Określanie pH roztworu w zależności od mocy kwasu/zasady

Przygotowanie do matury z chemii, rozwiązywanie zadań, pomoc w zrozumieniu reakcji chemicznych, arkusze maturalne z chemii
wlewajkwasdowody
Posty: 36
Rejestracja: 22 lut 2020, o 20:43

Określanie pH roztworu w zależności od mocy kwasu/zasady

Post autor: wlewajkwasdowody » 13 maja 2020, o 23:35

Dzień dobry,
natrafiłem na nietypowe zadanie w którym wydaje mi się, że jest błąd. Matura WSiP 2014 październik.
1.png
Stężenie w każdym roztworze wynosi 0,1 mol/dm3

Według klucza uporządkowanie wygląda następująco: HCL,HF,NH4CL,NACL,NAF,NH3,NAOH

Moja odpowiedź to : HCL, NH4CL,HF,NACL,NH3,NAF,NAOH

Mógłby ktoś zweryfikować? Mam wątpliwości co do wartości pH kwasu fluorowego i roztworu amoniaku oraz soli NH4CL I NAF. W ogóle w całym zadaniu te wartości pH, są moim zdaniem, podkoloryzowane. Proszę o naprowadzenie, jak szacować pH takich soli.

Dziękuję

00000000000000000000
Posty: 1150
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Określanie pH roztworu w zależności od mocy kwasu/zasady

Post autor: 00000000000000000000 » 14 maja 2020, o 12:09

wlewajkwasdowody pisze:
13 maja 2020, o 23:35
Dzień dobry,
natrafiłem na nietypowe zadanie w którym wydaje mi się, że jest błąd. Matura WSiP 2014 październik.
Wszystko w kluczu z arkusza ok, pH policzone dobrze.

HF jest mocniejszym kwasem niż NH4+ toteż przy tym samym stężeniu w r-rze HF jest wyższe stężenie H+ czyli niższe pH niż w r-rze NH4+.

NH3 jest mocniejszą zasadą niż jon F- toteż przy tym samym stężeniu w r-rze amoniaku jest wyższe stężenie OH-, czyli niższe pOH, czyli wyższe pH niż w r-rze F-.

wlewajkwasdowody
Posty: 36
Rejestracja: 22 lut 2020, o 20:43

Re: Określanie pH roztworu w zależności od mocy kwasu/zasady

Post autor: wlewajkwasdowody » 14 maja 2020, o 22:46

Teraz już jest wszystko jasne, dziękuję. :)

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post