matura próbna chemia OKE Poznań styczeń 2013

[enamelum93]

z tym tłokiem to proste, że trzeba w górę, mianowicie V_substratów< V_produktów, zatem aby zwiększyć wydajność, czyli przesunąć równowagę reakcji w prawo, należy zmniejszyć ciśnienie, a zmniejszenie ciśnienia wymaga przesunięcia tłoka do góry, tak żeby wzrosła objętość i zmalało ciśnienie, w przeciwnym razie, tzn. gdybyśmy tłok przesuwali w dół, nastąpiłoby zmniejszenie objętości układu reakcyjnego, a w konsekwencji zwiększenie ciśnienia, na którym nam nie zależy

[enamelum93]

Ruszanie tłoka nic nie da, przecież równe ilości moli gazów są po obu stronach, więc z ciśnieniem nic nie majstrujemy. Chyba.

CS₂ jest cieczą, zatem nie wpływa na objętość reagentów gazowych

[skface]

Czyli mamy 3 O2 = CO2 + 2 SO3

Tyle samo moli po obu stronach, tłok zostaje na swoim miejscu.

[enamelum93]

rzeczywiście, masz rację, mój błąd myślalem, że jest 2 CO₂

[skface]

Jeszcze odnośnie 11 i hydrolizy. Bo tak naprawdę fachowo to hydroliza wygląda w ten sposób:

FeCl₃ = Fe³⁺ + 3Cl^-
[Fe(H₂O)₆]³⁺ + H₂O = [Fe(H₂O)₅OH]²⁺ + H₃O+

Przynajmniej tak nas na studiach uczą. p

Ciekawe czy w kluczu uwzględniają taką odpowiedź.

[Madridistka]

Dlaczego w zadaniu 3 jest jedno sigma i jedno pi? Te pierwiastki nie tworzą wiązania potrójnego?

[skface]

Nie, oba pierwiastki posiadaja tylko po 2 elektrony na utworzenie wiazania i tworzy sie wiazanie podwojne.

[enamelum93]

Jeszcze odnośnie 11 i hydrolizy. Bo tak naprawdę fachowo to hydroliza wygląda w ten sposób:

FeCl₃ = Fe³⁺ + 3Cl^-
[Fe(H₂O)₆]³⁺ + H₂O = [Fe(H₂O)₅OH]²⁺ + H₃O+

Przynajmniej tak nas na studiach uczą. p

Ciekawe czy w kluczu uwzględniają taką odpowiedź.

co studiujesz?

[skface]

Chemie. Niestety hehe.

[enamelum93]

a gdzie?

[Madridistka]

Ale wtedy pierwiastek A po tym wiązaniu będzie miał 6 elektronów, a nie 8

[skface]

UG

[Madridistka]

Ile powinno być w zadaniu 2?