Andrzej PERSONA : problematyczne zadania

Dodatkowe materiały przygotowujące do nauki celem poprawy matury z biologii. Pomoc w zrozumieniu zagadnień biologicznych.
Medyk 300

Andrzej PERSONA : problematyczne zadania

Post autor: Medyk 300 » 18 lip 2015, o 13:28

Cześć . Założyłem nowy wątek z problematycznymi zadaniami ze zbioru Andrzej Persona Wybór testów

Razem wspólnie pomagajmy sobie z trudnymi, problematycznymi zadaniami spotykanych w zbiorach, dzielmy się swoimi spostrzeżeniami, oraz wzajemną pomocą

PS: Zadania tylko z Andrzeja Persony



Zadanie 5.2.8. próbny ark. maturalny 2014/ Medyk/ A2

Do dwu zlewek wprowadzono po 500 cm3 wody destylowanej. Do pierwszej ze zlewek dodano 25 g CuSO4 * 5 H2O a do drugiej 16 g CuSO4. Zaznacz znaklublt pomiędzy zależnościami dotyczącymi stężeń molowych (Cm) i stężeń procentowych ( Cp ) otrzymanych roztworów wodnych siarczanu VI miedzi II w zlewce I i w zlewce II

Odp. Cm1lt Cm2 Cp1lt Cp2

Zadanie 5.2.9. próbny arkusz maturalny 2014/Medyk/ A2

W 450 g wody rozpuszczono 50 g NaOH o zawartości 80% czystego NaOH.
Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
1. Przy założeniu, że zanieczyszczenia NaOH są rozpuszczalne w wodzie
2. Przy założeniu, że zanieczyszczenia NaOH są nierozpuszczalne w wodzie.

Odp. I - 8% , II - 8,2 %

Zadanie 5.2.10. próbny arkusz maturalny 2014/ Medyk/ A2

Przy oznaczaniu zawartości kwasu askorbinowego w preparacie farmaceutycznym wykorzystywane są właściwości redukcyjne tej substancji. Podstawą oznaczania miareczkowego jest reakcja pomiędzy kwasem askorbinowym a jodem. Używany w tej reakcji roztwór jodu, którym miareczkujemy, musi mieć ściśle określone stężenie. Stężenie jodu ustalamy również metodą miareczkowania. Podstawą oznaczenia jest reakcja:

2S2O3^2- +I22I- + S4O6 ^2-

w, której jod utlenia anion tiosiarczanowy VI do anionu tetrationowego
Oblicz stężenie molowe jodu wiedząc, że na zmiareczkowanie 30,6 cm3 roztworu tiosiarczanu VI sodu o stężeniu 0,1005 mol/dm3 do pojawienia sie trwałego niebieskiego zabarwienia roztworu ( wobec skrobi jako wskaźnika ) zużyto 30,2 cm3 jodu. Wynik podaj z dokładnością do 4 miejsc po przecinku.

Odp. 0,0509 mol/ dm3

Awatar użytkownika
bedziedobrzeXd
Posty: 216
Rejestracja: 30 lis 2009, o 21:13

Re: Andrzej PERSONA : problematyczne zadania

Post autor: bedziedobrzeXd » 18 lip 2015, o 13:54

podajesz odpowiedź więc potrafisz je rozwiązać czy potrzebujesz pomocy?


Medyk 300

Re: Andrzej PERSONA : problematyczne zadania

Post autor: Medyk 300 » 18 lip 2015, o 14:56

Potrzebuję pomocy. Podaję jaka jest prawidłowa odpowiedź .


