Obliczyć pH rr buforowego zawierającego 5mmol CH2ClCOOH i 5mmol CH2ClCOONa w 100cm^3 rr (pKa=4.79 pKw=14.00).
czy mogę to obliczyć w ten sposób:
[H+]= Ka * (na/ns)
i pH= -log [H+]
czy podana objętość nie ma tutaj żadnego znaczenia?
Bufory.
Re: Bufory.
zazwyczaj do wzoru na bufor wstawia się stężenia molowe- ale w tym przypadku, na jedno wyjdzie, bo stężenia, zarówno jak objętości są takie same. I tak się wszystko skróci izostanie 1.
a nie będzie Ci szybciej liczyć z tego wzoru?
pH=pKa+log(Cb/Ca)
Cb- st zasady
Ca- st. kwasu
a nie będzie Ci szybciej liczyć z tego wzoru?
pH=pKa+log(Cb/Ca)
Cb- st zasady
Ca- st. kwasu
- Medycyna Lwów
- Posty: 5874
- Rejestracja: 14 sty 2007, o 20:23
Re: Bufory.
z tego co pamietam wzór Hendersona -Hasselbacha wygląda inaczej:batha pisze:a nie będzie Ci szybciej liczyć z tego wzoru?
pH=pKa+log(Cb/Ca)
Cb- st zasady
Ca- st. kwasu
pH=pKa + log [sól]/[kwas], oblicz stęzenia molowe i podstaw do wzoru/
- Padre Morf
- Posty: 4407
- Rejestracja: 26 gru 2007, o 04:03
Re: Bufory.
można też przekształcić wzór: pH=pKa + log Cb - log Ca
Re: Bufory.
Przy takich danych, to chyba prościej policzyć jeden logarytm z ilorazu, ale oczywiście, możnaMorfeusz pisze:można też przekształcić wzór: pH=pKa + log Cb - log Ca
Re: Bufory.
przecież napisałeś to samo co ja.batha napisał/a:
a nie będzie Ci szybciej liczyć z tego wzoru?
pH=pKa+log(Cb/Ca)
Cb- st zasady
Ca- st. kwasu
z tego co pamietam wzór Hendersona -Hasselbacha wygląda inaczej:
pH=pKa + log [sól]/[kwas], oblicz stęzenia molowe i podstaw do wzoru/
sól, a dokładnie anion soli jest zasadą wg Brønsteda
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 12506 Odsłony
-
Ostatni post autor: Jakub2833
23 mar 2016, o 21:20
-
- 5 Odpowiedzi
- 5419 Odsłony
-
Ostatni post autor: karuzelczyk
31 paź 2023, o 20:19
-
- 0 Odpowiedzi
- 14236 Odsłony
-
Ostatni post autor: medycznaaa
10 sty 2015, o 15:18
-
- 0 Odpowiedzi
- 13043 Odsłony
-
Ostatni post autor: wagnerania
15 cze 2014, o 06:33
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości