Witam mam problem z dwoma zadaniami, prosze o jakaś pomoc a najleoije rozwiązanie
1.Oblicz liczbę kationów H+ zawartych w 100cm^3 0.2-molowego roztworu kwasu HX, którego stopeni dysocjacji a=15%
2.Oblicz ile cm^3 2-molowego roztworu KOH należy yżyc do zobojętnienia mieszaniny zamierającej 4,9g kwasu siarkowego (VI) oraz 3.01 *10(do 22) cząsteczek kwasu azotowego (v)
Chemia nieograniczna 2 zadania
Re: Chemia nieograniczna 2 zadania
1
korzystasz ze wzoru: α=[H+]/c0
i wyliczasz [H+]
potem ze wzoru na stężenie molowe, c=n/V , w tym przypadku c=[H+]
wyliczasz n
z proporcji liczysz liczbę kat
6,02*10^23 - 1 mol
X n
2
chodzi o dwie mieszaniny, czy jedną?
rozważe przypadek, że 2
4,9 g H2SO4 przeliczasz na ilość moli
piszesz reakcję zobojętnienia
patrzysz, ile razy więcej będź mniej potrzeba zasady
wyliczasz, ile moli zasady potrzeba
znasz st. molowe zasady, ilośc moli, więc bez problemu policzysz objętość
3.01 *10(do 22) cząsteczek HNO3
policz ile to moli.
zapisz reakcję zobojętniania
policz ile moli zasady potrzeba
policz jaka to będzie objętość zasady
a jeśli to będzie 1 mieszanina to po prostu dodasz do siebie otrzymane objętości
nie zrobię tych zadań, bo forum nie jest od robienia za kogoś zadań, tylko od pomagania w ich rozwiązaniu
jeśli masz jeszcze jakieś pytania to śmiało pytaj
korzystasz ze wzoru: α=[H+]/c0
i wyliczasz [H+]
potem ze wzoru na stężenie molowe, c=n/V , w tym przypadku c=[H+]
wyliczasz n
z proporcji liczysz liczbę kat
6,02*10^23 - 1 mol
X n
2
chodzi o dwie mieszaniny, czy jedną?
rozważe przypadek, że 2
4,9 g H2SO4 przeliczasz na ilość moli
piszesz reakcję zobojętnienia
patrzysz, ile razy więcej będź mniej potrzeba zasady
wyliczasz, ile moli zasady potrzeba
znasz st. molowe zasady, ilośc moli, więc bez problemu policzysz objętość
3.01 *10(do 22) cząsteczek HNO3
policz ile to moli.
zapisz reakcję zobojętniania
policz ile moli zasady potrzeba
policz jaka to będzie objętość zasady
a jeśli to będzie 1 mieszanina to po prostu dodasz do siebie otrzymane objętości
nie zrobię tych zadań, bo forum nie jest od robienia za kogoś zadań, tylko od pomagania w ich rozwiązaniu
jeśli masz jeszcze jakieś pytania to śmiało pytaj
Re: Chemia nieograniczna 2 zadania
a=h/c0 więc h= a* c0 =15%*0,1 dm = 0.015 dm^3
h=n/v więc n=H*v = 0.015*0.1 dm^3=0,0015 dm^3
Może być tak? Prosze o nakierowanie na właściwą drogę
h=n/v więc n=H*v = 0.015*0.1 dm^3=0,0015 dm^3
Może być tak? Prosze o nakierowanie na właściwą drogę
Re: Chemia nieograniczna 2 zadania
liczba dobra, tylko jednostka nie taa=h/c0 więc h= a* c0 =15%*0,1 dm = 0.015 dm^3
stężenie molowe (c0) ma jednostkę mol/dm^3
a jest bezwymiarowe
więc h też będzie mieć mol/dm^3
tutaj tak samo liczba dobra, tylko jednostka zła. Ale to wynik błędu w poprzednim rónaniuh=n/v więc n=H*v = 0.015*0.1 dm^3=0,0015 dm^3
n będzie mieć jednostkę mol
a tak to wszystko ok
Re: Chemia nieograniczna 2 zadania
a=h/c0 więc h= a* c0 =15%*0,1 dm = 0.015 mol/dm^3
h=n/v więc n=H*v = 0.015*0.1 dm^3=0,0015 mol
6.02*10^23 - 1mol
x -0,0015 mol
x=6.02*10^23*0,0015/1 =0,00903 chyba tak
Tutaj zadanie 2
4,9 - x mol
98 -1 mol
X=4,9*1/98=0,05
Teraz rek.zobojętniania
2KOH+H2SO4=K2So4+2h20
2K++2OH-+2H++S04-=2k++So4-+2H20
I tutaj znowu nie wiem co dalej, ale wydaje mi sie że 1,75 więcej
h=n/v więc n=H*v = 0.015*0.1 dm^3=0,0015 mol
6.02*10^23 - 1mol
x -0,0015 mol
x=6.02*10^23*0,0015/1 =0,00903 chyba tak
Tutaj zadanie 2
4,9 - x mol
98 -1 mol
X=4,9*1/98=0,05
Teraz rek.zobojętniania
2KOH+H2SO4=K2So4+2h20
2K++2OH-+2H++S04-=2k++So4-+2H20
I tutaj znowu nie wiem co dalej, ale wydaje mi sie że 1,75 więcej
Re: Chemia nieograniczna 2 zadania
widzisz, że potrzeba 2 razy więcej KOH niż H2SO4zazi pisze:I tutaj znowu nie wiem co dalej, ale wydaje mi sie że 1,75 więcej
skoro H2SO4 jest 0,05 mola, to KOH będzie 2 razy więcej, czyli 0,1 mola
liczysz objętość r-ru
V=n/c
V=0,1/2
V= 0,05 dm^3
przeliczasz to na cm^3, czyli mnożysz razy 1000, i wychodzi 50 cm^3
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 0 Odpowiedzi
- 1773 Odsłony
-
Ostatni post autor: fenyloetyloamina_
26 cze 2016, o 20:35
-
- 11 Odpowiedzi
- 6721 Odsłony
-
Ostatni post autor: Iniesta1996
7 lut 2015, o 10:01
-
- 0 Odpowiedzi
- 2525 Odsłony
-
Ostatni post autor: cyan05
26 mar 2015, o 17:04
-
- 3 Odpowiedzi
- 2817 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
30 gru 2014, o 11:54
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 3 gości