pesel

Re: Andrzej PERSONA : problematyczne zadania

Post autor: pesel » 18 lip 2015, o 15:35

Medyk 300 pisze:Zadanie 5.2.8. próbny ark. maturalny 2014/ Medyk/ A2

Do dwu zlewek wprowadzono po 500 cm3 wody destylowanej. Do pierwszej ze zlewek dodano 25 g CuSO4 * 5 H2O a do drugiej 16 g CuSO4. Zaznacz znaklublt pomiędzy zależnościami dotyczącymi stężeń molowych (Cm) i stężeń procentowych ( Cp ) otrzymanych roztworów wodnych siarczanu VI miedzi II w zlewce I i w zlewce II
W obu przypadkach wprowadzono tą samą liczbę moli CuSO4, ale masa/objętość pierwszego roztworu będzie większa ponieważ wraz z solą wprowadzono wodę hydratacyją. Toteż ta sama liczba moli soli znajdzie się w pierwszym przypadku w większej masie/objętości, a więc stężenia będą tam mniejsze.
Medyk 300 pisze:Zadanie 5.2.9. próbny arkusz maturalny 2014/Medyk/ A2

W 450 g wody rozpuszczono 50 g NaOH o zawartości 80% czystego NaOH.
Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
1. Przy założeniu, że zanieczyszczenia NaOH są rozpuszczalne w wodzie
2. Przy założeniu, że zanieczyszczenia NaOH są nierozpuszczalne w wodzie.

Odp. I - 8% , II - 8,2 %
1. mr=450+50=500g
Cp=(40/500)*100% (tutaj zanieczyszczenia były w roztworze zwiększając jego masę)
2. mr=450+(50*0,8)=490g
Cp=(40/490)*100% (a tutaj zanieczyszczenia spoczęły na dnie naczynia i nie zwiększyły masy roztworu)
Medyk 300 pisze:Zadanie 5.2.10. próbny arkusz maturalny 2014/ Medyk/ A2

Przy oznaczaniu zawartości kwasu askorbinowego w preparacie farmaceutycznym wykorzystywane są właściwości redukcyjne tej substancji. Podstawą oznaczania miareczkowego jest reakcja pomiędzy kwasem askorbinowym a jodem. Używany w tej reakcji roztwór jodu, którym miareczkujemy, musi mieć ściśle określone stężenie. Stężenie jodu ustalamy również metodą miareczkowania. Podstawą oznaczenia jest reakcja:

2S2O3^2- +I22I- + S4O6 ^2-

w, której jod utlenia anion tiosiarczanowy VI do anionu tetrationowego
Oblicz stężenie molowe jodu wiedząc, że na zmiareczkowanie 30,6 cm3 roztworu tiosiarczanu VI sodu o stężeniu 0,1005 mol/dm3 do pojawienia sie trwałego niebieskiego zabarwienia roztworu ( wobec skrobi jako wskaźnika ) zużyto 30,2 cm3 jodu. Wynik podaj z dokładnością do 4 miejsc po przecinku.

Odp. 0,0509 mol/ dm3
ntios=2*nI2

ctios*Vtios=2*cI2*VI2

cI2=(ctios*Vtios)/(2*VI2)

Awatar użytkownika
bedziedobrzeXd
Posty: 216
Rejestracja: 30 lis 2009, o 21:13

Re: Andrzej PERSONA : problematyczne zadania

Post autor: bedziedobrzeXd » 26 lis 2015, o 10:02

Mam problem z zadaniem 5.2.10


Nie rozumiem rozwiązania powyżej.

Coś prościej?


pesel

Re: Andrzej PERSONA : problematyczne zadania

Post autor: pesel » 26 lis 2015, o 12:37

Prościej się chyba nie da.

Z równania reakcji widać, że 2 mole tiosiarczanu reagują z 1 molem jodu. Ogólnie 2X moli tiosiarczanu reaguje z X molami jodu. Toteż aby obliczyć liczbę moli tiosiarczanu mając daną liczbę moli jodu należy liczbę moli jodu pomnożyć przez 2 (lub jak kto woli, aby policzyć liczbę moli jodu należy liczbę moli tiosiarczanu podzielić przez 2). Stąd pierwsze równanie:

ntios=2nI2

Liczba moli to iloczyn objętości i stężenia molowego:

ntios=ctios*Vtios

nI2=cI2*VI2

Wstawiamy te równania do pierwszego i wyznaczamy z tego cI2.

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post