pomoc w obliczeniu pH

[titmen01]

Witam , nie wiem czy pisze w dobrym dziale , ale mam problem z obliczeniem pH mieszaniny
Polecenie: Zmieszano dwa rodzaje wod 1) pH=11 , V=10m^3 2) pH=5 , V=5m^3

Umiem tylko obliczyc do tego momentu:
1) 10m^3=10000dm^3
[H+]=10^-pH
[H=]=10^-11 mol/dm^3

2)5m^3=5000dm^3
[H+]=10^-5 mol/dm^3

z gory dziekuje

[pawelsl]

No czyli policzyłeś jakie jest stężenie jonów H+ dla obu próbek przed zmieszaniem.

1. To teraz przelicz dla każdej próbki ile jest moli tych jonów (wylicz n). Masz stężenie, masz objętość, bez problemu wyliczysz faktyczną ilość moli.

2. Następnie wyliczasz objętość mieszaniny jako suma objętości próbek mieszanych i na podstawie uzyskanej w punkcie poprzednim liczby moli liczysz nowe stężenie mol / dm3 mieszaniny. No bo przecież po zmieszaniu bezwzględna liczba moli jonów H+ pozostała taka sama.

3. Jak wyliczysz stężenie to przekształcasz spowrotem na współczynnik pH.

[titmen01]

Czyli
1) 10000dm^3 x 10^-11=10^-7mol
2)5000dm^3 x 10^-5=0.05mol

10000+5000=15000dm^3

15000dm^3 - 0.0500001mol
1dm^3 - x

czy chodzi o to , troche sie pogubilem