[Link] Arkusze maturalne z chemii 2001-2021 (największy zbiór)

Przygotowanie do matury z chemii, rozwiązywanie zadań, pomoc w zrozumieniu reakcji chemicznych, arkusze maturalne z chemii
kolorowa007
Posty: 2
Rejestracja: 2 maja 2017, o 18:33

Re: CHEMIA ARKUSZE MATURALNE 2001 - 2017 - NAJWIĘKSZY ZBIÓR

Post autor: kolorowa007 »

Czy ktos mi wytlumaczy dlaczego w zadaniu 1 zamiast Sc nie moze byc Ga ?
oczywiscie chodzi o arkusz oke 2017 kwiecien
pozdrawiam
pesel

Re: CHEMIA ARKUSZE MATURALNE 2001 - 2017 - NAJWIĘKSZY ZBIÓR

Post autor: pesel »

Jon ma mieć konfigurację gazu szlachetnego. Gal musiałby 13 elektronów oddać.
Ostatnio zmieniony 3 maja 2017, o 07:38 przez pesel, łącznie zmieniany 1 raz.
kolorowa007
Posty: 2
Rejestracja: 2 maja 2017, o 18:33

Re: CHEMIA ARKUSZE MATURALNE 2001 - 2017 - NAJWIĘKSZY ZBIÓR

Post autor: kolorowa007 »

OKE 2017
ZAD 7.1
Dlaczego w metodzie 3 trzeba użyć CrO, a nie można N2O5 ?

Zad 7.3
Dlaczego w c) wpisujemy również metodę 4 ?

ZAD 15
Dlaczego w pk.2 odczyn jest kwasowy a nie obojętny ?

ZAD 16
Jak rozpoznać bez wartości delty H czy reakcja jest endo-, egzotermiczna?
pesel

Re: CHEMIA ARKUSZE MATURALNE 2001 - 2017 - NAJWIĘKSZY ZBIÓR

Post autor: pesel »

kolorowa007 pisze:ZAD 7.1
Dlaczego w metodzie 3 trzeba użyć CrO, a nie można N2O5 ?
Pewnie N2O5 by się rozłożył.
kolorowa007 pisze:Zad 7.3
Dlaczego w c) wpisujemy również metodę 4 ?
Zapewne się pomylili i zamiast 3 wpisali w kluczu 4. Kilak razy na forum już o tym było.
kolorowa007 pisze:ZAD 15
Dlaczego w pk.2 odczyn jest kwasowy a nie obojętny ?
W którymś z tegorocznych arkuszy (chyba UP 2017) prosili aby określić pH r-ru wodorosoli bez podania stałych dysocjacji. Wraz ze wzrostem stężenia wodorosoli pH dąży do wartości stałej i od pewnego momentu nie zależy już od stężenia soli. Wtedy: pH=0.5*(pKa1+pKa2). Można też porównać stałą dysocjacji jonu HSO3- ze stałą hydrolizy tego jonu.
kolorowa007 pisze:ZAD 16
Jak rozpoznać bez wartości delty H czy reakcja jest endo-, egzotermiczna?
Nazwij te reakcje to usłyszysz co trzeba. Pierwsza to rozkład termiczny (a więc trzeba ogrzać), druga to zobojętnianie (a wtedy układ się grzeje), trzecia to spalanie (a podczas spalania w chałupie robi się ciepło).
Ostatnio zmieniony 3 maja 2017, o 08:37 przez pesel, łącznie zmieniany 1 raz.
pesel

Re: CHEMIA ARKUSZE MATURALNE 2001 - 2017 - NAJWIĘKSZY ZBIÓR

Post autor: pesel »

Qsky pisze:Wtf dlaczego
Tutaj też:

ztibsl.ch.pw.edu.pl/3wm/upl/1361989118.pdf
Awatar użytkownika
lukasz471
Posty: 882
Rejestracja: 27 kwie 2010, o 01:57

