Witam.
na laboratorium mialem badanie zdolnosci redukujaco-utleniajacych ukladow X2/2F- flurowcow. Nie bede juz ise rozpisywal jak to beznadziejnei wyszlo.
Znane cwiczenie, polegalo na badaniu zmian barw w porownaniu o probki porownawcze.
Probki porownawcze to:
woda bromowa + chloroform pomaranczowa
roztwor jodu + chloroform - fiolkowa
Reakcje ktore mialem przeprowadzic dodajac pare kropel chloroformu.
1) KCl + Br
2) KCl + I2
3) KBr + Cl2
4) KBr + I2
5) KI + Cl2
6) KI + Br2
dla mnei barwy powinny wyjsc nastepuajce:
1. KCl + Br2 aq chloroform ma barwę jasno pomarańczową
2. KCl + I2 aq chloroform ma barwę ciemno fioletową
3. KBr + Cl2 aq chloroform ma barwę fioletową
4. KBr + I2 aq chloroform ma barwę fioletową
5. KI + Cl2 aq chloroform ma barwę różową
6. KI + Br2 aq chloroform ma barwę ciemnej śliwki
a w probce 3,5,6 nie powinna zajsc reakcja zgodnie z szeregiem aktywnosci.
Tzn tam jest napsiane tak ze fluor ma najwiekszy potencjal, wiec jest najlepszym utleniaczem, pozniej jest Cl, Br i na koncu Jod (najlepszy reduktor - najmniejszy potencjal).
Na to wychodzi ze z soli jodowej nie da sie wyprzec jodu innym chlorowcem natomiast jod wypiera pozostale? Dobrze mysle?
Prosze o porawne nakierunkowanie bo musze zrobic z tego oczywiscie sprawozdanie.
I teraz o kolorze decyduja jony a nie czasteczki? np br- a nie br2 wplywa na kolor? Bo spotkalem sie z kilkoma wersjami i sie po prostu juz gubie.
Flurowce
Re: Flurowce
Jest odwrotnie niż mówisz. Fluor wyprze wszystko, później chlor, brom a na końcu jod. Fluor jest najlepszym utleniaczem więc utlenia np. jony Br- do Br2, a sam się redukuje.
-
- Posty: 146
- Rejestracja: 22 sty 2009, o 11:44
Re: Flurowce
hmm
ja do tej pory tym szeregiem poslugiwalem sie inaczej.
gdy mialem np Cu to on nie wypieral wodoroz u z kwasu np H2SO4 (rozc) a gdy uzywalo sie cos powyzej wodoru np Zn (o mniejszym potencjale) to juz moglo wyprzec ten wodor.
Wiec pomyslalem, jezeli Fluor lezy na samym dole i ma najwiekszy potencjal to go najlatwiej wyprzec. Chyba ze tylko ta zaleznosc zachodzi dla metali? Jak to jest?
ja do tej pory tym szeregiem poslugiwalem sie inaczej.
gdy mialem np Cu to on nie wypieral wodoroz u z kwasu np H2SO4 (rozc) a gdy uzywalo sie cos powyzej wodoru np Zn (o mniejszym potencjale) to juz moglo wyprzec ten wodor.
Wiec pomyslalem, jezeli Fluor lezy na samym dole i ma najwiekszy potencjal to go najlatwiej wyprzec. Chyba ze tylko ta zaleznosc zachodzi dla metali? Jak to jest?
Re: Flurowce
To o czym mówisz, to szereg aktywności metali. Poczytaj sobie gdzieś o fluorowcach i ich właściwościach. W skrócie: wraz ze wzrostem liczby atomowej w grupie maleje aktywność fluorowców, maleje moc kwasów tlenowych i rośnie moc kwasów beztlenowych.
-
- Posty: 146
- Rejestracja: 22 sty 2009, o 11:44
Re: Flurowce
Tak ale w tym szeregu są takze flurowce . tzn w mojej ksiazce i to mnie zmylilo. Juz to pojmuje, dzieki.
Pytanie mam jeszcze co do barw, jakie kolory beda
bo w 1,2,4 - reakcja nie zachodzi a w 3,5,6 zajdzie.
Pytanie mam jeszcze co do barw, jakie kolory beda
bo w 1,2,4 - reakcja nie zachodzi a w 3,5,6 zajdzie.
Re: Flurowce
Z tego, co my w szkole robiliśmy to brom barwił warstwę chloroformu na ceglasty, a jod na jasny fioletowy.
-
- Posty: 146
- Rejestracja: 22 sty 2009, o 11:44
Re: Flurowce
Tak zgadza sie wiec powinno teoretycznie byc tak:
1. KCl + Br2 aq chloroform ma barwę pomarańczową
2. KCl + I2 aq chloroform ma barwę fioletową
3. KBr + Cl2 aq chloroform ma barwę pomaranczowa
4. KBr + I2 aq chloroform ma barwę fioletową
5. KI + Cl2 aq chloroform ma barwę fioletowa
6. KI + Br2 aq chloroform ma barwę fioletowa
1. KCl + Br2 aq chloroform ma barwę pomarańczową
2. KCl + I2 aq chloroform ma barwę fioletową
3. KBr + Cl2 aq chloroform ma barwę pomaranczowa
4. KBr + I2 aq chloroform ma barwę fioletową
5. KI + Cl2 aq chloroform ma barwę fioletowa
6. KI + Br2 aq chloroform ma barwę fioletowa
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 0 gości