Oblicz pH uwzględniając 2 i 3 etap hydrolizy
-
- Posty: 16
- Rejestracja: 26 kwie 2019, o 14:51
Oblicz pH uwzględniając 2 i 3 etap hydrolizy
Do 150 ml 0,5 M Na3PO4 dodano a) 50 ml 1M HCl, b) 150 ml 1 M HCl. Oblicz zmianę pH. Odp.:
pH=12,7, a) pH=11,44, zmiana pH=-1,3; b) pH=4,45, zmiana pH=-8,25
nie wiem jak obliczyć pH uwzględniając 2 i 3 etap hydrolizy a licząc tylko z 1 wychodzi pH=12,95
pH=12,7, a) pH=11,44, zmiana pH=-1,3; b) pH=4,45, zmiana pH=-8,25
nie wiem jak obliczyć pH uwzględniając 2 i 3 etap hydrolizy a licząc tylko z 1 wychodzi pH=12,95
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: hydroliza
Bufory powstaną. A wyjściowe pH jak pH słabej zasady.
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: hydroliza
Ewentulanie wodorosole.
-
- Posty: 16
- Rejestracja: 26 kwie 2019, o 14:51
Re: hydroliza
no właśnie jak liczę jak dla słabej zasady to wychodzi mi 12,95 i nie wiem czy nie robię czegoś źle
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: hydroliza
Pokaż jak liczysz.
-
- Posty: 16
- Rejestracja: 26 kwie 2019, o 14:51
Re: hydroliza
PO4 3- + H2O = HPO4 2- + OH-
pKa3=12,3
Kh=[HPO4 2-][OH-]/[PO4 3-]
[HPO4 2-]=[OH-]
[PO4 3-]= 0,5M - [OH-]
ze stałej dysocjacji: [OH-]^2 + Kh*[OH-] - 0,5*Kh = 0 wychodzi [OH-] = 0,09M -> pOH=1,05 -> pH=12,95
pKa3=12,3
Kh=[HPO4 2-][OH-]/[PO4 3-]
[HPO4 2-]=[OH-]
[PO4 3-]= 0,5M - [OH-]
ze stałej dysocjacji: [OH-]^2 + Kh*[OH-] - 0,5*Kh = 0 wychodzi [OH-] = 0,09M -> pOH=1,05 -> pH=12,95
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: hydroliza
Dwie uwagi.
Korzystaj ze stałych równowagi, które sa podane w tym samym zbiorze. Zauważ, że na:
https://pl.wikipedia.org/wiki/Kwas_fosforowy
masz podane dwie wersje stałych. Masz zarowno pKa3=12.32 (w tabelce po prawej) jak i K3=1.8*10-12.
Druga uwaga. Zawsze sprawdzaj czy możesz korzystać ze wzorów uproszczonych. Tutaj nie możesz.
Korzystaj ze stałych równowagi, które sa podane w tym samym zbiorze. Zauważ, że na:
https://pl.wikipedia.org/wiki/Kwas_fosforowy
masz podane dwie wersje stałych. Masz zarowno pKa3=12.32 (w tabelce po prawej) jak i K3=1.8*10-12.
Druga uwaga. Zawsze sprawdzaj czy możesz korzystać ze wzorów uproszczonych. Tutaj nie możesz.
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: hydroliza
Teraz zauważyłem, że z pelnego korzystałaś. Dla K3=1.8*10-12 powinno być ok.
-
- Posty: 16
- Rejestracja: 26 kwie 2019, o 14:51
Re: hydroliza
czyli jak to policzyć inaczej? i skąd wiadomo którą wartość wziąć?
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: hydroliza
Użyj stałej z tego samego źródła co zadanie. Btw, skąd ono jest?
-
- Posty: 16
- Rejestracja: 26 kwie 2019, o 14:51
Re: hydroliza
właśnie w tym problem, że nie wiem skąd jest to zadanie do dostaliśmy od wykładowcy samą treść
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: hydroliza
Powinien stałe podać. Odpowiedzi podał, a stalych potrzebnych do ich obliczenia nie? Weź ta 1.8*10-12 to dostaniesz pH=12.7
-
- Posty: 16
- Rejestracja: 26 kwie 2019, o 14:51
Re: hydroliza
oki, dziękuję bardzo
a w przykładzie a zajdzie taka reakcja: Na3PO4 + HCl = Na2HPO4 + NaCl?
a w przykładzie a zajdzie taka reakcja: Na3PO4 + HCl = Na2HPO4 + NaCl?
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 3 Odpowiedzi
- 4903 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
20 sty 2020, o 09:57
-
-
Jak ułożyć trzy równania uwzględniając środowiska reakcji
autor: mleczarz » 10 wrz 2020, o 21:17 » w Chemia w szkole i na studiach - 2 Odpowiedzi
- 1362 Odsłony
-
Ostatni post autor: mleczarz
14 wrz 2020, o 07:19
-
-
- 2 Odpowiedzi
- 10132 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
30 sty 2018, o 11:57
-
-
Oblicz pH, oblicz rozpuszczalność.
autor: Berberis » 28 mar 2015, o 18:57 » w Chemia w szkole i na studiach - 2 Odpowiedzi
- 13486 Odsłony
-
Ostatni post autor: Berberis
31 mar 2015, o 07:39
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 8 gości