procesy równowagowe - zadania

[malwka]

1)
Oblicz stężenia poszczególnych reagentów w stanie równowagi reakcji:

PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2 (g)

jeśli stała równowagi tej reakcji jest równa 0,045 a początkowo w zbiorniku reakcyjnym znajdował się jedynie PCl5 w stęzeniu 0,5 mol/dm3

2)

Oblicz stężenia poszczególnych reagentów w stanie równowagi reakcji:

CO2(g) + H2(g) ↔ CO(g) + H2O(g)

jeśli stała równowagi tej reakcji jest równa 0,24 a stężenia początkowe reagentów wynosiły:
C CO2=0,6 mol/dm3
C H2=0,8
C CO=0,1
C H2O=0,2

Plisssssss.pomóżcie

[DMchemik]

PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2 (g)

K=0,045

C=0,5

K=[PCl3][Cl2]/[PCl5]

[PCl3]=[Cl2]

[PCl5]=C-[PCl3]

K=([PCl3]^2)/(C-[PCl3])

[PCl3]^2-K(C-[PCl3])=0

i rozwiązujemy równanie kwadratowe, wynik ujemny lub większy niż 0.5 odrzucamy, resztę już łatwo policzyć

2) CO2(g) + H2(g) ↔ CO(g) + H2O(g)

K=[CO][H2O]/([CO2][H2])=0,24

układamy bilans:

[CO2]=C(CO2)-[H2O] (woda wywiązana w reakcji)
[H2]=C(H2)-[H2O]
[CO]=C(CO)+[H2O]
[H2O]*=C(H2O)+[H2O] (stężenie równowagowe wody)

wstawiamy to do K:

K={(C(CO)+[H2O])(C(H2O)+[H2O])}/{(C(CO2)-[H2O])(C(H2)-[H2O])}

K{(C(CO2)-[H2O])(C(H2)-[H2O])}={(C(CO)+[H2O])(C(H2O)+[H2O])}

i rozwiązujemy równanie kwadratowe ze względu na [H2O], wynik bez sensu fizycznego odrzucamy, resztę łatwo policzyć z bilansu

[malwka]

shit, mam nadzieję, że takich zadań na klasówce nie będzie Dziękuję bardzo za rozwiązanie