buforrr
-
- Posty: 64
- Rejestracja: 24 lis 2014, o 12:15
buforrr
może umie ktoś takie zadanie będę wdzięczna ? przygotowano bufor winianowy przez rozpuszczenie 3g kwasu winowego (H2C4H4O6) w 200ml 0,125 mol/l roztworu NaOH. do tego roztworu dodano pewną objętość 0,1 mol/l roztworu HCl. ile ml HCl dodano jeżeli pH zmieniło się o 0,3 jednostki?
Re: buforrr
1. Liczysz liczbę moli kwasu winowego i NaOH
2. Piszesz reakcję zobojętniania. Winowy jest dwuprotonowy więc w zależności od liczby moli NaOH możesz otrzymać H2A/HA- lub HA-/A2-. (W najgorszym wypadku A2-+nadmiar NaOH ale tego się nie spodziewam).
3. Liczysz pH powstałego buforu
4. Liczysz jak zmieni się stosunek substancji w buforze skoro pH zmieniło się o 0.3 jednostki.
5. Jednego składnika ubyło tyle moli ile przybyło drugiego i ile moli HCl dodano.
6. Mając liczbę moli HCl liczymy w jakiej objętości r-ru ona się znajduje.
2. Piszesz reakcję zobojętniania. Winowy jest dwuprotonowy więc w zależności od liczby moli NaOH możesz otrzymać H2A/HA- lub HA-/A2-. (W najgorszym wypadku A2-+nadmiar NaOH ale tego się nie spodziewam).
3. Liczysz pH powstałego buforu
4. Liczysz jak zmieni się stosunek substancji w buforze skoro pH zmieniło się o 0.3 jednostki.
5. Jednego składnika ubyło tyle moli ile przybyło drugiego i ile moli HCl dodano.
6. Mając liczbę moli HCl liczymy w jakiej objętości r-ru ona się znajduje.
-
- Posty: 64
- Rejestracja: 24 lis 2014, o 12:15
Re: buforrr
jeśli mam 0,02 mola kwasu i 0,025 mola NaOH to w jaki sposób zachodzi reakcja do H2A/HA- czy HA-/A2-?
Re: buforrr
H2A+NaOH NaHA+H20
0.02 mola + 0.02 mola 0.02 mola
Czyli pozostało 0.005 mola NaOH
NaHA + NaOH Na2A + H2O
0.005 mola + 0.005 mola 0.005 mola
Finalnie mamy: 0.015 mola NaHA + 0.005 mola Na2A
0.02 mola + 0.02 mola 0.02 mola
Czyli pozostało 0.005 mola NaOH
NaHA + NaOH Na2A + H2O
0.005 mola + 0.005 mola 0.005 mola
Finalnie mamy: 0.015 mola NaHA + 0.005 mola Na2A
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 8 gości