chemia 2009

Przygotowanie do matury z chemii, rozwiązywanie zadań, pomoc w zrozumieniu reakcji chemicznych, arkusze maturalne z chemii
rafaelek17
Posty: 141
Rejestracja: 20 kwie 2009, o 00:16

Re: chemia 2009

Post autor: rafaelek17 »

siarka wymienia sie elektronami z tlenami (tymi które tworzą wiazania z wodorami) i w tym wypadku siarka osiąga oktet elektronowy i od 2pozostałych tlenów już nie potrzebuje elektrónów, więc powstają 2 wiązania koordynacyjne rozrysuj sobie
platynka
Posty: 16
Rejestracja: 31 sie 2008, o 23:36

Re: chemia 2009

Post autor: platynka »

Z ta entalpia jest tak:

jak masz: oblicz entalpie reakcji to tylko kJ

jak masz oblicz entalpie spalania, tworzenia, wiazania to kJ/mol
.ineska
Posty: 5
Rejestracja: 14 maja 2009, o 08:37

Re: chemia 2009

Post autor: .ineska »

A mógłby ktoś mi powiedzieć jaka jest reguła ustalenia największego i najmniejszego stopnia utlenienia pierwiastka?
klakiereq
Posty: 348
Rejestracja: 12 maja 2009, o 15:21

Re: chemia 2009

Post autor: klakiereq »

To znowu ja i znowu elektrochemia

Na podstawie wartości potencjałów standardowych można przewidywać kierunek przebiegu reakcji redoks. Fakt, że jakaś substancja jest utleniaczem lub reduktorem, nie zależy wyłącznie od jej potencjału standardowego, lecz również od wartości potencjału standardowego drugiego reagenta.
Poniżej przedstawiono równania połówkowe reakcji redoks wraz z potencjałami standardowymi.
Fe3+ + e– Fe2+ Eo = + 0,77 V
MnO4– + 8 H+ + 5e– Mn2+ + 4 H2O Eo = + 1,51 V
F2 + 2e– 2F – Eo = + 2,85 V
Na podstawie potencjałów standardowych przedstawionych wyżej układów redoks
a) napisz wzór najsilniejszego utleniacza:
b) wskaż, który z jonów może być utleniony przez jony −
4 MnO :

Nie łapie tego
odpowiedzi: a)F2 b) Fe2+
Ostatnio zmieniony 14 maja 2009, o 15:30 przez klakiereq, łącznie zmieniany 1 raz.
cisnee
Posty: 9
Rejestracja: 13 maja 2009, o 22:41

.

Post autor: cisnee »

Jak masz szereg napięciowy metali to:
1. Im wyższa wartość Eo tym silniejsze właściwości utleniające
2. Analogicznie im niższa wartość Eo tym silniejsze właściwości redukujące.

a) F2, ponieważ ma najwyższą wartość Eo
b) Musisz znaleźć jon, który będzie miał wartość Eo niższą od wartości Eo MnO, czyli w tym wypadku Fe2+
klakiereq
Posty: 348
Rejestracja: 12 maja 2009, o 15:21

Re: chemia 2009

Post autor: klakiereq »

tempo_89, jesli Ci to pomoze
Awatar użytkownika
sasanka55
Posty: 290
Rejestracja: 8 mar 2009, o 10:22

Re: chemia 2009

Post autor: sasanka55 »

a ja mam pytanie odn. bilansu czy w reakcji np. chromianów trzeba pisać rozbudowane:
Cr2O7 2– + 6e– + 14H+ → 2Cr3+ + 7H2O x 2
CH3CH2OH + H2O → CH3COOH + 4H+ + 4e– x 3
czy mogę napisać:
2Cr + 6e-2Cr x2
CC +4 e- x3
(i nad każdym pierwiastkiem jego wartościowość)?
lukaszz15
Posty: 30
Rejestracja: 9 sty 2007, o 16:59

Re: chemia 2009

Post autor: lukaszz15 »

Siema Widzę, ze sporo wątpliwości wszyscy mają na dzien przed maturą
ja mam pytanie w sprawie stałej dysocjacji.
przykładowo: HNO2 H+ + No2-
W szkole uczyli mnie, ze stała ma wyglądać tak:

K=[H+]*[NO2-]/Co-[h+] Przy założeniu, ze co= [hno2] poczatkowe, a [h+] = [no2-]

rozwiązując, któryś z arkuszy, spotkałem się ze stałą zapisaną jako:

K=[H+]*[NO2-]/Co

Teraz się zastanawiam, który ze sposobów jest własciwy, a moze oba? Rozwiejecie moje wątpliwości?
Awatar użytkownika
sasanka55
Posty: 290
Rejestracja: 8 mar 2009, o 10:22

Re: chemia 2009

Post autor: sasanka55 »

lukaszz15 pisze:K=[H+]*[NO2-]/Co
to będzie wg mnie stopień dysocjacji, a stała to
K= alfa^2 * Co
Czy się mylę? ()
cisnee
Posty: 9
Rejestracja: 13 maja 2009, o 22:41

.

Post autor: cisnee »

To zależy
Ogólnie to stosuje się wzór K=Cm * alfa^/1-alfa
Jeśli alfa<5% to K=Cm*alfa^

Jeśli Cm/K400 to K=Cm*alfa^
lukaszz15
Posty: 30
Rejestracja: 9 sty 2007, o 16:59

Re: chemia 2009

Post autor: lukaszz15 »

Nie, chodzi mi o stałą dysocjacji, moze lekko zamotałem wstawiając w jej równanie Co Co = [HNO2], czyli stężenie początkowe. Chodzi mi o to, ze oba sposoby zapisywania stałej różnia się tym, ze w mianowniku w 1. przypadku od stęzenie początkowego [HNO2] odejmuje stęzenie zdysocjowanej części [H+], a w drugim przypadku nie odejmuję i wstawiam samo [HNO2]. I teraz mam rozdarte serce chemiczne, bo nie wiem, który sposób miałbym użyć na maturce

Nie chodzi mi o prawo rozcieńczeń Ostwalda i jego skróconą wersję, chodzi mi o obliczanie ze stałej równowagi
Ostatnio zmieniony 14 maja 2009, o 16:23 przez lukaszz15, łącznie zmieniany 1 raz.
nelia
Posty: 280
Rejestracja: 9 maja 2009, o 10:39

Re: chemia 2009

Post autor: nelia »

Pomóżcie mi, bo już chyba wariuję.
Reakcja pierwiastków pod wodorem z kwasem siarkowym VI.
Wiem, że jak jest stężony to powstaje sól dana + SO2 + H2O
A jak jest rozcieńczony ?
lukaszz15
Posty: 30
Rejestracja: 9 sty 2007, o 16:59

Re: chemia 2009

Post autor: lukaszz15 »

nelia pisze:Pomóżcie mi, bo już chyba wariuję.
Reakcja pierwiastków pod wodorem z kwasem siarkowym VI.
Wiem, że jak jest stężony to powstaje sól dana + SO2 + H2O
A jak jest rozcieńczony ?
To zależy od tego gdzie znajduje się w szeregu napięciowym metali dany metal, jesli pod wodoremlttzn. jest mniej aktywny od wodoru np. Ag, Cu, to wtedy nie reaguje z rozcieńczonym H2SO4, Jeśli zaś jest nad wodorem, tzn. jest bardziej aktywny od wodoru, to wtedy reaguje 2Na + H2SO4 Na2SO4 + H2.
Chodzi o to, ze H2SO4 roz. jest kwasem nieutleniającym, a H2SO4 stęż. jest kwasem utleniającym.
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości