Witam!
Mam pytanie jak stwierdzić, czy dana reakcja zachodzi mając do dyspozycji tylko równanie reakcji?
Mam takie przykłady:
1. PbCl + Na2SO4
2. NaNO3 + K2S
3. KI + AgNO3
4. NaOH + CuCl
KOH steż + Nh4NO3 i ogrzewanie
Wszystkie oprócz KOH są uwodnione.
Jak stwierdzić czy rekacja zachodzi czy nie?
A drugie moje pytanie jest odnośnie reakcji
NH4Cl + NaOH
Co powstanie? Czy powstanie tylko to:
NH4Cl + NaOH NaCl + NH3
czy może
NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O
Jeżeli to drugie to dlaczego i kiedy coś takiego powstaje? Proszę o pomoc.
Czy reakcja zachodzi? Co powstanie?
Re: Czy rekajca zachodzi? Co powstanie?
kieruj sie zasada silniejszy wypiera slabszego:) bardziej aktywny mniej aktywnego. poczytaj o tym. a co do drugiego pytania zajdzie ten drugi podpunkt bo chlor sie polaczy z sodem a wodorotlenek amonu nie istnieje wiec dajesz amoniak i wode.
-
- Posty: 60
- Rejestracja: 23 lis 2008, o 20:33
Re: Czy rekajca zachodzi? Co powstanie?
Dzięki bardzo
Powiedz mi jeszcze czym się różni NH3 od NH4 i kiedy pisze się dla amoniaku jeden a kiedy drugi?
Mam pytanie odnośnie takiego zadania:
Przygotowano 100 cm3 roztworu NH4Cl o stężeniu 0,2 mol/dm3. Do roztworu tego dodano w
trzech kolejnych porcjach po 10 cm3
roztworu NaOH o stężeniu 1 mol/dm3.
Polecenie: Oblicz pH roztworu NH4Cl przed dodaniem NaOH oraz po wprowadzeniu
kolejnych porcji roztworu tej zasady. Zapisz w formie jonowej odpowiednie równania reakcji.
Stała dysocjacji kwasowej NH4
+: Ka = 6,3·10−10
Ja zacząłem to robić tak:
ilość moli NH4Cl = 0,2 * 0,1 = 0,02 mole
ilość moli NaOH po trzecim wpuszczeniu: 0,03 * 1 = 0,03 mola
NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O
z proporcji
0,02 mola/ 1 mol = x / 1 mol
wychodzi, że do stechiometrycznych potrzeba 0,02 a jest 0,03 mola zasady, więc charakter będzie zasadowy. Ale jak stwierdzić dokłądnie odczyn?
Powiedz mi jeszcze czym się różni NH3 od NH4 i kiedy pisze się dla amoniaku jeden a kiedy drugi?
Mam pytanie odnośnie takiego zadania:
Przygotowano 100 cm3 roztworu NH4Cl o stężeniu 0,2 mol/dm3. Do roztworu tego dodano w
trzech kolejnych porcjach po 10 cm3
roztworu NaOH o stężeniu 1 mol/dm3.
Polecenie: Oblicz pH roztworu NH4Cl przed dodaniem NaOH oraz po wprowadzeniu
kolejnych porcji roztworu tej zasady. Zapisz w formie jonowej odpowiednie równania reakcji.
Stała dysocjacji kwasowej NH4
+: Ka = 6,3·10−10
Ja zacząłem to robić tak:
ilość moli NH4Cl = 0,2 * 0,1 = 0,02 mole
ilość moli NaOH po trzecim wpuszczeniu: 0,03 * 1 = 0,03 mola
NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O
z proporcji
0,02 mola/ 1 mol = x / 1 mol
wychodzi, że do stechiometrycznych potrzeba 0,02 a jest 0,03 mola zasady, więc charakter będzie zasadowy. Ale jak stwierdzić dokłądnie odczyn?
Re: Czy rekajca zachodzi? Co powstanie?
NH3 to amoniak a NH4 + to jon amonowy-tu azot tworzy wiazanie koordynacyjne z atm jednym wodoru.
pamietaj o jednostkach!
co do pH przed-jest taki wzor uproszczony laczacy stala i stezenie. wzor ostwalda. k=a2*c zas a=stezenie protonow/stezenie calkowite i razy 100%. musisz to wsadzic do wzoru i wyciagnac H stezenie protonow. poniewaz pH to ujemny logarytm ze stezenia to np 10-3 to pH=3. rozumiesz?
tak charekter bedzie zasadowy. 0.02 sie zuzyje i zostanie 0.01 ktore da ten odczyn. dzielisz mole przez calkowita objetosc i masz stezenie. przerabiasz na notacje wykladnnicza o otrzymujesz pOH. by zrobic pH=pKw(czyli 14) -pOH
pamietaj o jednostkach!
co do pH przed-jest taki wzor uproszczony laczacy stala i stezenie. wzor ostwalda. k=a2*c zas a=stezenie protonow/stezenie calkowite i razy 100%. musisz to wsadzic do wzoru i wyciagnac H stezenie protonow. poniewaz pH to ujemny logarytm ze stezenia to np 10-3 to pH=3. rozumiesz?
tak charekter bedzie zasadowy. 0.02 sie zuzyje i zostanie 0.01 ktore da ten odczyn. dzielisz mole przez calkowita objetosc i masz stezenie. przerabiasz na notacje wykladnnicza o otrzymujesz pOH. by zrobic pH=pKw(czyli 14) -pOH
-
- Posty: 60
- Rejestracja: 23 lis 2008, o 20:33
Re: Czy rekajca zachodzi? Co powstanie?
Mogłabyś wytłumaczyć to bardziej jaśniej, bo nie bardzo rozumiem. Pierwsze słyszę o tym wzorze. I ten tym zadań to raczej moje pierwsze. Utknąłem i nie mogę dalej ruszyć.
Re: Czy rekajca zachodzi? Co powstanie?
a to poziom licealny czy gimnazjum?
nie rozumiem czego nie rozumiesz
nie rozumiem czego nie rozumiesz
-
- Posty: 60
- Rejestracja: 23 lis 2008, o 20:33
Re: Czy rekajca zachodzi? Co powstanie?
W sumie to lic, to dopiero idę. Ale jakbyś była tak uprzejma, to wytłumacz to, tak w miarę prosto, ja sobie resztę doczytam.
Re: Czy rekajca zachodzi? Co powstanie?
wiesz lepiej spokojnie poczekaj, bo te tematy to koniec pierwszej poczatek drugiej klasy. skoro dopiero skonczyles gimnazjum to nie masz pewnych podstaw, nie zrozumiesz sam pewnych zagadnien. w chwili obecnej to troche mija sie z celem. wszystko w swoim czasie.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 2 Odpowiedzi
- 2711 Odsłony
-
Ostatni post autor: James Bond
7 gru 2018, o 21:09
-
- 1 Odpowiedzi
- 6652 Odsłony
-
Ostatni post autor: Cappy
11 gru 2016, o 19:53
-
- 0 Odpowiedzi
- 4320 Odsłony
-
Ostatni post autor: Enola
12 cze 2016, o 15:00
-
- 2 Odpowiedzi
- 10550 Odsłony
-
Ostatni post autor: hapanek
25 sie 2016, o 11:09
-
-
Czy powstanie związek kompleksowy?
autor: Paulina536 » 19 kwie 2015, o 16:02 » w Chemia w szkole i na studiach - 2 Odpowiedzi
- 2854 Odsłony
-
Ostatni post autor: Paulina536
20 kwie 2015, o 18:02
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 9 gości