PomóŻcie rozwiązać mi to zadanie: 5,9 g stopu miedzi z glinem poddano działaniu kwasu solnego. Wydzielający się gaz zajął w warunkach normalnych objętość 3,36dm3. Obliczyć ile moli miedzi przypada na 1 mol glinu w tym stopie.
Miracidium: Zmieniłem tytuł tematu na bardziej konkretny.
Zadanie ze stechiometrii
Zadanie ze stechiometrii
Ostatnio zmieniony 19 wrz 2006, o 17:55 przez Jolka Jolka, łącznie zmieniany 2 razy.
- MiRACiDiUM
- Posty: 892
- Rejestracja: 20 wrz 2005, o 01:00
Re: Zadanie ze stechiometrii
mAl + mCu = 5,9g
Rekacji z kwasem solnym ulega jedynie glin.
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
Cu + HCl → r.n.z.
Objętość wydzielonego wodoru: 3,36 dm3
Masa molowa glinu: 27g/mol
Masa molowa miedzi: 64g/mol
Z równania reakcji:
2•27g 3•22,4 dm3
x - 3,36 dm3
x = 2,7g
Masa glinu w stopie: 2,7g
Liczba moli glinu: 2,7g ÷ 27g/mol = 0,1 mol
Masa miedzi w stopie: 5,9g - 2,7g = 3,2g
Liczba moli miedzi: 3,2g ÷ 64g/mol = 0,05 mol
Odpowiedź: Na 1 mol glinu w stopie przypada 0,5 mola miedzi.
Rekacji z kwasem solnym ulega jedynie glin.
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
Cu + HCl → r.n.z.
Objętość wydzielonego wodoru: 3,36 dm3
Masa molowa glinu: 27g/mol
Masa molowa miedzi: 64g/mol
Z równania reakcji:
2•27g 3•22,4 dm3
x - 3,36 dm3
x = 2,7g
Masa glinu w stopie: 2,7g
Liczba moli glinu: 2,7g ÷ 27g/mol = 0,1 mol
Masa miedzi w stopie: 5,9g - 2,7g = 3,2g
Liczba moli miedzi: 3,2g ÷ 64g/mol = 0,05 mol
Odpowiedź: Na 1 mol glinu w stopie przypada 0,5 mola miedzi.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Problematyczne zadanie ze stechiometrii.
autor: Berberis » 6 sty 2016, o 16:28 » w Chemia w szkole i na studiach - 4 Odpowiedzi
- 4263 Odsłony
-
Ostatni post autor: Berberis
7 sty 2016, o 09:15
-
-
- 2 Odpowiedzi
- 1395 Odsłony
-
Ostatni post autor: juliamos
9 sty 2019, o 12:51
-
-
zadania ze stechiometrii
autor: Łukasz012012 » 16 lut 2015, o 13:53 » w Chemia w szkole i na studiach - 18 Odpowiedzi
- 3537 Odsłony
-
Ostatni post autor: Łukasz012012
18 lut 2015, o 18:08
-
-
- 2 Odpowiedzi
- 1271 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
16 lis 2018, o 09:31
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 26 gości