[Link] Arkusze maturalne z chemii 2001-2021 (największy zbiór)
-
- Posty: 2
- Rejestracja: 2 maja 2017, o 18:33
Re: CHEMIA ARKUSZE MATURALNE 2001 - 2017 - NAJWIĘKSZY ZBIÓR
Czy ktos mi wytlumaczy dlaczego w zadaniu 1 zamiast Sc nie moze byc Ga ?
oczywiscie chodzi o arkusz oke 2017 kwiecien
pozdrawiam
oczywiscie chodzi o arkusz oke 2017 kwiecien
pozdrawiam
Re: CHEMIA ARKUSZE MATURALNE 2001 - 2017 - NAJWIĘKSZY ZBIÓR
Jon ma mieć konfigurację gazu szlachetnego. Gal musiałby 13 elektronów oddać.
Ostatnio zmieniony 3 maja 2017, o 07:38 przez pesel, łącznie zmieniany 1 raz.
-
- Posty: 2
- Rejestracja: 2 maja 2017, o 18:33
Re: CHEMIA ARKUSZE MATURALNE 2001 - 2017 - NAJWIĘKSZY ZBIÓR
OKE 2017
ZAD 7.1
Dlaczego w metodzie 3 trzeba użyć CrO, a nie można N2O5 ?
Zad 7.3
Dlaczego w c) wpisujemy również metodę 4 ?
ZAD 15
Dlaczego w pk.2 odczyn jest kwasowy a nie obojętny ?
ZAD 16
Jak rozpoznać bez wartości delty H czy reakcja jest endo-, egzotermiczna?
ZAD 7.1
Dlaczego w metodzie 3 trzeba użyć CrO, a nie można N2O5 ?
Zad 7.3
Dlaczego w c) wpisujemy również metodę 4 ?
ZAD 15
Dlaczego w pk.2 odczyn jest kwasowy a nie obojętny ?
ZAD 16
Jak rozpoznać bez wartości delty H czy reakcja jest endo-, egzotermiczna?
Re: CHEMIA ARKUSZE MATURALNE 2001 - 2017 - NAJWIĘKSZY ZBIÓR
Pewnie N2O5 by się rozłożył.kolorowa007 pisze:ZAD 7.1
Dlaczego w metodzie 3 trzeba użyć CrO, a nie można N2O5 ?
Zapewne się pomylili i zamiast 3 wpisali w kluczu 4. Kilak razy na forum już o tym było.kolorowa007 pisze:Zad 7.3
Dlaczego w c) wpisujemy również metodę 4 ?
W którymś z tegorocznych arkuszy (chyba UP 2017) prosili aby określić pH r-ru wodorosoli bez podania stałych dysocjacji. Wraz ze wzrostem stężenia wodorosoli pH dąży do wartości stałej i od pewnego momentu nie zależy już od stężenia soli. Wtedy: pH=0.5*(pKa1+pKa2). Można też porównać stałą dysocjacji jonu HSO3- ze stałą hydrolizy tego jonu.kolorowa007 pisze:ZAD 15
Dlaczego w pk.2 odczyn jest kwasowy a nie obojętny ?
Nazwij te reakcje to usłyszysz co trzeba. Pierwsza to rozkład termiczny (a więc trzeba ogrzać), druga to zobojętnianie (a wtedy układ się grzeje), trzecia to spalanie (a podczas spalania w chałupie robi się ciepło).kolorowa007 pisze:ZAD 16
Jak rozpoznać bez wartości delty H czy reakcja jest endo-, egzotermiczna?
Ostatnio zmieniony 3 maja 2017, o 08:37 przez pesel, łącznie zmieniany 1 raz.
Re: CHEMIA ARKUSZE MATURALNE 2001 - 2017 - NAJWIĘKSZY ZBIÓR
Tutaj też:Qsky pisze:Wtf dlaczego
ztibsl.ch.pw.edu.pl/3wm/upl/1361989118.pdf
Re: CHEMIA ARKUSZE MATURALNE 2001 - 2017 - NAJWIĘKSZY ZBIÓR
Na to musicie zwrócić szczególną uwagę. Bardzo lubią pytać ostatnio o wodorosole i ich pH. Warto zapamiętać, że pH na pewno będzie kwasowe w trzech przypadkach, tj. jonu: HSO4- HSO3- H2PO4-. Więc np. NaH2PO4 ma pH kwasowe. W przypadku pozostałych wodorosoli analizujesz je tak jakby były zwykłymi solami, a więc: NaHCO3 jest połączeniem słabego kwasu i mocnej zasady, więc ma odczyn zasadowy. NH4HS jest połączeniem słabego kwasu i słabej zasady więc ma odczyn mniej więcej obojętny.kolorowa007 pisze:ZAD 15
Dlaczego w pk.2 odczyn jest kwasowy a nie obojętny ?
