Zad. Rozpuszczalność-błąd ? :P

[Radish22]

mieliśmy zadanko na tablicy które rozwiązała pani profesor.
"Zmieszano ze sobą 10cm3 0.05 molowego SrCl2 z 10cm3 1M Na2SO4. Po odwirowaniu osadu do 15 cm3 klarownego przesączu dodano 5cm3 0,8M Na2C2O4. Czy wytrąci się osad Sr2C2O4".
No więc wiemy że musimy obliczyć stężenie jonu Sr2+ , które zostało obliczone w następujący sposób:
Ir SrSO4=7,6x10-7
[Sr2+]=IrSrSO4/0,5=1,52x10-6 mol/dm3 Tu się rodzi moje pytanieczemu dzielimy go przez 0,5. ?
Dalej zadanie leci
c1v1=c2v2
1,52x10-6x0,015=c2x0,02
c2=1,14x10-6

0,08x0,005=c2x0,02
c2=0,02
Ir=1,14x10-6x0,02=2,28x10-8<5,6x10-8 osad nie wytrąci się.
Czy to zadanie oby na pewno jest dobrze zrobione ?

[DMchemik]

Bo jest błąd. Zapiszmy wyrażenie na Ir:

Ir=[Sr][SO4]

[Sr] jest szukane.

A teraz reakcja tworzenia osadu:

SrCl2+Na2SO4====SrSO4+2NaCl

po zmieszaniu obu r-rów otrzymujemy następujące stężenia początkowe:

0,25 M dla Sr i 0,5 M dla Na2SO4, jeden r-r rozcieńczamy drugim przecież.

A teraz załóżmy sobie, że cały SrSO4 się wytrącił. To oznacza, że w r-rze nie ma już Sr i [Sr]=0, natomiast ze stechiometri widać, że SO4 było w 100% nadmiarze, zatem połowa została. Czyli końcowe [SO4]=0,25.

Jak wiemy, cały SrSO4 się nie wytrąci, ale bardzo niewielki ułamek się rozpuści, czyli r-r zawiera jakąś niewielką ilość Sr a także ilość SO4 wzrośnie o tę samą niewielką wartość. Ponieważ jest to wartość bardzo mała, stężenie SO4 zmieni się dopiero na 6 miejscu po przecinku, to spokojnie można założyć, że [SO4] nadal wynosi 0,25 M.

Zatem:

[Sr]=Ir/[0,25]

[Sr]=3,04*10^-6

A dalej jest już dobrze, tylko trzeba jeszcze raz przeliczyć czy wytrąci sie szczawian.