mieliśmy zadanko na tablicy które rozwiązała pani profesor.
"Zmieszano ze sobą 10cm3 0.05 molowego SrCl2 z 10cm3 1M Na2SO4. Po odwirowaniu osadu do 15 cm3 klarownego przesączu dodano 5cm3 0,8M Na2C2O4. Czy wytrąci się osad Sr2C2O4".
No więc wiemy że musimy obliczyć stężenie jonu Sr2+ , które zostało obliczone w następujący sposób:
Ir SrSO4=7,6x10-7
[Sr2+]=IrSrSO4/0,5=1,52x10-6 mol/dm3 Tu się rodzi moje pytanieczemu dzielimy go przez 0,5. ?
Dalej zadanie leci
c1v1=c2v2
1,52x10-6x0,015=c2x0,02
c2=1,14x10-6
0,08x0,005=c2x0,02
c2=0,02
Ir=1,14x10-6x0,02=2,28x10-8<5,6x10-8 osad nie wytrąci się.
Czy to zadanie oby na pewno jest dobrze zrobione ?
Zad. Rozpuszczalność-błąd ? :P
Re: Zad. Rozpuszczalność-błąd ? :P
Bo jest błąd. Zapiszmy wyrażenie na Ir:
Ir=[Sr][SO4]
[Sr] jest szukane.
A teraz reakcja tworzenia osadu:
SrCl2+Na2SO4====SrSO4+2NaCl
po zmieszaniu obu r-rów otrzymujemy następujące stężenia początkowe:
0,25 M dla Sr i 0,5 M dla Na2SO4, jeden r-r rozcieńczamy drugim przecież.
A teraz załóżmy sobie, że cały SrSO4 się wytrącił. To oznacza, że w r-rze nie ma już Sr i [Sr]=0, natomiast ze stechiometri widać, że SO4 było w 100% nadmiarze, zatem połowa została. Czyli końcowe [SO4]=0,25.
Jak wiemy, cały SrSO4 się nie wytrąci, ale bardzo niewielki ułamek się rozpuści, czyli r-r zawiera jakąś niewielką ilość Sr a także ilość SO4 wzrośnie o tę samą niewielką wartość. Ponieważ jest to wartość bardzo mała, stężenie SO4 zmieni się dopiero na 6 miejscu po przecinku, to spokojnie można założyć, że [SO4] nadal wynosi 0,25 M.
Zatem:
[Sr]=Ir/[0,25]
[Sr]=3,04*10^-6
A dalej jest już dobrze, tylko trzeba jeszcze raz przeliczyć czy wytrąci sie szczawian.
Ir=[Sr][SO4]
[Sr] jest szukane.
A teraz reakcja tworzenia osadu:
SrCl2+Na2SO4====SrSO4+2NaCl
po zmieszaniu obu r-rów otrzymujemy następujące stężenia początkowe:
0,25 M dla Sr i 0,5 M dla Na2SO4, jeden r-r rozcieńczamy drugim przecież.
A teraz załóżmy sobie, że cały SrSO4 się wytrącił. To oznacza, że w r-rze nie ma już Sr i [Sr]=0, natomiast ze stechiometri widać, że SO4 było w 100% nadmiarze, zatem połowa została. Czyli końcowe [SO4]=0,25.
Jak wiemy, cały SrSO4 się nie wytrąci, ale bardzo niewielki ułamek się rozpuści, czyli r-r zawiera jakąś niewielką ilość Sr a także ilość SO4 wzrośnie o tę samą niewielką wartość. Ponieważ jest to wartość bardzo mała, stężenie SO4 zmieni się dopiero na 6 miejscu po przecinku, to spokojnie można założyć, że [SO4] nadal wynosi 0,25 M.
Zatem:
[Sr]=Ir/[0,25]
[Sr]=3,04*10^-6
A dalej jest już dobrze, tylko trzeba jeszcze raz przeliczyć czy wytrąci sie szczawian.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 6 Odpowiedzi
- 5438 Odsłony
-
Ostatni post autor: cordis
8 maja 2014, o 22:56
-
- 5 Odpowiedzi
- 3760 Odsłony
-
Ostatni post autor: katy94
8 lut 2016, o 19:06
-
-
Jodometria - względny błąd miareczkowania
autor: Izkaaa94 » 26 wrz 2020, o 10:17 » w Chemia w szkole i na studiach - 4 Odpowiedzi
- 3057 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
30 wrz 2020, o 19:37
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 3 gości