odczyn roztworu

[viris]

Nie proszę o rozwiązanie a sposób jakim to rozwiązać.

1. Obliczyć pH i stężenie jonów wodorotlenkowych w wodnym roztworze elektrolitu w którym stężenie jonów wodorowych wynosi 10^-8. (czyli po kolei co mam robić jakie wzory zastosować)

2. Napisać równania hydrolizy tych soli oraz określić ich odczyn.
(dla przykładu 2 tylko)
Ca(NO2)2
CuSO4
(czyli jak to rozwiązać - również proszę o napisanie po kolei co mam robić)

3. Obliczyć stężenia molowe jonów powstałych w wyniku dysocjacji
0,2mol/dm^3 (CuNO3)2
(proszę napisać po kolei co mam robić - najlepiej w punktach)

Są to zadania z pewnego zbioru zada- niestety nie ma w nim pokazane jak je rozwiązać a ja chciałbym nauczyć się coś takiego robić więc nie proszę o gotowe rozwiązanie a o napisanie jak to robić

[Mati_P]

1
(H+)=10^-8
Liczysz pH:
pH=-log10(H+)
pH=-log10(10^-8)
pH=8
Z iloczynu jonowego wody liczysz stężenie OH-.
(OH-)*(H+)=10^-14
(OH-)=10^-6 = Cm(OH-)
2
Ca2+ + 2NO2- + 2H2O<====Ca2+ + 2OH- + 2HNO2 - Odczyn zasadowy. Gdy hydrolizie ulega sól słabego kwasu i mocnej zasady odczyn roztworu będzie zasadowy (hydroliza anionowa).

Cu2+ + SO4 2- +2H2O lt==== Cu(OH)2 + 2H+ + SO4 2-
Gdy hydrolizuje sól słabego wodorotlenku i mocnego kwasu odczyn roztworu będzie miał odczyn kwasowy (hydroliza kationowa).

3
Sól dysocjuje wg równania:
Cu(NO3)2 Cu2+ + 2 NO3-

zauważ że z jednego mola cząsteczki soli powstały 3 mole jonów.

ukladamy proporcje:
1 mol Cu(NO3)2-3 mole jonów
0,2mola Cu(NO3)2x moli jonów
x=0,6 mola jonów

Cm jonów = 0,6 mol/dm3

zakup sobie maturalnie ze zdasz wsip. Sa tam odpowiedzi ze schematami rozwiązań.

[viris]

ok dzieki, jak bede mial jeszcze jakies pytania napisze

[viris]

no to tak:

z 1 zadania:
rozumiem że skoro jest 10^-8 to pH bedzie 8.
Ale np. 10^-6 pH bedzie 6
10^-3 pH bedzie 3

I nie rozumiem w 1 zad tego:
"Z iloczynu jonowego wody liczysz stężenie OH-.
(OH-)*(H+)=10^-14
(OH-)=10^-6 = Cm(OH-)"
Mógłbyś to dokładniej wytłumaczyć?

W 2 zadaniu ok tylko prosiłbym o link gdzie znajdę wszystki przypadki (kiedy jest kwaśny obojętny zasadowy) i kiedy jest słaby a kiedy mocny (a jak nie to napisać bym prosił)

3 zadania jeszcze nie analizowałem ale jak bede miał pytania to napisze.

[Mati_P]

Myślę ze lepiej będzie jak zajrzysz do książki.
W podręcznikach jest to opisane. lepiej korzystać z książek niż opierać swoja wiedzę na kimś kogo zupełnie nie znasz i nie masz pewności ze pisze prawdę. co do stron www,
zaczynałem od tego:

Kod: Zaznacz cały

mlyniec.gda.pl/~chemia/

Warto zakupić podręczniki np Różaka. Bez podstaw z wiedzy teoretycznej trudno będzie Ci rozwiązywać zadania i dobrze zdać mature.

iloczyn stężenia jonow oh- i h+ jest rowny 10^-14

stezenie h+ wynosi 10^-8
x=oh-
10^-8*x=10^-14 /: 10^-8
x=10^-14/10^-8
x=10^-6 stezenie oh- = 10^-6 mol/dm3

[viris]

w książce którą posiadam nie ma tego Zresztą na lekcji nie korzystamy z niej. Na stronach które mi podałeś na pewno to jest ale nie wiem jak to sie nazywa (mówie tutaj o przykładzie z zad 2 a mianowicie kiedy jest kwaśny obojętny zasadowy. Możesz mi to skopiować i wkleić tutaj albo podac dokładniejszy adres?