Zadania maturalne

Przygotowanie do matury z chemii, rozwiązywanie zadań, pomoc w zrozumieniu reakcji chemicznych, arkusze maturalne z chemii
Awatar użytkownika
doreen
Posty: 107
Rejestracja: 26 sty 2010, o 19:22

Re: Zadania maturalne

Post autor: doreen »

Moją najmocniejszą stroną termochemia również nie jest

Nie wiem czy to jest dobrze, jeszcze jej nie powtarzałam, więc napiszę tylko zadanie nr 1:

1. H0=2h1+2h2=2(-92,31 kJ/mo) + 2(-379 kJ/mol) = -942,62 kJ
Arkuos
Posty: 315
Rejestracja: 31 sty 2010, o 04:07

Re: Zadania maturalne

Post autor: Arkuos »

Mi też się wydaje, że dobrze, ale moimi opiniami nie kieruj się Niech ktoś potwierdzi jak może.
joko
Posty: 505
Rejestracja: 1 mar 2010, o 17:12

Re: Zadania maturalne

Post autor: joko »

nie, źle | w odpowiedziach jest -411,26 kj/mol nacl ale zupelnie nie wiem skad się to wzięlo.ale dzieki za chęci:) moze komus innemu sie uda.


edit przepraszam ^h2 powinna być -318,95 ! ale mimo znmiany tej wartosci tez nie wychodzi ta metoda.to jest zadanie 1,56 z operonu cz3
Damlaz
Posty: 57
Rejestracja: 3 lut 2010, o 19:34

Re: Zadania maturalne

Post autor: Damlaz »

po pierwsze to nie kj/mol
a po drugie to Hx= h1 + h2 i wynik masz dobry
joko
Posty: 505
Rejestracja: 1 mar 2010, o 17:12

Re: Zadania maturalne

Post autor: joko »

dzieki, ale mozesz mi wytlumaczyc dlaczeg trzeba zsumować te entalpie? i jak rozwiazac to zadanie metoda cyklu termochemicznego?

p.s. w odpowiedzi jest kj/mol nacl.
Arkuos
Posty: 315
Rejestracja: 31 sty 2010, o 04:07

Re: Zadania maturalne

Post autor: Arkuos »

Źle sformułowane pytanie. Było o entalpie reakcji, a nie otrz. 1 mola NaCl. W reakcji produktem są 2 mole NaCl, stąd te rozbieżności.
biber
Posty: 110
Rejestracja: 20 sty 2009, o 13:22

Re: Zadania maturalne

Post autor: biber »

błąd w zadaniu, jeżeli entalpia powstawania 1 mola NaCl wynosi -318 to powinno się pomnożyć tą entalpie razy dwa
joko
Posty: 505
Rejestracja: 1 mar 2010, o 17:12

Re: Zadania maturalne

Post autor: joko »

dzieki, a drugie? ktos potrafi je rozwiązać?
gajuss19
Posty: 199
Rejestracja: 9 lip 2008, o 21:20

Re: Zadania maturalne

Post autor: gajuss19 »

a jaki wynik masz w odpowiedzi.
biber
Posty: 110
Rejestracja: 20 sty 2009, o 13:22

Re: Zadania maturalne

Post autor: biber »

moim zdaniem powinno wyjść -890,57
h1+h2
Sprawdź czy dobrze przepisałeś treść zadania
bo rekacja dla której liczymy entalpie powinna wyglądac tak moim zdaniem:
CH4+ 2O2CO2 + 2H20
gajuss19
Posty: 199
Rejestracja: 9 lip 2008, o 21:20

Re: Zadania maturalne

Post autor: gajuss19 »

a wg mnie - 1173,55
joko
Posty: 505
Rejestracja: 1 mar 2010, o 17:12

Re: Zadania maturalne

Post autor: joko »

tak zjadlam 2 przed h2o, wynik się zgadza biber -890,57 mozesz mi powiedziec dlaczego w tym zadaniu tez trzeba zsumowac te entapie, bo kompletnie tego nie czaje.moja wiedza konczy sie na podstawieniu do wzoru majac podane ent tworzenia lub spalania:(
Arkuos
Posty: 315
Rejestracja: 31 sty 2010, o 04:07

Re: Zadania maturalne

Post autor: Arkuos »

2. Oblicz entalpie reakcji Ch4+ 2O2 CO2+2H2O

2CH4 +3O2 2CO+2H2O ^H1=-607,59 KJ/MOLCH4
2CO + O2 2CO2 ^H2=-282,98


2CH4 + 3O2 2CO + 4 H20 Ch4 H1
ta druga:
2CO + O2 2CO2 H2

Sumując stronami: H1+H2

2Ch4 + 4O2 2CO2 + 4H20 Hr= H1 + H2 = - 890,57

A żeby otrzymać takie współczynniki jak przy reakcji która mamą otrz. nie należy podzielić entalpii reakcji przez 2 ?
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post