Elektrochemia
Elektrochemia
Zbudowano ogniwo zestawiając dwa półogniwa: metaliczne półogniwo cynkowe o schemacie Zn|Zn(2+) i elektrodę wodorową Pt|H2|H+ będących w warunkach standardowych i przy założeniu, że stężenia jonów [Zn(2+)]=[H+]=1mol/dm3
oblicz SEM
ogniwo wygląda tak:
Pt | H2 | 2H(+) || Zn(2+) | Zn
K(-) Zn(2+) + 2e-Zn
A(+) H2↑ 2H(+) + 2e-
\(SEM=frac{2,303RT}{F}logfrac{C2}{C1}=frac{2,303*1000*298,15}{96500}logfrac{1}{2}=7,11*-0,3=-2,13\)
coś jest źle :-/
oblicz SEM
ogniwo wygląda tak:
Pt | H2 | 2H(+) || Zn(2+) | Zn
K(-) Zn(2+) + 2e-Zn
A(+) H2↑ 2H(+) + 2e-
\(SEM=frac{2,303RT}{F}logfrac{C2}{C1}=frac{2,303*1000*298,15}{96500}logfrac{1}{2}=7,11*-0,3=-2,13\)
coś jest źle :-/
Re: Elektrochemia
Zn będzie anodą, a H katodą
Re: Elektrochemia
A tu katodą nie będzie platyna?
(nie znam się)
(nie znam się)
Re: Elektrochemia
możliwe, wodór reaguje na PtAglaja pisze:A tu katodą nie będzie platyna?
ale zdadzamy się w tym, że nie będzie to cynk
Re: Elektrochemia
czekaj, czekaj, bo Ty to chyba czaisz a ja nie za bałdzo:) Co to znaczy żewodór reaguje na Pt"
Co do cynku, tak zgadzamy sie. I nie liczyłabym ze stężeń bo są przeciez jednomolowe. Ale to na czuja.
Co do cynku, tak zgadzamy sie. I nie liczyłabym ze stężeń bo są przeciez jednomolowe. Ale to na czuja.
Re: Elektrochemia
to taki mój skrót myślowy )
platyna obmywana przez wodór
to jakby Pt daje/przekazuje/ elektrony jonom H+
platyna obmywana przez wodór
to jakby Pt daje/przekazuje/ elektrony jonom H+
Re: Elektrochemia
i na płytce platynowej rozładowuje sie wtedy wodór w postaci gazu? A platyna przechodzi w jony. i cynk też? Jakos tak nie teges
Re: Elektrochemia
platyna nie bierze udziału w reakcji, tylko uczestniczy w przekazaniu elektronów
takAglaja pisze:na płytce platynowej rozładowuje sie wtedy wodór w postaci gazu
Re: Elektrochemia
Mhm, czyli elektrony z cynku leca sobie platynką na wodór. A jak to liczyc to trzeba ze stężeniami, eFami i tego typu? Czy można po prostu E = E - E?
Re: Elektrochemia
SEM=Ek-Ea
i Ek i Ea z Nernsta
i Ek i Ea z Nernsta
Re: Elektrochemia
elktrody gazowe zawsze sa katodami
K(-) 2H+ + 2e-gtH2
A(+) Zn(4+) + 2eZn(2+)
czyli ogniwo będzie tak teraz:
Zn(2+), Zn(4+) || 2H(+) | H2 |Pt
czyli będzie logarytm z 2 to teraz będzie wynik 2,13 co i tak dalej jest źle
K(-) 2H+ + 2e-gtH2
A(+) Zn(4+) + 2eZn(2+)
czyli ogniwo będzie tak teraz:
Zn(2+), Zn(4+) || 2H(+) | H2 |Pt
czyli będzie logarytm z 2 to teraz będzie wynik 2,13 co i tak dalej jest źle
Re: Elektrochemia
zastanawia się skąd kolega ma takie rewelacje?
ogniwo wodorowe może być anodą, pozatym skąd kolega wziął to równanie Nernsta, bo czegos takiego jeszcze nie widziałem
Pozatym mamy stan standardowy więc należy wziąć standardowe wartości potencjałów i wyjdzie 0,76 V i tak zapewne jest w odpowiedziach
ogniwo wodorowe może być anodą, pozatym skąd kolega wziął to równanie Nernsta, bo czegos takiego jeszcze nie widziałem
Pozatym mamy stan standardowy więc należy wziąć standardowe wartości potencjałów i wyjdzie 0,76 V i tak zapewne jest w odpowiedziach
Re: Elektrochemia
A jaj mam pytanko z podobnej dziedziny. Mam ustalić czy można jonami Au3+ utlenić jony Cl- ale Cl to niemetal wiec nie wiem za bardzo jak to rozwiązać moze ktos mi pomoże?
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 6180 Odsłony
-
Ostatni post autor: pplina
29 cze 2016, o 13:57
-
- 1 Odpowiedzi
- 2039 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
23 sty 2015, o 23:23
-
- 3 Odpowiedzi
- 1585 Odsłony
-
Ostatni post autor: kaasiikkk
22 kwie 2017, o 15:08
-
- 1 Odpowiedzi
- 1890 Odsłony
-
Ostatni post autor: Szalona_Biolożka
22 kwie 2018, o 15:51
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 4 gości