Zadania z chemii ,bardzo proste!! a jednak!!?

[gosciu]

proszę ! rozwiążcie te kilka zadanek:

1. W jakiej objętości 0,25 molowego roztworu wodorotlenku sodowego znajduje się lOg NaOH

2. Do 60 g 12% roztworu kwasu chlorowego dolano 20 g wody. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

3. Obliczyć gęstość w warunkach normalnych: tlenu
tlenku węgla (II) CO siarkowodoru HzS

4. W których z niżej podanych cząsteczek występuje wiązanie spolaryzowane a w których kowalencyjne:
Br2, HBr, H2, H2O, CCI4, SO2, N2, NH3, O2, H2S ?

mam nadzieje że kotoś mi pomoże

[6x]

1. Tutaj wystarczy zastosować wzór na stężenie molowe:
Cmol = ms/ M*Vr po przekształceniu: ms/Cmol*M = Vr
ms = 10g , Cmol = 0,25 mol/dm^3

2.
Wystarczy ułożyć równanie:
60g*12% + 20g*0% = 80g*x%

3. Objętość 1 mola gazów w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm^3/mol, a masa molowa CO to 28 g/mol , natomiast H2S 34 g/mol. Wystarczy podstawić do wzoru na gęstość d=M/V

4. W dwuatomowych cząsteczkach tych samych pierwiastków np. N2 zawsze występuje wiązanie kowalencyjne. W pozostałych jest raczej spolaryzowane, bo jest różnica elektroujemności

[gosciu]

wielkie dzięki ta podpowieź bardzo mi pomoże!

[drlurra]

a o co chodzi z tym logarytmem(?) w pierwszym zadaniu?

[MiRACiDiUM]

a o co chodzi z tym logarytmem(?) w pierwszym zadaniu?

Drlurra, a gdzie tam widzisz jakieś logarytmy?

[drlurra]

eee. nie uważnie przeczytałem. haha:) Już wszystko wiem.

[gosciu]

w 2 zadaniu .Dlaczego 80g* x mógłby ktoś to wytłumaczyc ,z kąd ten x
A czy 4 zadanko mógłby ktoś szerzej opisać , wyjaśnić


z góry dzięki

[ Dodano: Czw Lis 09, 2006 20:29 ]
A może wszechmocni chemicy mają jakiś dokument w pdfitd który mógby mi rozjaśnić umysł i pozwolił na szersze i dogłębne zrozumienie problemu , tematu ? byłbym dozgonnie wdzięczny! za mejla [at].pl :

[MiRACiDiUM]

Gosciu, w przypadku stężenia procentowego masowo-masowego, wzór ma postać c=100ms/mr. Jeżeli dolejesz do roztworu wody to zmieni się jedynie masa roztworu, a masa substancji pozostanie taka sama.
ms=(mr•c)/100
Zatem m1•c1=m2•c2

60g•12%=80g•c
c=(60g•12%)/80g
c=9%

Co do zadania czwartego, to wiązanie atomowe spolaryzowane jest wiązaniem pośrednim między jonowym a atomowym i powstaje wówczas, gdy łączą się ze sobą atomy pierwiastków różniących się rozmiarami i ilością powłok, lecz nie tak znacznie jak w przypadku tworzenia wiązania jonowego. Cecha charakterystyczną tego wiązania jest przesunięcie pary elektronowej wiążącej atomy w kierunku atomu pierwiastka, który w jądrze atomu ma więcej protonów. Jednym z przykładów tego wiązania może być połączenie chloru i wodoru w cząsteczce chlorowodoru.

[DMchemik]

4. W dwuatomowych cząsteczkach tych samych pierwiastków np. N2 zawsze występuje wiązanie kowalencyjne. W pozostałych jest raczej spolaryzowane, bo jest różnica elektroujemności

otóż chciałbym zauważyć, że wiązanie spolaryzowane jest jak najbardziej kowalencyjne, tak samo ja i atomowe, skrajnym przypadkiem wiązania spolaryzowanego jest wiązanie jonowe, czyli właściwie brak prawdziwego wiązania

PS Miracidium, najprostszym przykładem takiego wiązania chyba jest woda

[gosciu]

dzięki! dzięki!

Te kilka ale jakże pouczających zdań napewno zbliży mnie do chemii.

[gosciu]

Cze te odpowiedzi są prawidłowe
:twisted:
1 Roztwór zawiera 1 dm3 NaOH

3 C0=1,25g/dm3 :: O=0.65g/dm3 ::H2S=1,51g/dm3


4 zadanie najlepiej rozwiązać uzywając skali paulinga? :?: :twisted:

[6x]

Wszystko jest dobrze poza gęstością tlenu . Tlen występuje w cząsteczkach dwuatomowych (O2) i z tego powodu za masę molową należy przyjąć 32 g/mol, a nie 16 g/mol :
d = 32 g/mol / 22,4 dm^3/mol = 1,43 g/dm^3

Poza tym z tym siarkowodorem wychodzi mi 1,517. czyli trzeba zaokrąglić 1,52

otóż chciałbym zauważyć, że wiązanie spolaryzowane jest jak najbardziej kowalencyjne

Oczywiście masz rację, przepraszam pomyliłem się . Następnym razem będę uważał co piszę

[MiRACiDiUM]

1. Roztwór zawiera 1 dm3 NaOH.

Postawiono pytanie: W jakiej objętości 0,25M r-ru znajduje się 10g NaOH? Zatem odpowiedź brzmi: 10g NaOH znajduje się w 1dm3 roztworu.