Re: CHEMIA ARKUSZE MATURALNE 2001 - 2017 - NAJWIĘKSZY ZBIÓR
NaHSO3 jest solą tego samego typu, a roztwór ma odczyn kwaśny (o czym zresztą wcześniej wspominasz) więc ten sposób nie jest uniwersalny i zbyt pewny.lukasz471 pisze:NaHCO3 jest połączeniem słabego kwasu i mocnej zasady, więc ma odczyn zasadowy.
IMHO, najprostsza metoda:
pKa1 + pKa2pKw (odczyn zasadowy, pH=0.5*(pKa1+pKa2)(pKw/2)
pKa1 + pKa2lt pKw (odczyn kwaśny, pH=0.5*(pKa1+pKa2)<(pKw/2))
Sprawdzamy:
NaHCO3 - pKa1=6.4, pKa2=10.3 (odczyn zasadowy)
NaHSO4 - pKa1= mała (ujemna), pKa2=7.2 (odczyn kwaśny)
NaHSO3 - pKa1= 1.8, pKa2= 7.2 (odczyn kwaśny)
NaH2PO4 - pKa1= 2.12, pKa2= 7.2 (odczyn kwaśny)
Na2HPO4 - pKa2= 7.2, pKa3= 11.9 (odczyn zasadowy)
BTW, jak ktoś ma kłopot z operowaniem pK, to bez problemu może ten sposób zaadaptować do K.
Re: CHEMIA ARKUSZE MATURALNE 2001 - 2017 - NAJWIĘKSZY ZBIÓR
TO też powiedziałem, że jeżeli mamy HSO3-, HSO4- albo H2PO4- to odczyn jest kwasowy, a w pozostałych przypadkach stosujemy takie same zasady jak przy innych solach. Pamiętaj, że na maturze nie zawsze muszą być podane stałe Ka. Na ostatniej maturze majowej nie były podane, a trzeba było określić odczyn wodorosoli.pesel pisze:NaHSO3 jest solą tego samego typu, a roztwór ma odczyn kwaśny (o czym zresztą wcześniej wspominasz) więc ten sposób nie jest uniwersalny i zbyt pewny.
Ale jeżeli już mamy podane stałe hydrolizy kwasowej i zasadowej
TO nie powiedziałbym, że jest to najłatwiejsza metoda. Ujemny logarytm ze stałej trzeba chwilkę zmarnować aby wyliczyć. Łatwiej jest porównać wartości samych stałych, tj, która z nich jest większa, ten proces będzie przeważał.pesel pisze:IMHO, najprostsza metoda:
pKa1 + pKa2pKw (odczyn zasadowy, pH=0.5*(pKa1+pKa2)(pKw/2)
pKa1 + pKa2lt pKw (odczyn kwaśny, pH=0.5*(pKa1+pKa2)<(pKw/2))
Re: CHEMIA ARKUSZE MATURALNE 2001 - 2017 - NAJWIĘKSZY ZBIÓR
Możesz przypomnieć numer zadania i jaka formuła matury?lukasz471 pisze:Na ostatniej maturze majowej nie były podane, a trzeba było określić odczyn wodorosoli.
W sposobie, który zaproponowałem takie same metody stosujemy do wszystkich przypadków. Jak w zadaniu podadzą, że pewien hipotetyczny kwas H2A ma stałe dysocjacji takie to a takie określ odczyn r-ru soli NaHA" to nawet nie będziesz wiedział czy to Twój wyjątek czy też nie.lukasz471 pisze:TO też powiedziałem, że jeżeli mamy HSO3-, HSO4- albo H2PO4- to odczyn jest kwasowy, a w pozostałych przypadkach stosujemy takie same zasady jak przy innych solach.
