Przebieg reakcji po zmieszaniu substatów w stosunku niestech

[persil1991]

Witam! Liczę sobie właśnie zadanka z Pazdra i nawet nie najgorzej wychodzą. Ale z jednym mam problem. Pewnie proste, ale jakoś rozgryźć nie mogę. Proszę o jakąś radę.

4.88
Zmieszano 4dm3 wodoru i 3dm3 chloru, a następnie zainicjowano reakcję. Obliczyć objętość gazów po reakcji.

Zrobiłem tak:

4dm3 3dm3 x
H2 + Cl2 2HCl
1dm3 1dm3 2dm3

1dm3 1 dm3
4dm3 x
x=4dm3

Chlor nie został użyty w nadmiarze, stąd interesuję się nim.

1dm3 2dm3
3dm3 x
x=6dm3

Odpowiedź poprawna: 7dm3


Co robię źle?

[Padre Morf]

Chloru musi być tyle samo ile wodoru czyli 3dm3. W nadmiarze mamy wodór - nadmiar to 1dm3.

Z 1 mola chloru powstają 2 mole gazu. Z 3dm3 chloru powstanie więc 6dm3 HCl. Dodaj do tego 1dm3 nadmiarowego wodoru. W sumie 7dm3.

[persil1991]

Dodaj do tego 1dm3 nadmiarowego wodoru.

Osz kurde, a to dziwne. Nigdy żem niczego nie dodawał. No bo np. dlaczego w takim zadaniu:

4.84
Ile gramów siarczku miedzi (MgS) otrzymamy, jeśli użyjemy 9g magnezu i 10g siarki?

9g 10g x
2Mg + S22MgS
48g 64g 112g

64 48
10 x

x=7,5g
Magnez użyto w nadmiarze (1,5g za dużo), sprawdzam siarkę.

48 64
9 x

x=12g
Siarka jest good.

64 112
10 x
x=17,5g

do 17,5g nie dodaję 1,5g magnezu, który był w nadmiarze, skoro w z.4.88 mam dodać?

[Padre Morf]

Spójrz na treść zadania:

Obliczyć objętość gazów po reakcji.

chodzi o objętość gazów czyli zarówno HCl jak i nadwyżkowego wodoru.

wygodniej jest robić takie zadania licząc liczbę moli.

[ Dodano: Sro Lip 23, 2008 21:57 ]
aha i masz reakcje źle zapisaną powinno być Mg+SMgS

[Gohan]

Ile gramów siarczku miedzi (MgS) otrzymamy

bo tu masz pytanie odnośnie związku MgS czyli masa pozostałych substratów Cię nie interesuje ty zajmujesz się produktem.
A w zadaniu z którym miałeś problem pytano Cię o objętość gazów, a nie o objętość samego HCl po reakcji. A skoro substratami są oba gazy więc musisz wziąć pod uwagę nadmiar któregoś z nich.

[persil1991]

S

O jejć to siarka nie jest dwuatomowa? Początkowo myślałem, że ośmioatomowa.

Wielkie dzięki

[Gohan]

siarka także występuje w odmianach wieloatomowych, jednak do reakcji bierze sięS

A jeśli chodzie o alotropie siarki to jest rombowa i jednoskośna

[Padre Morf]

co do zadania z MgS można je zrobić tak:

Mg + SMgS

liczysz liczbe moli:
n<subMg</sub=9g/24g/mol=0,375mola
n<subS</sub=10g/32g/mol=0,3125mola

reakcja zachodzi w stosunku 1:1 i po liczbie moli widać, że magnezu jest za dużo.

Powstanie 0,3125 mola MgS
Masa MgS: m=0,3125mola*56g/mol=17,5g

[Gohan]

a odnośnie siarki to S8 jest to odmiana alotropowa siarki o nazwie siarka rombowa z niej [ w bardzo wysokich temperaturach] można otrzymać S6 S4 S2 jest to tzw. polisiarka

[DMchemik]

normalna siarka występuje w formie S8, jednak w reakcjach chemicznych zazwyczaj traktuje się ją jako atomową. Bywa jednak, że ze względu na strukturę produktu, który może zawierać mostki siarczkowe -S-S-S- należy uwzględnić jej rzeczywistą budowę. Jednakże dopóki sytuacja nie wymaga od nas podania z jaką konkretną odmianą alotropową zachodzi reakcja, to po prostu piszemy samo S, zwykle chodzi o S8 właśnie.

PS ten post powstał tylko gwoli wyjaśnienia i proszę mi więcej nie pytać o siarkę w tym temacie.

[persil1991]

proszę mi więcej nie pytać o siarkę w tym temacie.

To nie ja się tej siarki tak uczepiłem

Ale dziękuję za pomoc i wyjaśnienie.

[ Dodano: Pią Lip 25, 2008 20:01 ]
A, i przepraszam za umieszczenie w złym dziale, a w związku z tym za przysporzenie roboty moderom. Po prostu: nie wiedziałem.