Ph-obliczenia
Ph-obliczenia
Witam, niedługo czeka mnie kolokwium z pH. Jest pare zadań z kartki przygotowawczej, które sprawiają mi kłopot. Zacznę od tych dwóch:
1.Proszę obliczyć stopień dysocjacji jednowodorotlenowej zasady wiedząc, że jej roztwór o stężeniu 0,1 mol/dm^3 ma pH=10 .
2. O ile zwiększy się pH czystej wody po dodaniu 0,01 mola NaOH do 1 dm^3wody?
Proszę o pomoc.
1.Proszę obliczyć stopień dysocjacji jednowodorotlenowej zasady wiedząc, że jej roztwór o stężeniu 0,1 mol/dm^3 ma pH=10 .
2. O ile zwiększy się pH czystej wody po dodaniu 0,01 mola NaOH do 1 dm^3wody?
Proszę o pomoc.
Re: Ph-obliczenia
Jesteś na studiach, więc maturę z chemii musiałeś zdać, a nie potrafisz zrobić takich zadań?
1) Z pH możesz wywnioskować, ile było jonów H+. Z tej informacji z kolei dowiesz się, ile było jonów OH-. Znając stężenie tych jonów i stężenie roztworu, policzysz stopień dysocjacji.
2) Zapisz dysocjację NaOH, oblicz pOH, a następnie pH. To, co Ci wyszło, odejmij od pH czystej wody.
1) Z pH możesz wywnioskować, ile było jonów H+. Z tej informacji z kolei dowiesz się, ile było jonów OH-. Znając stężenie tych jonów i stężenie roztworu, policzysz stopień dysocjacji.
2) Zapisz dysocjację NaOH, oblicz pOH, a następnie pH. To, co Ci wyszło, odejmij od pH czystej wody.
-
- Posty: 1
- Rejestracja: 2 lis 2013, o 23:40
Re: Ph-obliczenia
mrsdavis Twój komentarz był nie na miejscu nie trzeba zdawać chemii na maturze, aby móc studiować. Wyobraź sobie, że są kierunki na których pojawia się chemia tylko w jednym semestrze i co jeśli ktoś nie czuje się mocny z tego przedmiotu to nie może iść na ten kierunek
Forum to miejsce pomocy a jeśli wytykasz komuś, że czegoś nie umie lub NIE PAMIĘTA i robisz łaskę, że pomożesz to nie rób tego wcale.
pozdrawiam.
Forum to miejsce pomocy a jeśli wytykasz komuś, że czegoś nie umie lub NIE PAMIĘTA i robisz łaskę, że pomożesz to nie rób tego wcale.
pozdrawiam.
Re: Ph-obliczenia
stokrotka8238, po prostu denerwuje mnie permanentne chodzenie na łatwiznę. Daruj sobie to zapowietrzanie się.
Re: Ph-obliczenia
Ok. Byłam na humanie w liceum. Zdawałam tylko i wyłącznie biologię na maturze. Taki też jest mój kierunek na studiach: BIOLOGIA.
Dziękuję.
mrsdavis, jeżeli masz mi tak pomagać, nie pomagaj w ogóle. Nie idę na łatwiznę, a naprawdę tego nie rozumiem. Nie chcę rozwiązanych tych zadań, a tylko wskazówki jak się za nie zabrać.
Dziękuję.
mrsdavis, jeżeli masz mi tak pomagać, nie pomagaj w ogóle. Nie idę na łatwiznę, a naprawdę tego nie rozumiem. Nie chcę rozwiązanych tych zadań, a tylko wskazówki jak się za nie zabrać.
Re: Ph-obliczenia
No i właśnie dostałaś wskazówki. Sęk w tym, że z ciekawości zawsze sprawdzam, czy podawane na forum zadania można znaleźć gdzieś indziej w internecie i te akurat również można. To raz. A dwa- do rozwiązania akurat tych zadań wystarczy poznać definicję pH. Na humanie też realizujecie program z chemii. Tej definicji tak czy owak, żeby napisać to kolokwium, musisz się nauczyć.
Jedynym błędem z mojej strony było założenie, że zdawałaś chemię na maturze. Nadal jednak uważam, że wklepywanie zadań jest pójściem na łatwiznę, co nie znaczy, że nie chcę pomóc. Tyle że pomoc w moim mniemaniu jest zachęceniem do myślenia, a nie robię tego, głaszcząc po główce.
Jedynym błędem z mojej strony było założenie, że zdawałaś chemię na maturze. Nadal jednak uważam, że wklepywanie zadań jest pójściem na łatwiznę, co nie znaczy, że nie chcę pomóc. Tyle że pomoc w moim mniemaniu jest zachęceniem do myślenia, a nie robię tego, głaszcząc po główce.
Re: Ph-obliczenia
A czemu nie wpisałam po prostu treści w google i nie spisałam gotowego zadania? Może jednak jest opcja, że NAPRAWDĘ CHCĘ się tego nauczyć? Weź to pod uwagę.
