obliczanie wydajności reakcji

[żelka2501]

Cześć!


Proszę o pomoc przy kilku zadaniach z pracy domowej Nie mogę dać sobie z nimi rady - za każdym razem wychodzi mi inny wynik, oczywiście niezgodny z odpowiedziami w zbiorku


1. Roztwór zawierający 20g siarczanu miedzi(II) nasycono siarkowodorem. Masa wytrąconego siarczku miedzi(II) po odsączeniu i wysuszeniu wynosiła 11,75g. Oblicz wydajność procentową reakcji.

2. 44g siarczku żelaza (II) rozpuszczono w kwasie solnym i otrzymano siarkowodór z wydajnością 85% Oblicz ile dm3 siarkowodoru, odmierzonego w warunkach nrmalnych, otrzymano w tym doświadczeniu.

3. W procesie spalania pirytu w fabryce kwasu siarkowego otrzymano 2 * 10 (do potęgi 5) dwutlenku siarki w przeliczeniu na warunki normalne. Wydajność procentowa wynosiła 89,2%. Ile pirytu użyto do spalania?

4. Przeprowadzono kolejno 2 reakcje, uzyskując następujące wydajności:

S + O2 SO2 (95%)
2SO2 + O2(70%)

Oblicz całkowitą wydajność procesu.


5. Jaką objętość zajmowały w wrunkach normalnych gazy użyte do syntezy m gramów amoniaku, jeśli stosunek objętości azotu do wodoru wynosi 1:4, a wydajność reakcji wynosiła p%?

Dziękuję za ewentualną pomoc

[JAsiio]

1) CuSO4 + H2S CuS(s) + H2SO4
Widzimy, że z 1 mola siarczanu(VI) miedzi powstaje 1 mol siarczku miedzi, czyli:
1 mol CuSO4 - 1 mol CuS
159,5g 95,5g, a ponieważ użyto 20g siarczanu:
20g x
x=11,98g - i to jest masa teoretyczna, która powinna powstać (a praktycznie mamy 11,75g siarczku miedzi), zatem wydajność procesu wynosi:
W%=11,75/11,98 *100%=98%

2) FeS + 2HCl FeCl2 + H2S
1 mol FeS 1 mol H2S
1 mol FeS 88g
x moli 44 g
x =0,5 mola -teoretycznie z 0,5 mola FeS powstaje 0,5 mola H2S, ale W=0,85:
0,85=n p/n t = n praktycznie=0,85*0,5=0,425 mola H2S
1 mol - 22,4 dm3
0,425 mola - V = 9,52 dm3 H2S


3) 4 FeS2 + 11 O2 8 SO2 + 2 Fe2O3
Powstało 2*10^5 dm3 tlenku siarki(IV), a wydajność reakcji wynosi 89,2%
1 mol 22,4 dm3
x moli 200000 dm3
x=8928,57 mola
W%=n praktycznie/n teoretycznie
0,892=8928,6/n t =nteor. = 10009,6 mola
4 mole FeS2 8 moli SO2
y moli 10009,6 moli
y=5004,8 mola
1mol FeS2 - 120g
5004,8 mola 600576g = 600,6 kg pirytu

4) Wydajność sumaryczna wynosi:
W%=W1/100 * W2/100 *100%
W%=95/100 * 70/100 *100%=0,95*0,7*100%=66,5%

Sprawdź proszę z odpowiedziami czy się zgadza skoro masz taką możliwość, mogłem gdzieś się pomylić, ale oby nie (w zad. 3 założyłem, że powstaje SO2 w dm3, bo nie ma żadnej jednostki, równie dobrze mogłby to być w gramach, ale jeszcze, że war. norm., to to składnia jednak do objętości )

[podwika]

Hej, mam pytanko z jakiego zbioru masz te zadania?