1.Wodny roztówr octanu aminu wykazuje odczyn obojętny, zaś siarczku amonu słabo zasadowy. Na tej podstawie można powiedzieć że ( proszę o podanie dobrej odpowiedzi):
a) octan amonu jest solą słabego kwasu i słabej zasady
b) kwas siarkowodorowy jest kwasem słabszym niż kwas octowy
c) Wodny roztów siarczku amonu ma ph<7 a octanu amonu pH=7
d) stała dysocjacji kwasu octowego jest mniejsza od pierwszej stałej dysocjacji kwasy siarkowodorowego
2. Do czterech probówek z roztworami zawierającymi po 1 molu NaOH wprowadzono:
a) roztwór zawierający 8,5 grama amoniaku
b)roztwór zawierający 0,5 mola (CH3COO)2Zn
c)22,4 dm3 gazowego chlorowodoru( warunki normalne)
d) 100 cm3 roztworu H2SO4 o stężeniu 1 mol/dm3
W której probówce powstał roztwór o pH=7
3. Do roztworu zawierającego 1 mol kwasu siarkowego dodano 2 mole amoniaku. Jaki odczyn posiada otzymany roztwór i dlaczego
Hydroliza
Re: Hydroliza
chyba amonu literówkahotdog1990 pisze:octanu aminu
może być, ale jednocześnie może to być sół mocnego kw i mocnej zasadyhotdog1990 pisze:a) octan amonu jest solą słabego kwasu i słabej zasady
tak, ponieważ r-ry soli tych kwasów przy tym samym anionie mają różne pH. pH siarczku jest wyższehotdog1990 pisze:b) kwas siarkowodorowy jest kwasem słabszym niż kwas octowy
nie. A czemu to chyba wieszhotdog1990 pisze:c) Wodny roztów siarczku amonu ma ph<7 a octanu amonu pH=7
nie, bo jest większa. im większa ta stała, tym mocnijszy kwashotdog1990 pisze:d) stała dysocjacji kwasu octowego jest mniejsza od pierwszej stałej dysocjacji kwasy siarkowodorowego
b)
[ Dodano: Wto Kwi 22, 2008 20:32 ]
tutaj musisz policzyć, ilość moli każdej wprowadzanej substancji i napisać każde równanie zobojętnianiahotdog1990 pisze:2. Do czterech probówek z roztworami zawierającymi po 1 molu NaOH wprowadzono:
zapisz sobie równaniehotdog1990 pisze:3. Do roztworu zawierającego 1 mol kwasu siarkowego dodano 2 mole amoniaku. Jaki odczyn posiada otzymany roztwór i dlaczego
w jakim stosunku będą reagować te substancje?
co powstanie?
czy produkt będzie ulegać hydrolizie, jeśłi tak, to jakiej?
-
- Posty: 599
- Rejestracja: 18 mar 2008, o 16:57
Re: Hydroliza
Dziękuje:) Pomogły mi Twoje podpowiedzi i dzięki nim bezproblemowo rozwiazalem te zadania:)
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 6 Odpowiedzi
- 2325 Odsłony
-
Ostatni post autor: charlottemadness00
13 gru 2015, o 21:18
-
- 1 Odpowiedzi
- 1116 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
4 wrz 2014, o 23:02
-
- 1 Odpowiedzi
- 6637 Odsłony
-
Ostatni post autor: chemik2016
13 maja 2015, o 19:58
-
-
dysocjacja i hydroliza diwodorofosforanu
autor: pola18 » 4 gru 2015, o 20:16 » w Chemia w szkole i na studiach - 4 Odpowiedzi
- 5201 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
4 gru 2015, o 21:26
-
-
- 2 Odpowiedzi
- 2983 Odsłony
-
Ostatni post autor: zumba93
16 kwie 2016, o 11:53
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 12 gości