Obliczanie pH roztworu kwasu fluorowodorowego w połączeniu ze strącaniem osadu.

Przygotowanie do matury z chemii, rozwiązywanie zadań, pomoc w zrozumieniu reakcji chemicznych, arkusze maturalne z chemii
wlewajkwasdowody
Posty: 36
Rejestracja: 22 lut 2020, o 20:43

Obliczanie pH roztworu kwasu fluorowodorowego w połączeniu ze strącaniem osadu.

Post autor: wlewajkwasdowody » 17 maja 2020, o 19:48

Dobry wieczór,
od godziny głowię się nad zadaniem z arkusza maturalnego UJ z 2018 roku, zadanie 11. Wygląda ono następująco:
1.png
Rozwiązanie według klucza:
2.png
Nie mogę zrozumieć, czemu należy wyliczyć [H+] z prawa rozcieńczeń Ostwalda, przecież stężenie jonów fluorkowych pochodzących z dysocjacji HF jest równe stężeniu [H+] pochodzących z dysocjacji HF, bo F- i H+ dysocjują w stosunku 1:1 HF->H+ + F-, więc obliczając stężenie jonów fluorkowych które były z r-rze przed powstaniem osadu jest równe stężeniu H+, więc powinienem móc obliczyć od razu pH tego kwasu. Czemu nie mogę tak zrobić, bardzo proszę o pomoc. :(

00000000000000000000
Posty: 1150
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Obliczanie pH roztworu kwasu fluorowodorowego w połączeniu ze strącaniem osadu.

Post autor: 00000000000000000000 » 18 maja 2020, o 07:41

Masz w 1dm3 roztworu 1 mol kwasu octowego. Odpowiedz sobie na 2 pytania:

1. Czy w rozworze stężenie jonów octanowych wynosi 1 mol/dm3?

2. Czy na zobojętnienie kwasu octowego potrzeba 1 mol NaOH?

wlewajkwasdowody
Posty: 36
Rejestracja: 22 lut 2020, o 20:43

Re: Obliczanie pH roztworu kwasu fluorowodorowego w połączeniu ze strącaniem osadu.

Post autor: wlewajkwasdowody » 18 maja 2020, o 15:32

Odpowiedź na oba pytania to nie, jednak zastanawia mnie i w sumie to właśnie z tego wynika mój brak zrozumienia tego zadania.Skąd wiemy, że całość kwasu przereaguje, a nie tylko ten % anionów F-, które uległy dysocjacji. W rozwiązaniu autorzy piszą, że w wyniku reakcji zostaną całkowicie usunięte aniony F- powstałe w wyniku dysocjacji jaki i te obecne w cząsteczkach HF. Chodzi o to, że równowaga reakcji HF=F- + H+ będzie cały czas przesuwana w prawo, na skutek ciągłego "zabierania" F- na skutej reakcji z Li+ pochodzących z dysocjacji zasady co doprowadzi do całkowitego "przejścia" F- do osadu LiF? Dobrze myślę?

Dziękuję bardzo za Pana zaangażowanie, wiem, że troszkę wiercę dziurę w brzuchu, jednak chciałbym bardzo dokładnie sobie wytłumaczyć co się dzieje na poszczególnych etapach zadania.

00000000000000000000
Posty: 1150
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Obliczanie pH roztworu kwasu fluorowodorowego w połączeniu ze strącaniem osadu.

Post autor: 00000000000000000000 » 18 maja 2020, o 15:33

wlewajkwasdowody pisze:
18 maja 2020, o 15:32
Odpowiedź na oba pytania to nie
Dlaczego na drugie pytanie odpowiedź to NIE?

00000000000000000000
Posty: 1150
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Obliczanie pH roztworu kwasu fluorowodorowego w połączeniu ze strącaniem osadu.

Post autor: 00000000000000000000 » 18 maja 2020, o 15:37

wlewajkwasdowody pisze:
18 maja 2020, o 15:32
Chodzi o to, że równowaga reakcji HF=F- + H+ będzie cały czas przesuwana w prawo, na skutek ciągłego "zabierania" F- na skutej reakcji z Li+ pochodzących z dysocjacji zasady co doprowadzi do całkowitego "przejścia" F- do osadu LiF? Dobrze myślę?
Dobrze myślisz.

wlewajkwasdowody
Posty: 36
Rejestracja: 22 lut 2020, o 20:43

Re: Obliczanie pH roztworu kwasu fluorowodorowego w połączeniu ze strącaniem osadu.

Post autor: wlewajkwasdowody » 18 maja 2020, o 15:52

00000000000000000000 pisze:
18 maja 2020, o 15:33
wlewajkwasdowody pisze:
18 maja 2020, o 15:32
Odpowiedź na oba pytania to nie
Dlaczego na drugie pytanie odpowiedź to NIE?
Właśnie sobie uzmysłowiłem, że w tym drugim pytaniu rozumowanie jest analogiczne jak do tego przykładu z osadem, z zadania, już wszystko jest dla mnie jasne. Odpowiedź na drugie pytanie to TAK. Przed oczami cały czas miałem sytuację, że z OH- pochodzącymi z dysocjacji zasady będzie reagować tylko cześć H+ pochodzących z dysocjacji kwasu octowego, bo to kwas słaby, ale potem popatrzyłem na to co sam napisałem we wcześniejszym wpisie. Już wszystko doskonale zrozumiałem. Gdybym miał pójść na korepetycje do kogoś z chemii, to z pewnością udałbym się do Pana, dziękuję jeszcze raz za pomoc, miłego dnia!

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post