witajcie:) mam całkiem głupie pytanie, ale wychodzę z założenia, że kto pyta nie błądzi:)
otóż, czy ktoś mogłby wytłumaczyć mi czym różni się równanie
H2 + 1/2 O2 = H20
od
2H2 + O2 = 2H2O
wiadomo, że w pierszym równaniu jest dwa razy mniejsza ilość substrató, ale czy mogę takie równanie napisać jeśli proszą mnie o dobranie współczynników? czy są jakieś rodzaje obliczeń do których tylko stosować można takie równania z ułamkami jako wspólczynniki?
w tym momencie przerabiam termochemię i nie wydaje mi się, żeby to jakoś kolidowało, w sensie przy dobraniu wspólczynników z ułamkami i tak wyjdzie dobry wynik, ale czy każdą reakcję można napisać w taki sposób? nie tylko przy termochemii?
mam nadzieję, że ktoś zrozumiał o co mi chodzi w ogóle:D z góry dziekuję za pomoc:)
reakcje chemiczne.
Re: reakcje chemiczne.
Chodzi o to, że pisząc
2H2+O2===2H2O
masz na myśli cząsteczkowy zapis reakcji. I stechiometryczny.
Natomiast w tym równaniu:
H2+1/2O2===H2O
masz molowy stosunek substratów do siebie. Zauważ też, żę jest to celowe działanie, gdyż funckje termodynamiczne są w jednostkach molowych. Oznacza to, że np. entalpia reakcji powstawania wody odnosi sie do 1 mola produktu, czyli tak jak w tym drugim równaniu.
o ile dla H2+1/2O2===H2O H będzie wynosić -286 kJ (czyli dla jednego mola produktu, stąd piszemy kJ/mol
o tyle dla 2H2+O2===2H2O będzie 2*(-286kJ)
2H2+O2===2H2O
masz na myśli cząsteczkowy zapis reakcji. I stechiometryczny.
Natomiast w tym równaniu:
H2+1/2O2===H2O
masz molowy stosunek substratów do siebie. Zauważ też, żę jest to celowe działanie, gdyż funckje termodynamiczne są w jednostkach molowych. Oznacza to, że np. entalpia reakcji powstawania wody odnosi sie do 1 mola produktu, czyli tak jak w tym drugim równaniu.
o ile dla H2+1/2O2===H2O H będzie wynosić -286 kJ (czyli dla jednego mola produktu, stąd piszemy kJ/mol
o tyle dla 2H2+O2===2H2O będzie 2*(-286kJ)
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 0 Odpowiedzi
- 1713 Odsłony
-
Ostatni post autor: 184636
21 mar 2019, o 08:46
-
-
różne reakcje chemiczne
autor: charlottemadness00 » 28 cze 2016, o 08:38 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 4265 Odsłony
-
Ostatni post autor: charlottemadness00
28 cze 2016, o 08:38
-
-
-
dwie reakcje chemiczne (jonowo i czasteczkowo) pomocy
autor: qwerty77 » 16 maja 2017, o 15:46 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 1725 Odsłony
-
Ostatni post autor: qwerty77
16 maja 2017, o 15:46
-
-
-
omega zadnie reakcje chemiczne , a stosunek molowy
autor: chemia123456 » 27 wrz 2017, o 07:03 » w Chemia analityczna - 3 Odpowiedzi
- 6866 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
6 lis 2017, o 20:49
-
-
- 0 Odpowiedzi
- 1792 Odsłony
-
Ostatni post autor: chemik97
2 sie 2016, o 11:46
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 11 gości