Jak podają stałe dysocjacji to nic nie trzeba wyliczać (a na pewno nie trzeba obliczać ich ujemnych logarytmów jak to sugerujesz). Była o tym wzmianka w cytacie:lukasz471 pisze:O nie powiedziałbym, że jest to najłatwiejsza metoda. Ujemny logarytm ze stałej trzeba chwilkę zmarnować aby wyliczyć. Łatwiej jest porównać wartości samych stałych, tj, która z nich jest większa, ten proces będzie przeważał.
Skoro jest taka potrzeba to proszę. Jak podali K (a nie ich ujemne logarytmy) to należy sprawdzić:pesel pisze:BTW, jak ktoś ma kłopot z operowaniem pK, to bez problemu może ten sposób zaadaptować do K.
Ka1*Ka2lt Kw (odczyn zasadowy)
Ka1*Ka2Kw (odczyn kwaśny)
Prościej się chyba nie da.
Re: CHEMIA ARKUSZE MATURALNE 2001 - 2017 - NAJWIĘKSZY ZBIÓR
Jeżeli daliby Ci hipotetyczną resztę wodorosoli, no to chyba oczywiste, że muszą podać wartości stałych Ka. Zad 17 maj 2016 nowy program. Chociaż jak teraz patrzę, to jednak w zadaniu dali podpowiedź co do odczynu wodorosoli. Gdzieś widziałem takie zadanko gdzie nie było żadnych podpowiedzi Może uda mi się znaleźć.
Re: CHEMIA ARKUSZE MATURALNE 2001 - 2017 - NAJWIĘKSZY ZBIÓR
Jasne (jest o tym mowa w treści tego zadania):lukasz471 pisze:Jeżeli daliby Ci hipotetyczną resztę wodorosoli, no to chyba oczywiste, że muszą podać wartości stałych Ka.
tylko tego nie wykorzystasz ponieważ nie będziesz wiedział czy to jest jeden z wyjątków czy nie.pesel pisze:Jak w zadaniu podadzą, że pewien hipotetyczny kwas H2A ma stałe dysocjacji takie to a takie określ odczyn r-ru soli NaHA
UP Lublin, lata 2016 2017lukasz471 pisze:Gdzieś widziałem takie zadanko gdzie nie było żadnych podpowiedzi Może uda mi się znaleźć.
Re: CHEMIA ARKUSZE MATURALNE 2001 - 2017 - NAJWIĘKSZY ZBIÓR
posiada ktoś arkusze do próbnej matury z chemii dla klas drugich WSIP z 2017
-
- Posty: 1578
- Rejestracja: 8 kwie 2011, o 21:18
Re: CHEMIA ARKUSZE MATURALNE 2001 - 2017 - NAJWIĘKSZY ZBIÓR
wytlumaczy mi ktos zadania 18 z matury OKE Krakow 2017?
Bo jeszcze te osady do droga dedukcji i logiki mozna wpisac. Ale kolejnych reakcji nie rozumiem, no oprocz tej 1, ap otem H+ + OH- H2O nie bardzo. Dziekuje
Bo jeszcze te osady do droga dedukcji i logiki mozna wpisac. Ale kolejnych reakcji nie rozumiem, no oprocz tej 1, ap otem H+ + OH- H2O nie bardzo. Dziekuje
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
[Link] Biologia arkusze maturalne 2001-2019
autor: Biochemik96 » 1 gru 2015, o 22:56 » w Matura z Biologii - 81 Odpowiedzi
- 475290 Odsłony
-
Ostatni post autor: piootreek
12 lis 2022, o 18:12
-
-
- 1 Odpowiedzi
- 10739 Odsłony
-
Ostatni post autor: Penny+Lane
6 wrz 2019, o 17:40
-
-
Jaki zbiór do chemii polecacie?
autor: Sylwanek » 22 paź 2015, o 11:59 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 3428 Odsłony
-
Ostatni post autor: Sylwanek
22 paź 2015, o 11:59
-
-
- 1 Odpowiedzi
- 8486 Odsłony
-
Ostatni post autor: soczka
22 lis 2015, o 18:31
-
-
'Akademicki zbiór zadań z chemii ogólnej' Pazdro
autor: adult » 23 lut 2015, o 08:37 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 2980 Odsłony
-
Ostatni post autor: adult
27 lut 2015, o 12:45
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 1 gość