chemia 2009
-
- Posty: 141
- Rejestracja: 20 kwie 2009, o 00:16
Re: chemia 2009
siarka wymienia sie elektronami z tlenami (tymi które tworzą wiazania z wodorami) i w tym wypadku siarka osiąga oktet elektronowy i od 2pozostałych tlenów już nie potrzebuje elektrónów, więc powstają 2 wiązania koordynacyjne rozrysuj sobie
Re: chemia 2009
Z ta entalpia jest tak:
jak masz: oblicz entalpie reakcji to tylko kJ
jak masz oblicz entalpie spalania, tworzenia, wiazania to kJ/mol
jak masz: oblicz entalpie reakcji to tylko kJ
jak masz oblicz entalpie spalania, tworzenia, wiazania to kJ/mol
Re: chemia 2009
A mógłby ktoś mi powiedzieć jaka jest reguła ustalenia największego i najmniejszego stopnia utlenienia pierwiastka?
Re: chemia 2009
To znowu ja i znowu elektrochemia
Na podstawie wartości potencjałów standardowych można przewidywać kierunek przebiegu reakcji redoks. Fakt, że jakaś substancja jest utleniaczem lub reduktorem, nie zależy wyłącznie od jej potencjału standardowego, lecz również od wartości potencjału standardowego drugiego reagenta.
Poniżej przedstawiono równania połówkowe reakcji redoks wraz z potencjałami standardowymi.
Fe3+ + e– Fe2+ Eo = + 0,77 V
MnO4– + 8 H+ + 5e– Mn2+ + 4 H2O Eo = + 1,51 V
F2 + 2e– 2F – Eo = + 2,85 V
Na podstawie potencjałów standardowych przedstawionych wyżej układów redoks
a) napisz wzór najsilniejszego utleniacza:
b) wskaż, który z jonów może być utleniony przez jony −
4 MnO :
Nie łapie tego
odpowiedzi: a)F2 b) Fe2+
Na podstawie wartości potencjałów standardowych można przewidywać kierunek przebiegu reakcji redoks. Fakt, że jakaś substancja jest utleniaczem lub reduktorem, nie zależy wyłącznie od jej potencjału standardowego, lecz również od wartości potencjału standardowego drugiego reagenta.
Poniżej przedstawiono równania połówkowe reakcji redoks wraz z potencjałami standardowymi.
Fe3+ + e– Fe2+ Eo = + 0,77 V
MnO4– + 8 H+ + 5e– Mn2+ + 4 H2O Eo = + 1,51 V
F2 + 2e– 2F – Eo = + 2,85 V
Na podstawie potencjałów standardowych przedstawionych wyżej układów redoks
a) napisz wzór najsilniejszego utleniacza:
b) wskaż, który z jonów może być utleniony przez jony −
4 MnO :
Nie łapie tego
odpowiedzi: a)F2 b) Fe2+
Ostatnio zmieniony 14 maja 2009, o 15:30 przez klakiereq, łącznie zmieniany 1 raz.
.
Jak masz szereg napięciowy metali to:
1. Im wyższa wartość Eo tym silniejsze właściwości utleniające
2. Analogicznie im niższa wartość Eo tym silniejsze właściwości redukujące.
a) F2, ponieważ ma najwyższą wartość Eo
b) Musisz znaleźć jon, który będzie miał wartość Eo niższą od wartości Eo MnO, czyli w tym wypadku Fe2+
1. Im wyższa wartość Eo tym silniejsze właściwości utleniające
2. Analogicznie im niższa wartość Eo tym silniejsze właściwości redukujące.
a) F2, ponieważ ma najwyższą wartość Eo
b) Musisz znaleźć jon, który będzie miał wartość Eo niższą od wartości Eo MnO, czyli w tym wypadku Fe2+
Re: chemia 2009
tempo_89, jesli Ci to pomoze
Re: chemia 2009
a ja mam pytanie odn. bilansu czy w reakcji np. chromianów trzeba pisać rozbudowane:
Cr2O7 2– + 6e– + 14H+ → 2Cr3+ + 7H2O x 2
CH3CH2OH + H2O → CH3COOH + 4H+ + 4e– x 3
czy mogę napisać:
2Cr + 6e-2Cr x2
CC +4 e- x3
(i nad każdym pierwiastkiem jego wartościowość)?
Cr2O7 2– + 6e– + 14H+ → 2Cr3+ + 7H2O x 2
CH3CH2OH + H2O → CH3COOH + 4H+ + 4e– x 3
czy mogę napisać:
2Cr + 6e-2Cr x2
CC +4 e- x3
(i nad każdym pierwiastkiem jego wartościowość)?