Re: CHEMIA ARKUSZE MATURALNE 2001 - 2017 - NAJWIĘKSZY ZBIÓR

Post autor: lukasz471 »

kolorowa007 pisze:ZAD 15
Dlaczego w pk.2 odczyn jest kwasowy a nie obojętny ?
Na to musicie zwrócić szczególną uwagę. Bardzo lubią pytać ostatnio o wodorosole i ich pH. Warto zapamiętać, że pH na pewno będzie kwasowe w trzech przypadkach, tj. jonu: HSO4- HSO3- H2PO4-. Więc np. NaH2PO4 ma pH kwasowe. W przypadku pozostałych wodorosoli analizujesz je tak jakby były zwykłymi solami, a więc: NaHCO3 jest połączeniem słabego kwasu i mocnej zasady, więc ma odczyn zasadowy. NH4HS jest połączeniem słabego kwasu i słabej zasady więc ma odczyn mniej więcej obojętny.
pesel

Re: CHEMIA ARKUSZE MATURALNE 2001 - 2017 - NAJWIĘKSZY ZBIÓR

Post autor: pesel »

lukasz471 pisze:NaHCO3 jest połączeniem słabego kwasu i mocnej zasady, więc ma odczyn zasadowy.
NaHSO3 jest solą tego samego typu, a roztwór ma odczyn kwaśny (o czym zresztą wcześniej wspominasz) więc ten sposób nie jest uniwersalny i zbyt pewny.

IMHO, najprostsza metoda:

pKa1 + pKa2pKw (odczyn zasadowy, pH=0.5*(pKa1+pKa2)(pKw/2)
pKa1 + pKa2lt pKw (odczyn kwaśny, pH=0.5*(pKa1+pKa2)<(pKw/2))

Sprawdzamy:

NaHCO3 - pKa1=6.4, pKa2=10.3 (odczyn zasadowy)

NaHSO4 - pKa1= mała (ujemna), pKa2=7.2 (odczyn kwaśny)

NaHSO3 - pKa1= 1.8, pKa2= 7.2 (odczyn kwaśny)

NaH2PO4 - pKa1= 2.12, pKa2= 7.2 (odczyn kwaśny)

Na2HPO4 - pKa2= 7.2, pKa3= 11.9 (odczyn zasadowy)

BTW, jak ktoś ma kłopot z operowaniem pK, to bez problemu może ten sposób zaadaptować do K.
Awatar użytkownika
lukasz471
Posty: 882
Rejestracja: 27 kwie 2010, o 01:57

Re: CHEMIA ARKUSZE MATURALNE 2001 - 2017 - NAJWIĘKSZY ZBIÓR

Post autor: lukasz471 »

pesel pisze:NaHSO3 jest solą tego samego typu, a roztwór ma odczyn kwaśny (o czym zresztą wcześniej wspominasz) więc ten sposób nie jest uniwersalny i zbyt pewny.
TO też powiedziałem, że jeżeli mamy HSO3-, HSO4- albo H2PO4- to odczyn jest kwasowy, a w pozostałych przypadkach stosujemy takie same zasady jak przy innych solach. Pamiętaj, że na maturze nie zawsze muszą być podane stałe Ka. Na ostatniej maturze majowej nie były podane, a trzeba było określić odczyn wodorosoli.
Ale jeżeli już mamy podane stałe hydrolizy kwasowej i zasadowej
pesel pisze:IMHO, najprostsza metoda:

pKa1 + pKa2pKw (odczyn zasadowy, pH=0.5*(pKa1+pKa2)(pKw/2)
pKa1 + pKa2lt pKw (odczyn kwaśny, pH=0.5*(pKa1+pKa2)<(pKw/2))
TO nie powiedziałbym, że jest to najłatwiejsza metoda. Ujemny logarytm ze stałej trzeba chwilkę zmarnować aby wyliczyć. Łatwiej jest porównać wartości samych stałych, tj, która z nich jest większa, ten proces będzie przeważał.
pesel

