zadanko z organicznej, prawdopodobnie banalne

[Eklerka]

Do spalenia 2,24 dm3 weglowodoru X zużyto 11,2dm3 tlenu i otrzymano 6,72 dm# tlenku wegla (IV) oraz wodę. Pomiary wykonano w tych samych warunkach cisnienia i temperatury. Podaj nazwe weglowodru X.

Prosze o pomoc wrozwiazaniu, najlepiej z jakism wytłumaczeniem Dzieki

[żabka]

przyjmojac za wzor weglowodoru CxHy rownanie spalania (bez współczynników) ma postać :

CxHy + O2CO2 + H2O

zakładając, że reakcja przebiega w warunkach normalnych (1 mol - 22,4 dm3) to mamy następujące ilości reagentów:

CxHy - 0,1 mola
O2 - 0,5 mola
CO2 - 0,3 mola

Dla ułatwienia obliczen mozemy liczbe wszystkich reagentow pomnozyc przez 10 i otrzymamy:

1CxHy + 5O23CO2 + xH20 (x H2O bo jeszcze nie wiemy ile jest wody)

ponieważ z jednego mola weglowodoru powstaje 3 mole CO2, to w czasteczce weglowodoru sa 3 atomy wegla

zeby obliczyc liczbe atomow wodoru musimy wiedziec ile powstalo wody.

Po lewej stronie mamy 10 atomow tlenu , po prawej w samym CO2 jest 6 atomow tlenu (w trzech czasteczkach oczywiscie). Do 10 brakuje 4 wiec te 4 sa w wodzie. Wiec powstały 4 mole czasteczek wody . W 4H20 jest 8 moli atomów wodoru.

wzór węglowodoru C3H8