Nawóz sztuczny

[mst]

Pewien nawoz sztuczny jest mieszaniną azotanu V amonu i siarczanu VI amonu z dodatkiem mączki dolomitowej. W nawozie tym siarka stanowi 6% masy, a azot w formie amonowej 17%. Wiedząc, że mączka dolomitowa jest równomolową mieszaniną węglanów - wapnia oraz magnezu, oblicz zawartość procentową czterech opisanych składników nawozu.

Odpowiedzi to:
24,75% (NH4)2SO4
67,14% NH4NO3
3,70% MgCO3
4,41% CaCO3


Obliczyłem (NH4)2SO4 z proporcji:
6g - x
32g M S - 123g/mol (NH4)2SO4
___
x=24,75%

ale co dalej?
Mam problem z interpretacją tego 17% azotu w formie jonów amonowych.

Dzięki za pomoc

[00000000000000000000]

Azot amonowy to azot zawarty w jonach amonowych. W tym zadaniu chodzi o to aby nie uzględniać azotu w jonie azotanowym(V).

Zakładam, że mam 100g nawozu.

32g S --- 132g (NH₄)₂SO₄

6g S --- x
-------------------------------
x=24.75g tyle mamy (NH₄)₂SO₄


Jest w nim zawarta następująca ilość azotu amonowego:

2*14=28g N_amonowy --- 132g (NH₄)₂SO₄

y --- 24.75g
---------------------------------
y=5.25g

Czyli brakuje nam jeszcze 17-5.25=11.75g azotu amonowego, który jest zawarty w azotanie(V) amonu:

14g N_amonowy --- 80g NH₄NO₃
11.75g --- z
---------------------------------
z=67.14g NH₄NO₃


Pozostaje nam jeszcze 100-24.75-67.14=8.11g węglanów

n_CaCO3 = n_MgCO3 = n

n*M_CaCO3 + n*M_MgCO3=8.11

n*(100+84)=8.11

n=0.0441 mola

m_CaCO3=0.0441 *100=4.41g

m_MgCO3=0.0441 *84=3.70g