Re: chemia 2009
Siema Widzę, ze sporo wątpliwości wszyscy mają na dzien przed maturą
ja mam pytanie w sprawie stałej dysocjacji.
przykładowo: HNO2 H+ + No2-
W szkole uczyli mnie, ze stała ma wyglądać tak:
K=[H+]*[NO2-]/Co-[h+] Przy założeniu, ze co= [hno2] poczatkowe, a [h+] = [no2-]
rozwiązując, któryś z arkuszy, spotkałem się ze stałą zapisaną jako:
K=[H+]*[NO2-]/Co
Teraz się zastanawiam, który ze sposobów jest własciwy, a moze oba? Rozwiejecie moje wątpliwości?
ja mam pytanie w sprawie stałej dysocjacji.
przykładowo: HNO2 H+ + No2-
W szkole uczyli mnie, ze stała ma wyglądać tak:
K=[H+]*[NO2-]/Co-[h+] Przy założeniu, ze co= [hno2] poczatkowe, a [h+] = [no2-]
rozwiązując, któryś z arkuszy, spotkałem się ze stałą zapisaną jako:
K=[H+]*[NO2-]/Co
Teraz się zastanawiam, który ze sposobów jest własciwy, a moze oba? Rozwiejecie moje wątpliwości?
Re: chemia 2009
to będzie wg mnie stopień dysocjacji, a stała tolukaszz15 pisze:K=[H+]*[NO2-]/Co
K= alfa^2 * Co
Czy się mylę? ()
Re: chemia 2009
Nie, chodzi mi o stałą dysocjacji, moze lekko zamotałem wstawiając w jej równanie Co Co = [HNO2], czyli stężenie początkowe. Chodzi mi o to, ze oba sposoby zapisywania stałej różnia się tym, ze w mianowniku w 1. przypadku od stęzenie początkowego [HNO2] odejmuje stęzenie zdysocjowanej części [H+], a w drugim przypadku nie odejmuję i wstawiam samo [HNO2]. I teraz mam rozdarte serce chemiczne, bo nie wiem, który sposób miałbym użyć na maturce
Nie chodzi mi o prawo rozcieńczeń Ostwalda i jego skróconą wersję, chodzi mi o obliczanie ze stałej równowagi
Nie chodzi mi o prawo rozcieńczeń Ostwalda i jego skróconą wersję, chodzi mi o obliczanie ze stałej równowagi
Ostatnio zmieniony 14 maja 2009, o 16:23 przez lukaszz15, łącznie zmieniany 1 raz.
Re: chemia 2009
Pomóżcie mi, bo już chyba wariuję.
Reakcja pierwiastków pod wodorem z kwasem siarkowym VI.
Wiem, że jak jest stężony to powstaje sól dana + SO2 + H2O
A jak jest rozcieńczony ?
Reakcja pierwiastków pod wodorem z kwasem siarkowym VI.
Wiem, że jak jest stężony to powstaje sól dana + SO2 + H2O
A jak jest rozcieńczony ?
Re: chemia 2009
To zależy od tego gdzie znajduje się w szeregu napięciowym metali dany metal, jesli pod wodoremlttzn. jest mniej aktywny od wodoru np. Ag, Cu, to wtedy nie reaguje z rozcieńczonym H2SO4, Jeśli zaś jest nad wodorem, tzn. jest bardziej aktywny od wodoru, to wtedy reaguje 2Na + H2SO4 Na2SO4 + H2.nelia pisze:Pomóżcie mi, bo już chyba wariuję.
Reakcja pierwiastków pod wodorem z kwasem siarkowym VI.
Wiem, że jak jest stężony to powstaje sól dana + SO2 + H2O
A jak jest rozcieńczony ?
Chodzi o to, ze H2SO4 roz. jest kwasem nieutleniającym, a H2SO4 stęż. jest kwasem utleniającym.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Tylko chemia czy może chemia i biologia?
autor: Stworek » 28 maja 2014, o 10:48 » w Matura i egzaminy na uczelnie - 12 Odpowiedzi
- 9368 Odsłony
-
Ostatni post autor: Stworek
28 maja 2014, o 21:26
-
-
-
Poprawianie matury z 2009 roku
autor: nehelenia » 12 paź 2014, o 17:30 » w Matura i egzaminy na uczelnie - 5 Odpowiedzi
- 2836 Odsłony
-
Ostatni post autor: randomlogin
13 paź 2014, o 09:24
-
-
-
Zadanie z matury 2009 substraty i produkty przemian w mitochondrium
autor: zxcvbnm » 14 maja 2018, o 13:18 » w Testy z biologii - 0 Odpowiedzi
- 10305 Odsłony
-
Ostatni post autor: zxcvbnm
14 maja 2018, o 13:18
-
-
-
Poziom i zakres matur z chemii i biologii od 2009 do 2016
autor: Krasus » 5 cze 2015, o 12:29 » w Matura a studia - 6 Odpowiedzi
- 14706 Odsłony
-
Ostatni post autor: bedziedobrzeXd
22 cze 2015, o 22:02
-
-
- 0 Odpowiedzi
- 4180 Odsłony
-
Ostatni post autor: lonelynomore
12 maja 2014, o 16:18
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości