Stopień dysocjacji. Stężenie molowe jonów

[wormek]

Jak zawsze zostało mi kilka zadań z 50 z którymi mam problem

1.Obliczyć :
a)stężenie jonów wodorowych
b)stężenie jonów węglanowych w 0,1 molowym roztworze H2CO3 (alfa1 = 0,2% , alfa2=0,05%)

2.Obliczyć stężenie molowe jonów potasu w 0,1- molowym roztworze siarczku potasu (alfa=100%)

3.W którym roztworze jest większe stężenie jonów wodorowych :
a) w 1-molowym H3PO4(alfa1=8% , alfa2=0,1% , alfa3=0,01%)
b) w 0,1-molowym H3PO4 (alfa1=24% , alfa2=0,2% , alfa3=0,2%)

4.Ile gramów elektrolitu typu AB o masie mola 200g znajduje się w postaci jonów w 1dm³ 1-molowego , w którym stopień dysocjacji wynosi 70% ?

5.Obliczyć stężenie molowe jonów wapnia w roztworze zawierającym 1,11g chlorku wapnia (alfa=100%) w 100cm³ roztworu.

6.Ile gramów KCl i ile gramów NaNO3 należy rozpuścić w wodzie aby po rozcieńczeniu do objętości 500cm³ rozwtworu zawierał 0,1 mola jonów chlorkowych i 0,1mola jonów azotanowych ?

7.Obliczyć stężenie molowe jonów sodu w 10-procentowym roztworze wodorotlenku sodu (alfa=100%) o gęstości 1,11 gm/cm³


Proszę o pomoc , chociaż o naprowadzenie jak zrobić mam te zadania , z góry dziękuje

[ulala]

1.Obliczyć :
a)stężenie jonów wodorowych
b)stężenie jonów węglanowych w 0,1 molowym roztworze H2CO3 (alfa1 = 0,2% , alfa2=0,05%)

1.H2CO3lt H+ + HCO3-
2.HCO3-lt H+ + CO3 2-

dla 1. [H+]1=[HCO3-]
dla 2. [H+]2=[CO3^2-]
czyli jak widac najwieksze jest stezenie jonow[H+]
dla 1.\(alpha\)= [H+]1/Cm
dla 2. \(alpha\)=[H+]2/Cm*\(alpha\)1 jesli dobrze kojarze. ze stezenie 2 roztworu jest stezeniem H+ pierwszego roztworu

[wormek]

może ktoś jeszcze by zajrzał i może pomógł ?

Proszę

[klimosom]

4

AB A+ + B-
Cm= n/v
obliczamy z tego n
n=Cm * V
n= 1Mol
alfa = Cz/Cw
Cz- zdysocjowany
Cw- wprowadzony
alfa = 70%
70% : 100% = 0.7
0.7=Cz/ 1M/dm3
Cz= 0,7 M/dm3
1 200g
0,7x g
x= 140g