Re: CHEMIA ARKUSZE MATURALNE 2001 - 2017 - NAJWIĘKSZY ZBIÓR

Post autor: pesel »

lukasz471 pisze:Na ostatniej maturze majowej nie były podane, a trzeba było określić odczyn wodorosoli.
Możesz przypomnieć numer zadania i jaka formuła matury?
lukasz471 pisze:TO też powiedziałem, że jeżeli mamy HSO3-, HSO4- albo H2PO4- to odczyn jest kwasowy, a w pozostałych przypadkach stosujemy takie same zasady jak przy innych solach.
W sposobie, który zaproponowałem takie same metody stosujemy do wszystkich przypadków. Jak w zadaniu podadzą, że pewien hipotetyczny kwas H2A ma stałe dysocjacji takie to a takie określ odczyn r-ru soli NaHA" to nawet nie będziesz wiedział czy to Twój wyjątek czy też nie.
lukasz471 pisze:O nie powiedziałbym, że jest to najłatwiejsza metoda. Ujemny logarytm ze stałej trzeba chwilkę zmarnować aby wyliczyć. Łatwiej jest porównać wartości samych stałych, tj, która z nich jest większa, ten proces będzie przeważał.
Jak podają stałe dysocjacji to nic nie trzeba wyliczać (a na pewno nie trzeba obliczać ich ujemnych logarytmów jak to sugerujesz). Była o tym wzmianka w cytacie:
pesel pisze:BTW, jak ktoś ma kłopot z operowaniem pK, to bez problemu może ten sposób zaadaptować do K.
Skoro jest taka potrzeba to proszę. Jak podali K (a nie ich ujemne logarytmy) to należy sprawdzić:

Ka1*Ka2lt Kw (odczyn zasadowy)

Ka1*Ka2Kw (odczyn kwaśny)

Prościej się chyba nie da.
Awatar użytkownika
lukasz471
Posty: 882
Rejestracja: 27 kwie 2010, o 01:57

Re: CHEMIA ARKUSZE MATURALNE 2001 - 2017 - NAJWIĘKSZY ZBIÓR

Post autor: lukasz471 »

Jeżeli daliby Ci hipotetyczną resztę wodorosoli, no to chyba oczywiste, że muszą podać wartości stałych Ka. Zad 17 maj 2016 nowy program. Chociaż jak teraz patrzę, to jednak w zadaniu dali podpowiedź co do odczynu wodorosoli. Gdzieś widziałem takie zadanko gdzie nie było żadnych podpowiedzi Może uda mi się znaleźć.
pesel

Re: CHEMIA ARKUSZE MATURALNE 2001 - 2017 - NAJWIĘKSZY ZBIÓR

Post autor: pesel »

lukasz471 pisze:Jeżeli daliby Ci hipotetyczną resztę wodorosoli, no to chyba oczywiste, że muszą podać wartości stałych Ka.
Jasne (jest o tym mowa w treści tego zadania):
pesel pisze:Jak w zadaniu podadzą, że pewien hipotetyczny kwas H2A ma stałe dysocjacji takie to a takie określ odczyn r-ru soli NaHA
tylko tego nie wykorzystasz ponieważ nie będziesz wiedział czy to jest jeden z wyjątków czy nie.
lukasz471 pisze:Gdzieś widziałem takie zadanko gdzie nie było żadnych podpowiedzi Może uda mi się znaleźć.
UP Lublin, lata 2016 2017
lola1999
Posty: 2
Rejestracja: 4 maja 2017, o 12:00

Re: CHEMIA ARKUSZE MATURALNE 2001 - 2017 - NAJWIĘKSZY ZBIÓR

Post autor: lola1999 »

posiada ktoś arkusze do próbnej matury z chemii dla klas drugich WSIP z 2017
_włóczykij
Posty: 1578
Rejestracja: 8 kwie 2011, o 21:18

Re: CHEMIA ARKUSZE MATURALNE 2001 - 2017 - NAJWIĘKSZY ZBIÓR

Post autor: _włóczykij »

wytlumaczy mi ktos zadania 18 z matury OKE Krakow 2017?

Bo jeszcze te osady do droga dedukcji i logiki mozna wpisac. Ale kolejnych reakcji nie rozumiem, no oprocz tej 1, ap otem H+ + OH- H2O nie bardzo. Dziekuje
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości