b pilne- reakcje chemiczne w roztworach wodnych

[podr]

Cześć. Jako przyszły biolog muszę stawić czoła chemii. Z podstawowymi reakcjami dobrze sobie radzę jednakże zawsze znajdzie się coś co wzbudzi moje wątpliwości. Czy mogę liczyć na sprawdzenie poniższych wypocin i ewentualne wytłumaczenie niejasności?

\(2NaOH + CoCl_{2} ightarrow 2NaCl + Co(OH)_{2}downarrow\)
\(2OH^{-} + Co^{2+} ightarrow Co(OH)_{2}downarrow\)


\(MnCl_{2} + 2NaOH ightarrow Mn(OH)_{2}downarrow + 2NaCl\)
\(Mn^{2+}+2OH^{-} ightarrow Mn(OH)_{2}downarrow\)


\(Ba(NO_{3})_{2} + (NH_{4})_{2}SO_{4} ightarrow BaSO_{4}downarrow + 2NH_{4}NO_{3}\)
\(Ba^{2+} + SO_{4}^{2-} ightarrow BaSO_{4}downarrow\)


\(Ba(OH)_{2}+H_{3}PO_{4} ightarrow BaHPO_{4}downarrow +2H_{2}O wodorofosforan (V) baru\)


\(FeCl_{2}+2KOH ightarrow 2KCl + Fe(OH)_{2}downarrow\)
\(Fe^{2+}+2OH^{-} ightarrow Fe(OH)_{2}downarrow\)


\(Zn(OH)_{2}downarrow +2KOH ightarrow K_{2}[Zn(OH)_{4}]+2H_{2}O tetrahydroksycynkan potasu\)


\(3Ca(NO_{3})_{2} + 2Na_{3}PO_{4} ightarrow Ca_{3}(PO_{4})_{2}downarrow +6NaNO_{3}\)
\(3Ca^{2+}+2PO_{4}^{3-} ightarrow Ca_{3}(PO_{4})_{2}downarrow\)


\(MnCl_{2} + K_{2}CO_{3} ightarrow MnCO_{3}downarrow +2KCl\)
\(Mn^{2+}+CO_{3}^{2-} ightarrow MnCO_{3}downarrow\)


\(Na_{2}S + Pb(NO_{3})_{2} ightarrow 2NaNO_{3} + PbSdownarrow\)
\(S^{2-} + Pb^{2+} ightarrow PbSdownarrow\)


\(Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}CO_{3} ightarrow Fe_{2}(CO_{3})_{3}downarrow +3H_{2}SO_{4}\)
\(2Fe^{3+} + 3CO_{3}^{2-} ightarrow Fe_{2}(CO_{3})_{3}downarrow\)


Największy problem mam z reakcjami typu:

\(Mg(OH)_{2}downarrow +2HClO_{4} ightarrow [Mg(OH)](ClO_{4})_{2}downarrow + H_{2}O hydroksychloran (VII) magnezu (II)\)


\(KMnO_{4}+H_{2}SO_{4} ightarrow Mn(HSO_{4})_{7} + . . .\)


\(K_{2}Cr_{2}O_{7} + HCl ightarrow \)

odnośnie trzeciej reakcji: czy konieczne jest dodawanie wody po lewej str równania? Jeśli tak to dlaczego? Wiem tylko, że w roztworze wodnym powstają jony \(CrO_{4}^{2-}\)


Czy byłby ktoś w stanie w prosty sposób wytłumaczyć mi reakcje typu tych powyższych? Wiem, kiedy powstaje wodoro/hydroksosól ale mimo to jakoś opornie mi to idzie.

Pozdrawiam, podr.

[Dawifd]

KMnO4 -H2SO4 Mn2O7 + K2SO4 + O2
(współczynniki uzgodnisz sam )
Zapomniałeś, że Mn7+ ma własciwości kwasowe

Dwuchromian potasu + kwas solny - powstanie chlor, chlorek chromu II, chlorek potasu.

Poza tym:
Wodorotlenek magnezu + kwas chlorowy(VII)chloran (VII) magnezu + woda )

[mediatan]

To co udało mi sie wyłapać przy pobieżnym przejrzeniu tych reakcji:



\(Ba(OH)_{2}+H_{3}PO_{4} ightarrow Ba(HPO_{4})_{2}downarrow +2H_{2}O wodorofosforan (V) baru\)

jeśli ma powstać hydroksysól to:
\(Mg(OH)_{2}downarrow +2HClO_{4} ightarrow [Mg(OH)](ClO_{4})downarrow + H_{2}O hydroksychloran (VII) magnezu (II)\)


\(KMnO_{4}+H_{2}SO_{4} ightarrow Mn(HSO_{4})_{7} + . . .\)
niech mnie ktoś poprawi jesli się mylę ale KMnO4 nie reaguje z H2SO4 z tego co wiem. przecież H2SO4 dodaje sie tylko jako środowisko reakcji a nie substrat

\(K_{2}Cr_{2}O_{7} + HCl ightarrow \)
nie powstanie CrO4 2- bo \(Cr_{2}O_{7}\) jest stabilne właśnie w środowisku kwaśnym, a powstanie chlorek chromu III a nie II