Kwas azotawy - kwas azotowy (III) NAZEWNICTWO

Przygotowanie do matury z chemii, rozwiązywanie zadań, pomoc w zrozumieniu reakcji chemicznych, arkusze maturalne z chemii
karczoszekwnatalce
Posty: 1
Rejestracja: 9 kwie 2018, o 16:09

Kwas azotawy - kwas azotowy (III) NAZEWNICTWO

Post autor: karczoszekwnatalce »

Czesc, przyzwyczaiłem sie i pisze kwas azotawy, kwas siarkawy, jednak niedawno moja nauczycielka od chemii powiedziala mi ze jest to bledne, przestarzałe i nie zostanie zaliczone jak tak napisze na maturce, Jak z byciem przestarzalym moge sie zgodzić bo faktycznie nazwa kwas azotowy (III) jest bardziej przejrzysta i uniwersalna tak zastanawiam sie czy faktycznie pisanie w ten sposob na maturze nie bedzie gratyfikowane. W końcu w wielu książkach dalej widnieje takie nazewnictwo. Może mi to ktoś wytłumaczyć
00000000000000000000
Posty: 1479
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Kwas azotawy - kwas azotowy (III) NAZEWNICTWO

Post autor: 00000000000000000000 »

Krzysztof Pazdro też z tym walczył
Załączniki
Anarchia_Ignorancja_Chemia_w_Szkole_Czasopismo_dla_Nauczycieli.pdf
(175.2 KiB) Pobrany 172 razy
Chemiajestsuper
Posty: 49
Rejestracja: 10 kwie 2018, o 07:17

Re: Kwas azotawy - kwas azotowy (III) NAZEWNICTWO

Post autor: Chemiajestsuper »

Hej jestem nowa na forum i mam problem z utworzeniem nowego postu, dlatego choć nie w temacie, pisze tutaj bo forum jest aktywne. Mam problem z tym zadaniem czy ktoś jest w stanie z Was je rozwiązać ? 1.Oblicz stężenie molane w roztworze wodnym amoniaku o stężeniu masowym 0,23g/cm3 jeżeli wiesz ze gęstość tego roztworu wynosi D=0,92 g/cm3. Stężenie molane informuje o molowej zawartości substancji rozpuszczonej w 1kg rozpuszczalnika . Odp 19,6mol/kg
00000000000000000000
Posty: 1479
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Kwas azotawy - kwas azotowy (III) NAZEWNICTWO

Post autor: 00000000000000000000 »

Czyli masz 0.23g amoniaku w 0.92g roztworu. Czyli masz 0.23g amoniaku w 0.92g-0.23g=0.69g wody. Czyli masz 0.23/17=0.01353 mola amoniaku w 0.69g wody. Czyli masz 19.6 mola amoniaku w 1kg wody.
Chemiajestsuper
Posty: 49
Rejestracja: 10 kwie 2018, o 07:17

Re: Kwas azotawy - kwas azotowy (III) NAZEWNICTWO

Post autor: Chemiajestsuper »

Jest ktoś w stanie mi pomoc z tym zadaniem ? . Oblicz pH roztworu buforowego otrzymanego po zmieszaniu 70cm3 roztworu azotanu III sodu o stężeniu 0,2 mol*dm-3 z 25 cm3 roztworu kwasu chlorowodorowego o stężeniu 0,36 mol*dm-3. Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku odp3,5
bulaj
Posty: 102
Rejestracja: 3 lip 2017, o 17:02

Re: Kwas azotawy - kwas azotowy (III) NAZEWNICTWO

Post autor: bulaj »

pH= log (Csól/Ckwas) + pKa

pKa = -log Ka

Ka - stała dysocjacji kwasu
Chemiajestsuper
Posty: 49
Rejestracja: 10 kwie 2018, o 07:17

Re: Kwas azotawy - kwas azotowy (III) NAZEWNICTWO

Post autor: Chemiajestsuper »

Czy znajdzie się jakaś pomocna dusza która rozwiąże mi te dwa zadania . W książce mam niestety tylko wyniki. Przygotowano 200 cm3 mieszaniny w postaci wodnego roztworu dwóch soli Fe2+ oraz Fe3+ odpowiednio 0,1i 0,6. Wprowadzono płytkę cynkową o masie 16,25g w roztworze ustalił się stan rownowagi . Zn+ 2Fe3+=2Fe2+ zn2+ . Oblicz stała reakcji k jeżeli w chwili ustalenia się stanu równowagi w roztworze znajdowało się 325 mg jonów cynku . Objętości się nie zmienia . Ja zaczęłam robić to tak . Obliczyłam stężenie molowe jonów cynku i samego cynku . Od stężeń zn odjelam stężenie jonów zn2+ w równowadze od stężenia jonow fe3+ podwojone stężenie jonow zn2+ , a do stężenia fe 2+ dodałam podwojone stężenie jonów zn2+ i podstawiła pod stała równowagi . Wynik w odpowiedzi To 0,00186, mój 0,00152. Powiedzcie gdzie robię blad.

