Dzień dobry,
Mam problemy z równaniami przy okazji korozji metali.
po pierwsze, w reakcjach z użyciem heksacyjanożelazianu (III) potasu reagującego z kwasem siarkowym (VI) i odpowiednio cynkiem i cyną.
Zn + H2SO4 + K3[Fe(CN)2]
Sn + H2SO4 + K3[Fe(CN)2]
wiem, że w pierwszym przypadku koroduje cynk, a w drugim żelazo, ale nie ułatwia mi to zadania. będę bardzo wdzięczna za pomoc.
drugie problematyczne równianie przy okazji stężeniowego ogniwa korozyjnego:
Fe (czy powinien być w równaniu?) + NaCl + K3[Fe(CN)2] + C20H14O4 (czy to w ogóle trzeba uwzględniać w równaniu?)
ostatnia kwestia to apel o wytłumaczenie ile elektronów przejmie katoda w przypadku depolaryzacji tlenowej, gdzie anodą jest glin:
A: Al - 3e Al3+
K: (Al) + _ H2O + _O2 + _e _OH-
i z czego to wynika? taki samy przypadek jest w sytuacji żelaza, które oddaje 2 elektrony jako anoda, a tlen przyjmuje 4 elektrony i zupełnie nie potrafię tego zrozumieć i zauważyć z czego wynika dysproporcja.
DZIĘKUJĘ bardzo za wszelkie wparcie, wskazówki, podpowiedzi, sugestie i pomoc.
korozja metali - równania
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 2 Odpowiedzi
- 7337 Odsłony
-
Ostatni post autor: Berberis
11 lis 2015, o 18:06
-
- 3 Odpowiedzi
- 1304 Odsłony
-
Ostatni post autor: Giardia Lamblia
12 sty 2015, o 22:33
-
- 0 Odpowiedzi
- 2643 Odsłony
-
Ostatni post autor: Mat1mfr
8 gru 2022, o 11:41
-
- 0 Odpowiedzi
- 4513 Odsłony
-
Ostatni post autor: patrycja995
7 lis 2015, o 18:59
-
-
Jak uzgadniać takie równania?
autor: Berberis » 4 maja 2015, o 09:41 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 2260 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
4 maja 2015, o 09:58
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 11 gości