elektroliza

[linka21]

1. Do 500ml 0,5 mol/l roztworu CuCl2 dodano 10g metalicznego Zn. Oblicz ilość wydzielonej Cu i stężenie wszystkich jonów w roztworze.

2. Podczas elektrolizy 500ml wodnego roztworu zawierającego 1 mol AgNO3 i 1 mol Cu(NO3)2 przez elektrolizer przepłynął ładunek elektryczności 1,3 Farada. Oblicz masę produktów katodowego procesu, objętość produktów anodowego procesu i stężenie wszystkich jonów w roztworze.

Bardzo proszę o pomoc!:)

[Dawifd]

Więc tak
Na początku stężenie jonów w roztworze wynosi dla:
Cu2+0,5M,
a dla Cl-gt1M.

Masa molowa CuCl2 wynosi 134g, cynku 64g, miedzi 64, a ZnCl2 135g
W 500ml 0,5M CuCl2 pływa 0,25mola CuCl2, czyli 33,5 (16g miedzi).

CuCl2 + ZnZnCl2 + Cu
134g CuCl reagują z 65g cynku dając 135g chlorku cynku oraz 64g miedzi. Ty masz 10g cynku.

65g cynku daje 64g miedzi.
10g cynku da x miedzi

65 - 64
10 - x
x = 9,8g miedzi.

Zatem w roztworze nie zostaje 16g miedzi tylko o 9,8g mniej czyli 6,2g.

Stężenie jonów chlorkowych się nie zmieniło i wynosi 1mol/litr.
Stężenie jonów miedziowych:
Skoro 0.25mola to 16g miedzi, to 6,2g to okolo 0,1mola
Stężenie jonów cynkowych.
Jeden mol cynku to jakies 65g. Ty masz w roztworze(500ml) 10g cynku czyli 0,15mola.

Zatem stężenie końcowe jonów wynosi:
Chlorkowe: 1mol/litr
Cynkowe: 0,3 mol/litr
Miedziowe: 0,2 mol/litr

Tych stężeń nie jestem pewien