mam proxbe ogromna umie ktos rozwiazac zadania tego wlasnie dzialu moja wielka proźba o rozwiązanie :)
1) oblicz mase kwasu solnego konieczna do uzyskania 4 moli chlorku cynku w reakcji kwasu z metalem.
2) oblicz, czy więcej czasteczek zawartych jest w 1cm3, czy w 1 g tlenu odmierzonego w warunkach normalnych.
3) oblicz objetosc wodoru w warunkach normalnych, wydzielajacą się w wyniku reakcji 14g wapnia z kwasem solnym
4) oblicz objetosc CO2 w warunkach normalnych, wydzilajaca sie podczas reakcji 5g MgCO3 z kwasem solnym
5)oblicz objetosc CO2 powstajaca podczas spalania CO w 50dm3 tlenu (wszystkie objetosci odmierzono w tych samych warunkach cisnienia i temperatury)
z góry wielkie dzieki :) :)
objętosc molowa gazów w warunkach naturalnych
Re: objętosc molowa gazów w warunkach naturalnych
1) Równanie reakcji:
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
układamy proporcję:
do otrzymania 1 mola chlorku cynku potrzebujemy 36 g kwasu solnego,
do otrzymania 4 moli chlorku cynku potrzebujemy x g kwasu solnego
x = 36 g/mol * 4 mole / 1 mol [g * mol / mol = g]
2)
najpierw obliczamy masę cząsteczki tlenu w gramach:
32 g / 6,02 * 10^23 = masa cząsteczki
obliczamy masę 1 cm^3 tlenu:
m1 = 1 cm^3 * 1,43 g/cm^3 = 1,43 g
m2 = 1g
Następnie dzielimy m1/masa cząsteczki i m2/masa cząsteczki.
Wtedy otrzymujemy ilość cząsteczek
3)
Ca + 2HCl CaCl2 + H2
układamy proporcję:
40g/mol - 2g/mol
14g - x g
rozwiązujemy ją:
x = 2g/mol * 14g / 40g/mol
Jeden mol gazu w warunkach normalnych ma objętość 22,4 dm^3. Układamy odpowiednią proporcję:
2g/mol - 22,4 dm^3/mol
x g - y dm^3
i rozwiązujemy ją
4)
MgCO3 + 2HCl MgCl2 + CO2 + H2O
Właściwie to rozwiązujemy dokładnie tak samo jak poprzednie zadanie
5)
2CO + O2 2CO2
Korzystamy z zasady :
VCO2 : VO2 = 2:1
i rozwiązujemy
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
układamy proporcję:
do otrzymania 1 mola chlorku cynku potrzebujemy 36 g kwasu solnego,
do otrzymania 4 moli chlorku cynku potrzebujemy x g kwasu solnego
x = 36 g/mol * 4 mole / 1 mol [g * mol / mol = g]
2)
najpierw obliczamy masę cząsteczki tlenu w gramach:
32 g / 6,02 * 10^23 = masa cząsteczki
obliczamy masę 1 cm^3 tlenu:
m1 = 1 cm^3 * 1,43 g/cm^3 = 1,43 g
m2 = 1g
Następnie dzielimy m1/masa cząsteczki i m2/masa cząsteczki.
Wtedy otrzymujemy ilość cząsteczek
3)
Ca + 2HCl CaCl2 + H2
układamy proporcję:
40g/mol - 2g/mol
14g - x g
rozwiązujemy ją:
x = 2g/mol * 14g / 40g/mol
Jeden mol gazu w warunkach normalnych ma objętość 22,4 dm^3. Układamy odpowiednią proporcję:
2g/mol - 22,4 dm^3/mol
x g - y dm^3
i rozwiązujemy ją
4)
MgCO3 + 2HCl MgCl2 + CO2 + H2O
Właściwie to rozwiązujemy dokładnie tak samo jak poprzednie zadanie
5)
2CO + O2 2CO2
Korzystamy z zasady :
VCO2 : VO2 = 2:1
i rozwiązujemy
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 2 Odpowiedzi
- 9111 Odsłony
-
Ostatni post autor: Paulina1996
16 paź 2015, o 15:22
-
- 1 Odpowiedzi
- 2752 Odsłony
-
Ostatni post autor: AnnaWP
12 lis 2014, o 19:05
-
-
Objętość w warunkach normalnych
autor: Izkaaa94 » 12 paź 2020, o 17:36 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 459 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
13 paź 2020, o 19:43
-
-
- 4 Odpowiedzi
- 3600 Odsłony
-
Ostatni post autor: kasiakielce
24 sty 2016, o 16:49
-
- 2 Odpowiedzi
- 11125 Odsłony
-
Ostatni post autor: Wexer
8 sty 2016, o 20:55
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 3 gości