Ustalanie wzorów związków chemicvznych

[haanusia]

Witam mam takie zadania.
1. Pewien pierwiastek, który w warunkach normalnych jest gazem o gestosci g=1,25g/dm3 tworzy tlenek w którym stosunek masowy tego pierwistka do tlanu yo 7:20. na podstawie tych inf ustal wzór tlenku, a nast. prtzy pomocy dwóch równań chemicznych uzasadnij charakter chem tego tlenku.

2. pewien zw. chem. zawiera 62,54%ołowiu, 8,46%azotu oraz 29,00%tlenu. na podstawie składu ustal wzór związku, wiedzac ze wzor elementarny i rzeczywisty jest taki sam.
Zwiazek ten podczas ogzrewnia ulega rozkładowi. Powstaje wtedy tlenek metalu oraz miesanina gazów. Jeden z nich to tlen a drugi z nich to gaz o barwie brunatnej. Napisz reakcje zachodzaca podaczas ogrzewania oraz oblicz jaka objetosc zajma wydzielone gazy jezeli powstalo 44,6g tlnku metalu. Wydajność reakcji to 100%.

3. Gazowy związek org. zawiera 85,714% wegloa,a reszte stanowi wodór. gestosc zwiazku to 2,5g/dm3. ustal wzór zwiazku.

[Selen]

Zad.1
Wiesz, że w warunkach normalnych objętość molowa wynosi 22,4dm#, masz podaną gęstość więc obliczasz masę tego gazu korzystając ze wzoru m=gV. Masa wychodzi Ci 28g. Gazem tym jest azot, ponieważ występuje w postaci cząsteczek N2, których masa molowa wynosi właśnie 28g/mol. Układasz teraz proporcję: na 7g azotu przypada 20g tlenu więc na 28g azotu przypada x. Wychodzi 80g, dzielisz to przez 16 (masa molowa atomu tlenu), wychodzi 5 więc wzór tego tlenku to N2O5. Ma on charakter kwasowy, co można udowodnić następującymi równaniami reakcji:
N2O5+H2O2HNO3
N2O5+2NaOH2NaNO3+H2O
Zad.2
Przyjmijmy, że masa związku wynosi 100g. Wobec tego mamy w związku 62,54g ołowiu, 8,46g azotu i 29g tlenu. Zamieniamy to na mole. Masz więc 1,8125moli tlenu, 0,604mol azotu i 0,302mol ołowiu. Teraz wszystkie te liczby dzielisz przez najmniejszą z nich czyli w tym przypadku 0,302. Wychodzi Ci, że masz 1mol ołowiu, 2mole azotu i 6 moli tlenu. Wzór tego związku zatem to Pb(NO3)2.
Równanie reakcji: Pb(NO3)2PbO+O2+NO2, uzgodnij już sobie sama za pomocą redoksów najlepiej.
Mając podaną masę tlenku metalu możesz obliczyć liczbę moli tego tlenku a następnie, na podstawie stosunku stechiometrycznego liczbę moli O2 i NO2. Mając liczbę moli obliczenie masy tych gazów nie powinno stanowić problemu.
Zad.3
Możemy przyjąć, że objętość wynosi tyle, ile w warunkach normalnych czyli masę obliczamy tak jak w zadaniu pierwszym. Następnie obliczamy 85,714% z tej liczby i dzielimy to, co nam wyjdzie przez 12. Masz już liczbę moli węgla. Teraz od masy wyliczonej na początku odejmujemy masę węgla. Masz masę wodoru. Ponieważ masa mlowa wodoru wynosi 1 więc liczba mli jego będzie równa otrzymanej przez Ciebie masie.