Destylacja wodnego CuCl2
- mariola2608
- Posty: 97
- Rejestracja: 19 sty 2012, o 12:07
Destylacja wodnego CuCl2
Otóż przeprowadzaliśmy takie doświadczenie i miałam je opisać. Profesor mówił, że zmieniła się barwa (ale z jakiej na jaką?) chlorek miedzi(aq) ma barwę jakby turkusową. Ale na jakie składniki rozdzieli się ten roztwór? Po prostu odparuje woda i zostanie czysty CuCl2?
Re: Destylacja wodnego CuCl2
Według mnie będzie to tak:
Po pierwsze CuCl2 nie jest turkusowy a zdecydowanie szmaragdowozielony, ale ocena barwy - jak wiadomo - jest domeną kobiet a nie mężczyzn, więc nie dyskutuję.
Chyba każdy wie, że siarczan miedzi ma barwę turkusowoniebieską ale jest to CuSO4*5H2O. Bezwodny CuSO4 jest bezbarwny! Podobnie z CuCl2 - czysty i bezwodny jest bezbarwny.
Po pierwsze CuCl2 nie jest turkusowy a zdecydowanie szmaragdowozielony, ale ocena barwy - jak wiadomo - jest domeną kobiet a nie mężczyzn, więc nie dyskutuję.
Chyba każdy wie, że siarczan miedzi ma barwę turkusowoniebieską ale jest to CuSO4*5H2O. Bezwodny CuSO4 jest bezbarwny! Podobnie z CuCl2 - czysty i bezwodny jest bezbarwny.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 0 Odpowiedzi
- 12422 Odsłony
-
Ostatni post autor: anecia3001
25 maja 2017, o 19:09
-
- 0 Odpowiedzi
- 3025 Odsłony
-
Ostatni post autor: annkahuh
5 gru 2016, o 14:44
-
- 4 Odpowiedzi
- 9738 Odsłony
-
Ostatni post autor: vilya
16 sty 2016, o 17:59
-
- 0 Odpowiedzi
- 1450 Odsłony
-
Ostatni post autor: ridere
2 lis 2015, o 11:20
-
-
pH wodnego roztworu chlorku amonu NH4Cl
autor: adrenalina-1-11 » 5 kwie 2018, o 23:27 » w Chemia w szkole i na studiach - 2 Odpowiedzi
- 13368 Odsłony
-
Ostatni post autor: bulaj
25 kwie 2018, o 22:07
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości