Zadanie.
Ile cząsteczek wody(H2O) powstanie w reakcji syntezy pierwiastków, jeŻeli do reakcji uŻyjemy 6,02*10do potęgi 23 cząsteczek wodoru, 24,08*10 do potęgi 23 cząsteczek tlenu,a reakcja biegnie z wydajnością 60%?
Pomózcie mi to rozwiązać. Do pomocy moge podać wzory:
lcz=n *NA
lcz(liczba cząsteczek), n(liczba moli) ,NA=6,02*10do potęgi23
Miracidium: Zmieniłem tytuł tematu.
Obliczyć liczbę powstałych cz. H2O przy wydajności 60%
Obliczyć liczbę powstaŁych cz. H2O przy wydajności 60%
Ostatnio zmieniony 8 paź 2006, o 15:07 przez paullinciaa, łącznie zmieniany 1 raz.
Re: Obliczyć liczbę powstaŁych cz. H2O przy wydajności 60%
mamy tak:
1 mol H2
4 mole O2
w momencie, kiedy wydajność byłaby 100% otrzymalibyśmy 1 mol H20 (jest nadmiar O2, więc patrzymy, ile mamy wodoru)
wydajność jest 60%, więc otrzymujemy 0,6 mola wody, czyli 3,612*10^23 cząsteczek H2O.
1 mol H2
4 mole O2
w momencie, kiedy wydajność byłaby 100% otrzymalibyśmy 1 mol H20 (jest nadmiar O2, więc patrzymy, ile mamy wodoru)
wydajność jest 60%, więc otrzymujemy 0,6 mola wody, czyli 3,612*10^23 cząsteczek H2O.
- MiRACiDiUM
- Posty: 892
- Rejestracja: 20 wrz 2005, o 01:00
Re: Obliczyć liczbę powstaŁych cz. H2O przy wydajności 60%
Równanie reakcji:
2H2 + O2 → 2H2O
Wodoru powinno być zatem dwa razy więcej niż tlenu, tymczasem z treści zadania wiadomo, że tlenu jest cztery razy więcej niż wodoru. Tlen jest w nadmiarze, więc proporcję układamy na wodór.
2 cz. wodoru - 2 cz. wody
6,02•10^23 cz. wodoru x cz. wody
-
x = 6,02•10^23 cz. wody
Reakcja biegnie z wydajnością 60%, więc obliczamy 60% teoretycznej liczby powstałych cząsteczek: 6,02•10^23 • 0,6 = 3,612•10^23
Odp. W reakcji powstanie 3,612•10^23 cząsteczek wody.
[ Dodano: Nie Paź 08, 2006 16:03 ]
Asia:), trochę się spóźnilem.
2H2 + O2 → 2H2O
Wodoru powinno być zatem dwa razy więcej niż tlenu, tymczasem z treści zadania wiadomo, że tlenu jest cztery razy więcej niż wodoru. Tlen jest w nadmiarze, więc proporcję układamy na wodór.
2 cz. wodoru - 2 cz. wody
6,02•10^23 cz. wodoru x cz. wody
-
x = 6,02•10^23 cz. wody
Reakcja biegnie z wydajnością 60%, więc obliczamy 60% teoretycznej liczby powstałych cząsteczek: 6,02•10^23 • 0,6 = 3,612•10^23
Odp. W reakcji powstanie 3,612•10^23 cząsteczek wody.
[ Dodano: Nie Paź 08, 2006 16:03 ]
Asia:), trochę się spóźnilem.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 5 Odpowiedzi
- 4087 Odsłony
-
Ostatni post autor: Mariusz57
26 paź 2017, o 12:26
-
- 1 Odpowiedzi
- 6722 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
18 sty 2017, o 22:04
-
-
Jaką liczbę moli litu wrzucono do zlewki z wodą
autor: Izkaaa94 » 9 cze 2021, o 21:20 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 2137 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
10 cze 2021, o 16:54
-
-
- 1 Odpowiedzi
- 2138 Odsłony
-
Ostatni post autor: DMchemik
2 lut 2015, o 16:53
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 26 gości