Na2SO4 P2O5 BaCl2

[ch]

1. Uczeń otrzymał w trzech probówkach bez etykiet stałe czyste substancje : Na2SO4 P2O5 BaCl2. Do dyspozycji miał probówki, wodę destylowaną i papierki lakmusowe, a także tabelę rozpuszczalności, z której dowiedział się, że wszystkie sole sodu są w wodzie dobrze rozpuszczalne, w odróżnieniu od siarczanu (VI) i fosforanu (V) baru, które tworzą z wodą zawiesiny. Określ jak powinien postępować ów uczeń, by w określić zawartość każdej probówki oraz napisz równania przeprowadzonych reakcji w formie jonowej i cząsteczkowej

2. Ustal jakie substancje oznaczono literami A B C D E F G H I J K L M WIEDZĄC, ŻE:
- substancje B K i m są gazami
- substancje D E F L K są związkami organicznymi
- substancja D powstaje w wyniku utleniania związku E zawierającego w cząsteczce dwa atomy węgla i będącego hydroksylową pochodną węglowodoru
Ułóż równania reakcji
D + E H2O + F
F + H B +H2O
G + B A + H2O
CaO + B A
A B + H2O + C
H2O + H G + K
CaO + H2O G
K + Br2 L
w ogóle nie mogę rozwiązać tego pierwszego zadania

[Dawifd]

o zadanie pierwsze, kiedy wrzuci P2O5 do wody, co się stanie, dojdzie do reakcji i powstanie kwas ortofosorowy - papierki pokażą kwas.

P2O5 + H2O H3PO4

Dalej Na2SO4 + H2O NaOH + H + SO3 (chyba) - papierki pokażą silną zasade (ok. 14pH).

No właśnie teraz BaCl2 + H2O

BaCl2 +H2OBaOH + H+ Cl2 (Kwas solny) - papierki wskazują pomiędzy zasadą (wodorotlenki są zasadami), a kwasem , w końcu kwas solny.


A ze nie chciało mi sie wszystkiego liczyć, ile czego z czym to trudno.
Poradzisz cobie.
Mam nadzieję, ze dobrze.

[botanik :-)]

papierki pokażą kwas

ciekawe sformułowanie

[Dawifd]

Papierki wykarzą kwas

[Padre Morf]

Dalej Na2SO4 + H2O NaOH + H + SO3 (chyba) - papierki pokażą silną zasade (ok. 14pH).

Na2SO4 to sól mocnego kwasu i mocnej zasady więc bedzie miało pH obojętne.
Reakcja jest źle zapisana/.

BaCl2 +H2OBaOH + H+ Cl2 (Kwas solny) - papierki wskazują pomiędzy zasadą (wodorotlenki są zasadami), a kwasem , w końcu kwas solny.

Ta też bo Ba ma stopień utleniania +II więc Ba(OH)2

Co do rozwiązania:
1)rozpuścić w wodzie
2)zbadać pH papierkiem lakmusowym/. W probówce gdzie będzie ono bliskie obojętnemu znajduje sie Na2SO4.
3)Dodajemy Na2SO4 do dwóch pozostałych probówek. W probówce gdzie znajduje sie BaCl2 zajdzie reakcja - powstanie siarczan baru i wytrąci sie osad. W ostatniej probówce będzie wiec P2O5.
4)Dla potwierdzenia można dodać zawartość probówki z BaCl2 do P2O5 - powinien wytrącić sie osad fosforanu baru.

Z reakcjami spróbuj poradzić sobie sama.

[ Dodano: Nie Maj 25, 2008 08:18 ]

F + H B +H2O

tutaj zdaje sie jest błąd zamiast H powinno być M

A - CaCO3
B - CO2
C - CaO
D - CH3COOH
E - C2H5OH
F - CH3COOC2H5
G - Ca(OH)2
H - CaC2
K - C2H2
L - C2H2Br2
M - O2

Z ułożeniem reakcji nie powinnaś już mieć problemu.

[Dawifd]

Pieknie żeś mnie podkreślił hehe

[Padre Morf]

mógłbyś te reakcje poprawić

[Dawifd]

(1) Na2SO4 + H2O2 NaOH + SO3

Dziwne, a czy to ma znaczenie, że ta sól jest z mocnego kwasu i mocnej zasady. Sprawdzałem, NaOH ma odczyn silnie zasadowy ( u mnie 14pH !).

(2) P2O5 + 3H2O 2 H3PO4
Papierki wykażą kwas

(3) No i właśnie, teraz mam problem, doszłem do tego:

BaCl2 + 2 H2OBa(OH)2 + H2 + Cl2
Ale, te gazy się mieszają i teraz nie wiem, czy one się pomieszają, czy będzie po prostu wodór i chlor, bo jeśli się pomieszają, wyjdzie, że mamy kwas.

Ale jeśli się nie mieszają, to papierki wskarzą zasadę, bo wodorotlenki są zasadami.

[ulala]

(1) Na2SO4 + H2O2 NaOH + SO3

Na2SO4 + 2H2O 2NaOH + H2SO4

sole mocnego kwasu i mocnej zasady nie hydrolizują. roztwór jest obojętny

[ Dodano: Nie Maj 25, 2008 09:09 ]

BaCl2 + 2 H2OBa(OH)2 + H2 + Cl2

BaCl2 + 2H2O Ba(OH)2 +2 HCl

HCl wydzieli się w postaci gazu. roztwór ma odczyn zasadowy

[Padre Morf]

HCl wydzieli się w postaci gazu. roztwór ma odczyn zasadowy

na pewno?
W przypadku soli mocnego kwasu i słabej zasady mamy hydrolizę kationową i odczyn kwaśny.

W tym wypadku Ba<sup2+</sup + 2H<sub2</subO=Ba(OH)<sub2</sub +2H<sup+</sup

HCl dobrze rozp. sie w wodzie (jeśli jego stężenie wzrośnie powyżej 36% zaczyna dymić).

[ulala]

w takim razie przepraszam. chociaż jakoś inaczej mi się wydawało.

[Batha]

Ba(OH)2 jest mocną zasadą, więc odczyn r-ru BaCl2 będzie obojętny

[Padre Morf]

Ba(OH)2 jest mocną zasadą, więc odczyn r-ru BaCl2 będzie obojętny

z moich tablic (stare i lekko zdezelowane ale na oddziale innych nie mam ) wynika, że słabo kwaśny jednak. Na2SO4 ma obojetny.

[ Dodano: Nie Maj 25, 2008 11:44 ]
Jeśli przyjac ze BaCl2 jest obojetny to papierek wykryje P2O5. Postepowanie będzie analogiczne -P2O5 dodajemy do pozostałych probówek i patrzymy gdzie jest osad. W probówce z osadem będzie BaCl2