iloczy rozp i rozpuszczalność

[m35223]

Mam problem z poniższym zadaniem, proszę o wskazówki, rady. Nie wiem jak się za to zabrać.
Obliczyć rozpuszczalność osadu AgI (IR= 1*10^-16)
a) w wodzie
b) w 0,01 M AgNO3
c) w 0,1 M NaCl.
Dlaczego jest ona inna w każdym z podanych wyżej roztworów?

[pesel]

a)R=[I-]= (IR)^1/2

b)R=[I-]=IR/[Ag+]=IR/C_AgNO3
-
c)R=[I-]=IR/[Ag+]
tutaj [Ag+]=IR_AgCl/[Cl^-]=IR_AgCl/C_NaCl
-
R to rozpuszcalnośc AgI w mol/dm3

[m35223]

czy możesz wytłumaczyc punkt b i c? Niestety nie mam pojęcia skąd to się wzięło

[pesel]

b) Stężenie jonów Ag⁺ jest co prawda sumą stężeń jonów srebra pochodzących z jodku i azotanu ale jak widać to drugie jest dużo wyższe i można zaniedbać stężenie tych jonów z jodku. Zwłaszcza, że dodatkowo dodatek wspólnego jonu zmniejszy rozpuszczalność AgI.

c) Z pkt a) można obliczyć, że stężenie jonów Ag+ w r-rze będącym w równowadze z osadem AgI wynosi 10^-8. Wprowadzamy chlorki o stęż. 0.1. Ponieważ iloczyn rozpuszczalności AgCl jest rzędu 10^-10 to zostanie on przekroczony (10^-8 * 0.1gt10^-10), a więc wydzieli się osad chlorku srebra. No i wtedy mamy dwa osady w równowadze, a więc:

[Ag⁺][I^-]=IR_AgI

[Ag⁺][Cl^-]=IR_AgCl

Wystarczy wyznaczyć z obu równań [Ag⁺] i przyrównać prawe strony. Dodatkowo można założyć (z powodów podobnych do tych w pkt b), że stężenie jonów chlorkowych jest równe stężeniu NaCl.