objętosc molowa gazów w warunkach naturalnych

Ogólne forum chemiczne poruszające problemy chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej
miki:D:D

objętosc molowa gazów w warunkach naturalnych

Post autor: miki:D:D »

mam proxbe ogromna umie ktos rozwiazac zadania tego wlasnie dzialu moja wielka proźba o rozwiązanie :)


1) oblicz mase kwasu solnego konieczna do uzyskania 4 moli chlorku cynku w reakcji kwasu z metalem.
2) oblicz, czy więcej czasteczek zawartych jest w 1cm3, czy w 1 g tlenu odmierzonego w warunkach normalnych.
3) oblicz objetosc wodoru w warunkach normalnych, wydzielajacą się w wyniku reakcji 14g wapnia z kwasem solnym

4) oblicz objetosc CO2 w warunkach normalnych, wydzilajaca sie podczas reakcji 5g MgCO3 z kwasem solnym

5)oblicz objetosc CO2 powstajaca podczas spalania CO w 50dm3 tlenu (wszystkie objetosci odmierzono w tych samych warunkach cisnienia i temperatury)

z góry wielkie dzieki :) :)
6x
Posty: 31
Rejestracja: 29 sty 2006, o 17:18

Re: objętosc molowa gazów w warunkach naturalnych

Post autor: 6x »

1) Równanie reakcji:
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

układamy proporcję:
do otrzymania 1 mola chlorku cynku potrzebujemy 36 g kwasu solnego,
do otrzymania 4 moli chlorku cynku potrzebujemy x g kwasu solnego

x = 36 g/mol * 4 mole / 1 mol [g * mol / mol = g]

2)
najpierw obliczamy masę cząsteczki tlenu w gramach:
32 g / 6,02 * 10^23 = masa cząsteczki

obliczamy masę 1 cm^3 tlenu:
m1 = 1 cm^3 * 1,43 g/cm^3 = 1,43 g
m2 = 1g

Następnie dzielimy m1/masa cząsteczki i m2/masa cząsteczki.
Wtedy otrzymujemy ilość cząsteczek

3)
Ca + 2HCl CaCl2 + H2
układamy proporcję:
40g/mol - 2g/mol
14g - x g

rozwiązujemy ją:
x = 2g/mol * 14g / 40g/mol

Jeden mol gazu w warunkach normalnych ma objętość 22,4 dm^3. Układamy odpowiednią proporcję:

2g/mol - 22,4 dm^3/mol
x g - y dm^3
i rozwiązujemy ją

4)
MgCO3 + 2HCl MgCl2 + CO2 + H2O
Właściwie to rozwiązujemy dokładnie tak samo jak poprzednie zadanie

5)
2CO + O2 2CO2

Korzystamy z zasady :
VCO2 : VO2 = 2:1
i rozwiązujemy
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 3 gości