Obliczanie entalpii reakci

[biomedO]

Jedna z metod otrzymywania benzenu polega na katalitycznym odwodornieniu cykloheksanu. Zapisz równanie tej reakcji i wykonaj polecenie.

Oblicz entalpię tej reakcji dysponując następującymi danymi:
C6H12 + 9 O26 CO2 + 6 H2O H1=-3916,6kJ
C6H6 + 7,5 O26 CO2 + 3 H2O H2=-3268,4kJ
H2 + 0,5 O2H2O H3=-285,8kJ

[Nitrogenium32]

Po pierwsze, nie piszemy H₁, H₂, H₃ itd., tylko ∆H₁, ∆H₂, ∆H₃.

Nie da się wyliczyć bezwzględnej wartości funkcji stanu, jaką jest entalpia, możemy jedynie wyznaczyć jej zmiany. To jest poważny błąd merytoryczny.

Co do samego zadania, trzeba skorzystać z prawa Hessa. W tym celu najlepiej zapisać sobie reakcję, o którą nam chodzi, a potem wykorzystać równania reakcji, dla których znamy wartości ∆H. Zapisujemy substraty i produkty tych reakcji razem i dążymy do tego, żeby wzajemnie usunęły się inne reagenty (np. zmieniamy znak plus na minus albo mnożymy przez jakąś liczbę).

W tym przypadku musimy się pozbyć dwutlenku węgla oraz wody. Jak widać na załączonym obrazku, zostaną tylko te reagenty, o które nam chodzi. Jeśli przy reagencie mamy ujemny znak w substratach albo produktach, to przenosimy go na drugą stronę równania.

Potem korzystamy z prawa Hessa, przy czym w obliczeniach musimy uwzględnić to, jakie zmiany zastosowaliśmy przy robieniu porządku z reagentami wszystkich reakcji.

[lukasz471]

Z tego co tutaj próbujesz wypisać to raczej mówisz o prawie Prawo Lavoisiera-Laplace’a. Prawo Hessa dotyczy bardziej konstruowania cykli termochemicznych, które są o wiele mniej praktyczne.

[Nitrogenium32]

U nas na zajęciach z chemii fizycznej mówiło się ogólnie przy takich zadaniach o prawie Hessa, pierwsze słyszę o prawie Lavoisiera-Laplacea, ale dziękuję za uwagę, bo dowiedziałem się czegoś nowego.

[lukasz471]

Ja się kiedyś uczyłem rozwiązywać prawem Hessa i to była udręka z tym malowaniem cykli temochemicznych. Prawo Lavoisiera o wiele przyjemniejsze.