Bufory.

[Whisky]

Obliczyć pH rr buforowego zawierającego 5mmol CH2ClCOOH i 5mmol CH2ClCOONa w 100cm^3 rr (pKa=4.79 pKw=14.00).

czy mogę to obliczyć w ten sposób:

[H+]= Ka * (na/ns)
i pH= -log [H+]
czy podana objętość nie ma tutaj żadnego znaczenia?

[Batha]

zazwyczaj do wzoru na bufor wstawia się stężenia molowe- ale w tym przypadku, na jedno wyjdzie, bo stężenia, zarówno jak objętości są takie same. I tak się wszystko skróci izostanie 1.
a nie będzie Ci szybciej liczyć z tego wzoru?
pH=pKa+log(Cb/Ca)
Cb- st zasady
Ca- st. kwasu

[Medycyna Lwów]

a nie będzie Ci szybciej liczyć z tego wzoru?
pH=pKa+log(Cb/Ca)
Cb- st zasady
Ca- st. kwasu

z tego co pamietam wzór Hendersona -Hasselbacha wygląda inaczej:
pH=pKa + log [sól]/[kwas], oblicz stęzenia molowe i podstaw do wzoru/

[Padre Morf]

można też przekształcić wzór: pH=pKa + log Cb - log Ca

[Zegar]

można też przekształcić wzór: pH=pKa + log Cb - log Ca

Przy takich danych, to chyba prościej policzyć jeden logarytm z ilorazu, ale oczywiście, można

[Batha]

batha napisał/a:
a nie będzie Ci szybciej liczyć z tego wzoru?
pH=pKa+log(Cb/Ca)
Cb- st zasady
Ca- st. kwasu

z tego co pamietam wzór Hendersona -Hasselbacha wygląda inaczej:
pH=pKa + log [sól]/[kwas], oblicz stęzenia molowe i podstaw do wzoru/

przecież napisałeś to samo co ja.

sól, a dokładnie anion soli jest zasadą wg Brønsteda