Zobojętnianie mieszaniny.

[Alien18]

Witam, mam takie zadanko, z którym nie moge sobie poradzic:
Obliczyc masę próbki zawierającej 40% NaOH oraz 60% CaO, jeżeli do jej zobjętnienia zużyto \(20cm^3\) 0,1molowego kwasu solnego.
Wyliczam stężenie molowe, ale nie wiem jak zrobic to dalej.
Pomoże mi ktoś?

[DMchemik]

załóż, że masz 100 g tej mieszaniny i policz, ile moli HCl potrzeba do zobojętnienia, dalej sam wpadniesz jak liczyć

[Alien18]

No ale ja sobie takie zalożenie zrobiłem. Ale nie wiem co mi to moze dac. Wyliczam ile potrzeba na zobojętnienie mieszaniny no ale nie wiele mi to daje.

[Gohan]

rozpisujesz reakcje
HCl + NaOHNaCl + H2O
2HCl + CaOCaCl2 + H2O

przyjmij, że masz 100g próbki

teraz liczysz ile HCl potrzebujesz do zobojetnienia 40g NaOH [ poniewaz stanowi 40% mieszaniny]
potrzebujesz 1 mola HCl poniewaz 40g = 1mol
teraz liczysz ile potrzebujesz do zobojętnienia 60g CaO
56g - 73g
60 - x
x = 78,2g a to się równa 2.14 mola HCl
czyli łącznie do zobojętnienia potrzebujesz 3,14 mola HCl
teraz liczysz ile masz HCl
z proporcji
1000cm3 - 0.1 mol
20cm3 - x
x = 0.002mola
więc teraz liczysz ile gram ma cała próbka

100g - 3.14mole HCl
xg - 0.002mole HCl
x = 0.063g

[Batha]

znasz więc sumę moli NaOH i CaO
Nn- l. mol NaOH
Nc- l. mol CaO
Nn+Nc= N
m- masa mieszaniny
Mn- masa molowa NaOH
Mc- masa molowa CaO
Nn=0,4m/Mn
Nc=0,6m/Mc
Nn+Nc= N
układ 3 równań, 3 niewiadome i po kłopocie