Prosze o pomoc w rozwiązaniu takich oto zadań:
1)Oblicz stopień dysocjacji jednoprotonowej zasady, wiedząc że 0,1-molowy ma pH=10
2)Oblicz pH roztworu jednoprotonowego kwasu o stężeniu 0,01 mol/dom^3, jeżeli stopień dysocjacji wynosi 4,2%.
Z góry dziękuje=]
Zadania ze stopniem dysocjacji.
- MiRACiDiUM
- Posty: 892
- Rejestracja: 20 wrz 2005, o 01:00
Re: Zadania ze stopniem dysocjacji.
Zad. 1.
c = 0,1 M
MOHlt= M(+) + OH(-)
pH = 10
pOH = 14 - 10 = 4
-log[OH-] = 4
[OH-]=10^-4 M
α = [OH-] / c
α = 10^-4 / 0,1 = 10^-3
Odp. Stopień dysocjacji tego wodorotlenku wynosi 0,001.
Zad. 2.
c = 0,01 M
α = 4,2% = 0,042
HA ↔ H(+) + A(-)
α=[H+]/c
[H+]=α•c = 0,042•0,01M = 4,2•10^-4 M
pH = -log[H+] = -log[4,2•10^-4] = 3,37
Odp. Roztwór ma pH równe 3,37.
c = 0,1 M
MOHlt= M(+) + OH(-)
pH = 10
pOH = 14 - 10 = 4
-log[OH-] = 4
[OH-]=10^-4 M
α = [OH-] / c
α = 10^-4 / 0,1 = 10^-3
Odp. Stopień dysocjacji tego wodorotlenku wynosi 0,001.
Zad. 2.
c = 0,01 M
α = 4,2% = 0,042
HA ↔ H(+) + A(-)
α=[H+]/c
[H+]=α•c = 0,042•0,01M = 4,2•10^-4 M
pH = -log[H+] = -log[4,2•10^-4] = 3,37
Odp. Roztwór ma pH równe 3,37.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Problem ze stopniem dysocjacji
autor: panidziobaq » 8 mar 2015, o 12:31 » w Chemia w szkole i na studiach - 3 Odpowiedzi
- 1536 Odsłony
-
Ostatni post autor: DMchemik
12 mar 2015, o 07:36
-
-
-
Jak rozwiązywać bardziej złożone zadania na stałą dysocjacji
autor: jjuusstttt » 26 lut 2016, o 11:46 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 1671 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
26 lut 2016, o 18:57
-
-
-
Wartość stałej dysocjacji pierwszego etapu oraz stopień dysocjacji drugiego etapu
autor: 00000000000000000000 » 21 sty 2021, o 18:17 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 3204 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
21 sty 2021, o 18:17
-
-
-
Wartość stałej dysocjacji pierwszego etapu oraz stopień dysocjacji drugiego etapu
autor: Extarte » 21 sty 2021, o 11:00 » w Pomoc w nauce - 0 Odpowiedzi
- 4580 Odsłony
-
Ostatni post autor: Extarte
21 sty 2021, o 11:00
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 15 gości