Reakcje jonowe; określanie odczynu; stechiometria;

[drlurra]

Do roztworu zawierającego 2,5 mola krzemianu sodu dodano roztwór zawierający 5,5 mola kwasu solnego. Osad odsączono, a do przesączu dodano 0,75 mola wodorotlenku potasu. Jaki odczyn miał otrzymany roztwór?

Wyszło mi, że roztwór będzie miał odczyn zasadowy ale jestem bardzo niepewny swojego rozwiązania. nie wiem też, czy i jak mam uwzględnić to, że 0,5 mola kwasu solnego nie przereagowało. Czy ktoś może krok po kroku rozwiązać to zadanie? Z góry dziękuje.

[MiRACiDiUM]

Na2SiO3 + 2HCl ↔ H2SiO3↓ + 2NaCl
Substraty reagują w stosunku 1:2, więc w przesączu pozostanie 0,5 mola HCl.
HCl + KOH ↔ KCl + H2O
Kwas solny z zasadą potasową reagują w stosunku 1:1, więc pozostanie 0,25 mola zasady, przez co roztwór będzie miał odczyn zasadowy.
Wodorotlenek potasu jest mocną zasadą, zatem występuje w roztworze w formie całkowicie zdysocjowanej. Dlatego możemy przyjąć, że [KOH]=[OH-] w roztworze.
pH = 14 - pOH
pH = 14 - (-log[OH-]) = 14 + log(0,25) = 13,398

Pozdrawiam