Przeprowadzono praktycznie nieodwracalna reakcje której przebieg ilustruje równanie co32- + 2H’ =co2 +h2O . Szybkość V=k*[h]2*[co3] gdzie k to stała szybkość reakcji a h+ i co3 to stężenia reagentow w danej chwili . Oblicz jaki procent obecnych w roztworze jonów wodoroweglanowych pozostanie w naczyniu w chwili q której szybkość relacji spadnie do zera jeżeli wiadomo ze początkowe stężenie jonów co3 wynosi 0,8 mol/dm3 a pH roztworu użytego kwasu wynosi 1 . Objętość nie ulega zmianie. Odp93,75%
00000000000000000000
Posty: 1479
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Kwas azotawy - kwas azotowy (III) NAZEWNICTWO

Post autor: 00000000000000000000 »

Chemiajestsuper pisze:
13 kwie 2018, o 09:47
Obliczyłam stężenie molowe jonów cynku i samego cynku
Serio? Ile wyszło stężenie samego cynku.
Chemiajestsuper
Posty: 49
Rejestracja: 10 kwie 2018, o 07:17

Re: Kwas azotawy - kwas azotowy (III) NAZEWNICTWO

Post autor: Chemiajestsuper »

No w sumie fakt , nie można policzyć stężenia czegoś co nie rozpuszcza się w wodzie Xd . To jak to zrobić należy ?
Chemiajestsuper
Posty: 49
Rejestracja: 10 kwie 2018, o 07:17

Re: Kwas azotawy - kwas azotowy (III) NAZEWNICTWO

Post autor: Chemiajestsuper »

00000000000000000000 pisze:
13 kwie 2018, o 10:03
Chemiajestsuper pisze:
13 kwie 2018, o 09:47
Obliczyłam stężenie molowe jonów cynku i samego cynku
Serio? Ile wyszło stężenie samego cynku.
No dobra fakt , to ciało stałe , chyba się powinnam przefarbować na blond. Teraz mi wyszło ( bez urazy dla blondynek ) . Pomożesz mi z tym drugim zadaniem ?
00000000000000000000
Posty: 1479
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Kwas azotawy - kwas azotowy (III) NAZEWNICTWO

Post autor: 00000000000000000000 »

Skoro wiesz ile powstało moli jonów Zn2+ to wiesz ile moli jonów Fe3+ przeszło w Fe2+. Skoro wiesz ile obu rodzajów jonów żelaza było na początku to wiesz ile było ich w stanie równowagi. Wstawiasz do wyrażenia na stałą równowagi i tyle.
Chemiajestsuper
Posty: 49
Rejestracja: 10 kwie 2018, o 07:17

Re: Kwas azotawy - kwas azotowy (III) NAZEWNICTWO

Post autor: Chemiajestsuper »

To już wyliczyłam po uwadze ze stężeniem samego cynku Xd , chodzi mi o zadanie szybkością teraz
00000000000000000000
Posty: 1479
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Kwas azotawy - kwas azotowy (III) NAZEWNICTWO

Post autor: 00000000000000000000 »

Chemiajestsuper pisze:
13 kwie 2018, o 09:47
Oblicz jaki procent obecnych w roztworze jonów wodoroweglanowych
hmmm.

Skoro szybkość reakcji spdła do zera to znaczy, że jeden z reagentów się wyczerpał (ten będący w niedomiarze). Skoro początkowo było 0.8*V mola jonów węglanowych, a kwasu było 0.1*V mola to znaczy, że przereagowało (1/2)*0.1*V=0.05*V mola węglanów. Zostało więc ich 0.8V-0.05V=0.75*V mola co stanowi (0.75*V/(0.8*V))*100%=93.75%

O ile poznaję to Kaznowski
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 1 gość