Nie każdy ma realizowaną chemię w liceum aż do 3 klasy, niektórzy mają rozłożone to wyłącznie na początkowe semestry. A niestety pamięć nie jest trwała.
Nie każdy ma realizowaną chemię w liceum aż do 3 klasy, niektórzy mają rozłożone to wyłącznie na początkowe semestry. A niestety pamięć nie jest trwała.
Re: Ph-obliczenia
Nie zakładam, że nie chcesz. Tak czy owak nie rozumiem oburzenia. Napisałaś, co miałaś napisać, przyjęłam do wiadomości i proponuję nie spamować w dalszym ciągu wątku.
Dobrą radą z mojej strony jest zatem najpierw przypomnienie sobie teorii, której jest naprawdę mało w tym temacie, a dopiero potem zabieranie się za praktykę. Mam nadzieję, że moje wskazówki pomogą Ci rozwiązać te zadania, a jeżeli nie, to pytaj dalej, a ja postaram się powstrzymać od wszelkich komentarzy (bo widzę, że jesteś na nie bardzo wrażliwa ).
Dobrą radą z mojej strony jest zatem najpierw przypomnienie sobie teorii, której jest naprawdę mało w tym temacie, a dopiero potem zabieranie się za praktykę. Mam nadzieję, że moje wskazówki pomogą Ci rozwiązać te zadania, a jeżeli nie, to pytaj dalej, a ja postaram się powstrzymać od wszelkich komentarzy (bo widzę, że jesteś na nie bardzo wrażliwa ).
Re: Ph-obliczenia
Stop
Jeszcze tylko: teoria nie jest czymś co mi zostaje w głowie. Muszę zrozumieć to w praktyce. Nieważne.
Dziękuję za rady do tamtych zadań.
Czy mogę zapytać o jeszcze kilka zadań, czy to będzie nadużycie?
Jeszcze tylko: teoria nie jest czymś co mi zostaje w głowie. Muszę zrozumieć to w praktyce. Nieważne.
Dziękuję za rady do tamtych zadań.
Czy mogę zapytać o jeszcze kilka zadań, czy to będzie nadużycie?
Re: Ph-obliczenia
Kto pyta, nie błądzi. Czy jakoś tak.
Re: Ph-obliczenia
Więc:
1.Proszę obliczyć stężenie jonów wodorowych, wodorowęglanowych i węglanowych w roztworze H_2Co_3 o stężeniu 0,1 mol/dm^3 (alpha_1=0,2%, alpha_2=0,05%).
Więc bez pisania całościowych obliczeń wyszło mi C_HCO_3= 0,0002 mol/dm^3, a C_CO_3=10^-7. A jak obliczyć stężenie jonów wodorowych?
1.Proszę obliczyć stężenie jonów wodorowych, wodorowęglanowych i węglanowych w roztworze H_2Co_3 o stężeniu 0,1 mol/dm^3 (alpha_1=0,2%, alpha_2=0,05%).
Więc bez pisania całościowych obliczeń wyszło mi C_HCO_3= 0,0002 mol/dm^3, a C_CO_3=10^-7. A jak obliczyć stężenie jonów wodorowych?
Re: Ph-obliczenia
Wyszło Ci dobrze. Na pewno rozpisałaś dwuetapowo dysocjację. Z niej wynika, że w I etapie [H+]=[HCO3-], a w drugim- [H+]=[CO32-]. Zatem te wyniki, które Ci wyszły, musisz dodać i otrzymasz stężenie jonów wodorowych.
Re: Ph-obliczenia
Dziękuję. Już wiem, rozumiem.
Jest też zadanie które w ogóle nie wiem jak zacząć:
Oblicz stopień pH roztworu kwasu benzoesowego o stężeniu 0,01 mol/dm^3., którego stała dysocjacji wynosi 6,6x10^-5.
Jak się za to zabrać?
Jest też zadanie które w ogóle nie wiem jak zacząć:
Oblicz stopień pH roztworu kwasu benzoesowego o stężeniu 0,01 mol/dm^3., którego stała dysocjacji wynosi 6,6x10^-5.
Jak się za to zabrać?
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 6 Odpowiedzi
- 4228 Odsłony
-
Ostatni post autor: Hymenophyllum
9 gru 2014, o 12:26
-
- 0 Odpowiedzi
- 5813 Odsłony
-
Ostatni post autor: chemistrymylife
6 paź 2015, o 19:06
-
- 3 Odpowiedzi
- 7027 Odsłony
-
Ostatni post autor: annkon
7 maja 2016, o 12:48
-
- 0 Odpowiedzi
- 4768 Odsłony
-
Ostatni post autor: Chomik17
20 gru 2017, o 09:51
-
- 2 Odpowiedzi
- 3234 Odsłony
-
Ostatni post autor: Black_W
22 kwie 2016, o 16:50
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 1 gość