rozpisałem to na jony (jeżeli tak to można nazwać w moim przypadku)ale w postaci jonowej uproszczonej wygląda to tak:
2h20 2oh- + 2H+
h20 oh- + H+
jak ja mój chłopski rozum to coś skopałem
matery1 pisze:Kaamil, skąd ta pewność, że Ciebie dobrze uczono, a wszyscy inni tworzą magię? wg mnie i tak i tak można napisać, bo ostatecznie dochodzi się do tergo samego. ale miło jest przecież kogoś wyśmiać
tawasza metoda u mnie w skzole określona była jako przestarzała i w efekcie niepoprawna. CO ciekawe na maturze wymagają takiego zapisu hydrolizy jak przedstawiłem, a nie rekacji odwrotnej stricte do zobojętniania.
A stąd ta pewność że mnie dobrze uczono, bo z matury z chemii w zeszłym roku uzyskałem maksymalny wynik, wiec chyba mnie z błędami nie nauczono. pzdr.
Kaamil, no to nauczyć się nowego, lepszego zapisu. Ale po co od razu ironia w tym pierwszym poście? Skoro taki zapis istniał tzn. że magii jednak nie wymyślamy Nie lepiej było normalnie napisać, wyjaśnić błąd
Problem w tym, że w poleceniu zadania mamy, aby zapisac ta hydrolize czasteczkowo.
Jakby w takim razie to zrobic tak:
MnCl2+2H2O2HCl+MnO*H2O
I dalej uproszczona jonowa:
Mn(2+) +2H2O2H(+) + MnO*H2O
Nadal jest kation wodoru, ktory nadaje odczyn.
Chodzi mi tylko o to czy moge zapisac Mn(OH)2 jako MnO*H2O (w koncu jest to raczej slaba zasada).
Tylko w poleceniu mam, że ma być zapisane w postaci cząsteczkowej. A jak zapisze Mn(OH)2 to mi w zapisie uproszczonym jonowym wyjdzie 2H2O2H(+) + 2OH(-)
mam opisać doświadczenie w którym reagują Na2CO3 i Al2(SO4)3. wiem że na górze powstał biały osad z pęcherzykami gazu. Trzeba również zapisać równanie reakcji.