Oblicz stężenie jonów OH-
Oblicz stężenie jonów OH-
Oblicz stężenie jonów [OH-], pH i stopień dysocjacji 0,5 M roztworu amoniaku. jak zmieni się pH i stopień dysocjacji, jeżeli do 850 cm3 tego roztworu zostanie dodany 1 g siarczanu (VI) amonu? Kb=1,8*10^-5
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Oblicz stężenie jonów OH-
Początkowe:
alfa=(Kb/c)0.5=(1.8*10-5*0.5)0.5=0.00224=0.224%
[OH-]=alfa*c=0.00224*0.5=1.12*10-3 mol/dm3
pH=11.05
Po dodaniu siarczanu(VI) amonu (powstanie bufor, trochę "lewy" bo stosunek kwas/zasada jest dallleeekki od 1):
nNH3=0.5*0.85=0.425 mola
n(NH4)2SO4=1/132=0.0076 mol
c(NH4)2SO4)=1/(132*0.85)=8.91*10-3
Najpierw policzę jak dla zwykłego buforu.
[NH4+]=c(NH4)2SO4)=8.91*10-3 (pomijam jony amonowe pochodzące z dysocjacji amoniaku)
Kb=[OH-]*[NH4+]/[NH3]
W związku z tym, że pomijam jony amonowe pochodzące z dysocjacji amoniaku to [NH3]=0.5 mol/dm3
1.8*10-5=[OH-]*8.91*10-3/0.5
[OH-]=0.001 mol/dm3 (zwróćmy uwagę, że to stężenie jest tego samego rzędu co 8,91*10-3)
pH=11
alfa=0.001/0.5=0.002=0.2%
Wydaje mi się, że warto byłoby uwzględnić jony amonowe pochodzące z dysocjacji amoniaku. Więc:
[NH4+]=8.91*10-3+[OH-]
Kb=[OH-]*[NH4+]/[NH3]=[OH-]*(8.91*10-3+[OH-])/(0.05-[OH-])=1.8*10-5
[OH-]=9.1*10-4
pH=10.96
alfa=9.1*10-4/0.5=0.00182=0.182%
Teraz mamy ocenić czy warto było liczyć bez uproszczeń czy raczej trzeba było dokładnie.
alfa=(Kb/c)0.5=(1.8*10-5*0.5)0.5=0.00224=0.224%
[OH-]=alfa*c=0.00224*0.5=1.12*10-3 mol/dm3
pH=11.05
Po dodaniu siarczanu(VI) amonu (powstanie bufor, trochę "lewy" bo stosunek kwas/zasada jest dallleeekki od 1):
nNH3=0.5*0.85=0.425 mola
n(NH4)2SO4=1/132=0.0076 mol
c(NH4)2SO4)=1/(132*0.85)=8.91*10-3
Najpierw policzę jak dla zwykłego buforu.
[NH4+]=c(NH4)2SO4)=8.91*10-3 (pomijam jony amonowe pochodzące z dysocjacji amoniaku)
Kb=[OH-]*[NH4+]/[NH3]
W związku z tym, że pomijam jony amonowe pochodzące z dysocjacji amoniaku to [NH3]=0.5 mol/dm3
1.8*10-5=[OH-]*8.91*10-3/0.5
[OH-]=0.001 mol/dm3 (zwróćmy uwagę, że to stężenie jest tego samego rzędu co 8,91*10-3)
pH=11
alfa=0.001/0.5=0.002=0.2%
Wydaje mi się, że warto byłoby uwzględnić jony amonowe pochodzące z dysocjacji amoniaku. Więc:
[NH4+]=8.91*10-3+[OH-]
Kb=[OH-]*[NH4+]/[NH3]=[OH-]*(8.91*10-3+[OH-])/(0.05-[OH-])=1.8*10-5
[OH-]=9.1*10-4
pH=10.96
alfa=9.1*10-4/0.5=0.00182=0.182%
Teraz mamy ocenić czy warto było liczyć bez uproszczeń czy raczej trzeba było dokładnie.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
oblicz stężenie molowe na podstawie pH
autor: machoń » 22 maja 2016, o 10:37 » w Chemia w szkole i na studiach - 6 Odpowiedzi
- 13223 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
22 maja 2016, o 15:25
-
-
-
Płyn Lugola zawiera roztwór jodu i jodku potasu - oblicz stężenie
autor: tom75 » 22 paź 2021, o 08:22 » w Matura i egzaminy na uczelnie - 2 Odpowiedzi
- 5837 Odsłony
-
Ostatni post autor: tom75
22 paź 2021, o 08:43
-
-
-
Oblicz stężenie jonów Ca2+ w ppm
autor: Izkaaa94 » 20 wrz 2020, o 14:03 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 2434 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
23 wrz 2020, o 10:15
-
-
-
stężenie jonów wodorotlenowych
autor: lena1789l » 29 gru 2019, o 09:57 » w Chemia w szkole i na studiach - 2 Odpowiedzi
- 2650 Odsłony
-
Ostatni post autor: lena1789l
29 gru 2019, o 11:08
-
-
- 1 Odpowiedzi
- 9134 Odsłony
-
Ostatni post autor: lukasz471
31 lip 2017, o 18:36
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Google Adsense [Bot] i 11 gości