konfiguracja elektronowa jonów

[alutka0012]

Witam, mam mały problem i mam nadzieje że ktos moze mi to wyjaśnić.
Kolejnośc zapełniania powłok:1s2s2p3s3p4s3d4p itd tak?
Mamy np. atom Fe(26): 1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)4s(2)3d(6)

i teraz np jon Fe(2+): dlaczego dwa elektrony odchodzą z poziomu 4s a nie 3d?
w książce konfiguracja taka wygląda tak:3s(2)3p(6)3d(6) czemu nie 3s(2)3p(6)4s(2)3d(4)?

Dzieki wielkie za pomoc

[Batha]

Kolejnośc zapełniania powłok:1s2s2p3s3p4s3d4p itd tak?

tak
każdy pierwiastek z bloku d traci najpierw elektrony z podpowłoki s. porównaj sobie 2 zapisy:

3s(2)3p(6)3d(6)

3s(2)3p(6)4s(2)3d(4)

Gdyby elektrony odchodziły z podpowłoki d, to byłby mały chaos. bo byłyby elektrony zapełniejące obydwie podpowłoki (s i d).
ale elektrony odchodzą z podpwołoki s. i jest porządek, elektrony siedzą na tej samej podowłoce

[ Dodano: Sro Kwi 30, 2008 17:47 ]
po głębokich przemyśleniach, sądzę, że konfiguracja będzie wyglądać tak (ale już po prpmocji): 3s(2)3p(6)4s(1)3d(5). Taka jest jeszcze bardziej uporządkowana i bardziej trwałą

[bcf_raptor]

Zauważ też, że pierwiastki z bloku d tracą najpierw elektrony z najbardziej zewnętrznej powłoki. Dlatego przy tworzeniu jonu Fe(2+) najpierw atom Fe pozbywa się elektronów z podpowłoki 4s.

Pozdrawiam