Dlaczego przyjmujemy c0=[HA]?

[Lemmy95]

Dlaczego maturalnie (w oficjalnych rozwiązaniach proponowanych przez CKE, np maj 2015 zad 31) przy obliczaniu pH słabego elektrolitu przykładowo ch3cooh nie obliczamy stężenia substancji niezdysocjowanej tylko od razu podstawiamy do wzoru (c0*Ka=[H+]2) podane w treści zadania stężenie elektrolitu nie uwzględniając jego dysocjacji? Jeżeli stopień dysocjacji jest mniejszy niż 5% - załóżmy 4,5% to chyba i tak nie jest to wartość na tyle mała aby ją pomijać w obliczeniach?
Z góry dzięki za pomoc

[00000000000000000000]

Załóżmy, że mamy alfa=0.05, czyli graniczną wartość do stosowania wzoru uproszczonego. Wtedy:

[H⁺]_przybliż=5*10^-4*c

H⁺]_dokł=(5/0.95)*10^-4*c

H⁺]_dokł/[H⁺]_przybliż=1/0.95

Po zlogarytmowaniu stronami i pomnożeniu stronami przez (-1) mamy:

pH_dokł=pH_przybliż - 0.0223

Widać, że dokładne pH i przybliżone różnią się o 2 na drugim miejscu po przecinku. Przy zaokrąglaniu pH do jednego miejsca po przecinku wynik dokładny i przybliżony są więc identyczne.

[Lemmy95]

Dzięki wielkie!

Zastanawiam się jeszcze nad jeszcze jedną rzeczą - jak uzasadnić matematycznie fakt że Ka jest wielkością bez jednostki, skoro ze wzoru ostwalda wynika nam jednostka [mol/dm3] ?

[00000000000000000000]

Każde ze stężeń molowych występujących w wyrażeniu na stałą równowagi jest domyślnie podzielone przez stężenie standardowe c^o=1 mol/dm³. Dzięki temu mamy bezwymiarowy K, nie pierwiastkujemy mol/dm³ w Ostwaldzie, czy też nie logarytmujemy jednostki stężenia przy liczeniu pH.