Reakcja Żelaza i siarki - zadanie.

[ilonka]

Zmieszano 5,6g Żelaza i 4g siarki w celu otrzymania siarczku Żelaza (II), ile gramówsiarczku Żelaza (II) powstanie? Który pierwiastek został uŻyty w nadmiarze? Bardzo prosze o pomoc

[MiRACiDiUM]

W wyniku stapiania opiłków żelaza z siarką powstaje siarczek żelaza (II):
Fe + S → FeS
Z równania reakcji wynika, że substraty reaguję ze sobą w proporcji 1:1.
Możemy na tej podstawie ustalić, którego z substratów jest w nadmiarze:

Masa molowa żelaza: 56 g/mol
Masa molowa siarki: 32 g/mol

56g Fe reaguje z 32g S
5,6g Fe reaguje z Xg S
X= 5,6g•32g÷56g=3.2g .zatem siarka jest w nadmiarze.

Układamy proporcję na produkt, uwzględniając masę użytego żelaza:

Masa molowa siarczku żelaza (II): 88 g/mol

56g Fe daje 88g FeS
5,6g Fe da Xg FeS
X= 5,5g•88g÷56g=8,8g

Odpowiedź: W reakcji 5,6g żelaza z 4g siarki zakładając 100% wydajność powstanie 8,8g siarczku żelaza (II).