Dysocjacja jonowa

[wormek]

1.Obliczyć stężenie procentowe kwasu azotowego w którym na jeden jon wodorowy przypada 8 cząstek wody

2.Obliczyć stosunek liczby kationów do liczby anionów w 2-molowym roztworze Cr2(SO4)3. Czy stosunek ulegnie zmianie po trzykrotnym rozcieńczeniu roztworu ?

3.W jakim stosunku masowym należy odważyć NaCl i Na2SO4 aby po rozpuszczeniu w wodzie w odzielnych naczyniach otrzymać roztowry o jednakowej zawartości jonów sodowych ?

4.Roztwór zawiera masowo : 10% NaCl , 10% NaBr , 10% KCl. Jakich jonów jest najwięcej w tym roztworze ?

Proszę o pomoc.

[żabka]

zad. 1

HNO3 -kw. azotowy

ze wzoru wynika, że jedna cząsteczka zawiera jeden jon wodorowy. Czyli w danym roztworze na jedną cząsteczkę przypada 8 cząsteczek wody. Masą substancji jest więc masa 1 mola HNO3 a masą roztworu masa 1 mola HNO3 + masa 8 moli wody. Podstawiasz to do wzoru na Cp i gotowe.

zad. 2

Cr2(SO4)3 lt 2Cr^3+ + 3SO4^2-

czyli stosunek kationów do anionów jest 2:3 i nie zależy od stężenia.

zad. 3

żeby il. jonów Na+ była taka sama trzeba wziąć 2 razy więcej moli NaCl. Zauważ, że np. w 2 molach NaCl są 2 mole sodu, ale 2 mole sodu są także w 1 molu Na2SO4. Policz masę 2 moli NaCl i 1 mola Na2SO4

zad. 4

Zakładając, że mamy 100g r-ru: 10% ze 100g to 10g

Czyli mamy 10g NaCl, 10g NaBr i 10g KCl

M NaCl = 58,5g

z mas molowych:

58,5g NaCl 23g Na+
10g NaCl x g Na+
x = 3,9 g Na

Masa Cl: 10-3,9=6,1

liczba moli Na+:

n=m/M =3,9/23 =0,17

tak samo liczysz pozostałe jony. Nie zapomniej zsumować jony chlorkowe z NaCl i KCl

[wormek]

żabka, dzięki to po pierwsze ale mam jeszcze małe pytanie :
wyszło mi w 1 zadaniu :

MHNO3=63 czyli masa =63g
MH2O-18 czyli masa =144

podstawiłam do wzoru na Cp

Cp=(63:144)*100% = 43,75%
czy to zadanie jest dobrze zrobione ?

[żabka]

Cp=(ms/mr) *100%

a masa roztworu to masa wody + masa substancji -tu kwasu.

czyli we wzorze tam gdzie podstawiłaś 144 powinno być 207 (144+63)

[wormek]

dzięki , punk dla Ciebie

[żabka]

proszę

[biologia16]

cześć mam problem z rozwiązaniem takiego zadania:
Chlorowodór ciekły lub gazowy nie reaguje z cynkiem,żelazem,magnezem i innymi metalami,natomiast kwas solny,czyli wodny roztwór chlorowodoru,reaguje łatwo z metalami.Wyjaśnić te zjawiska.Czy roztwór chlorowodoru w benzynie bedzie reagował z metalami?
prosze o pomoc.z gory dziekuje.

[DMchemik]

Bo cynk nie reaguje z cząsteczką HCl, tylko z jonem H+ powstałym w wyniku dysocjacji HCl. Zastanów się, w jakich rozpuszczalnikach HCl dysocjuje.