Reakcje kwasu siarkowego VI z metalami.

[Sławomir33]

Chciałem zapytać o reakcje kwasu siarkowego VI z metalami elektoujemnumi. Wiem, że Fe, Ni pasywują pod wpływem stężonego H2S04, a inne metale reagują z wydzieleniem SO2 lub wodoru. Czy możecie potwierdzić to bądź uzupełnić?

[DMchemik]

No to potwierdzę:

-stężony, jako kwas utleniający, reaguje na zasadzie redukcji reszty kwasowej (wydziela się SO2)

-rozcieńczony, jako nieutleniający, reaguje na zasadzie wyparcia wodoru przez metal aktywniejszy, dlatego rozcieńczony nie roztwarza metali o potencjale wyższym niż H2.

[Ilradil]

Metale aktywne stojące przed wodorem w szeregu pasywują kwasy utleniające (stężony H2SO4 i HNO3 niezależnie od stężenia) czyli, np. Al, Fe, Cr jeszcze pasywują te kwasy. Fe w reakcji ze stęż. H2SO4 na gorąco reaguje z wydzieleniem SO2 przy czym przechodzi na III stopień utlenienia. Wyżej wymienione metale z rozcieńczonym H2SO4 reagują normalnie z wyparciem wodoru tworząc sole. Z metalami nieaktywnymi, stojącymi za wodorem sytuacja wygląda trochę inaczej - jeśli Cię to interesuję to mogę opisać.

[DMchemik]

No to dodam, że z rozcieńczonym H2SO4 powstaje powstaje sól żelaza (II) na zasadzie wyparcia wodoru. Pasywacja polega na powstaniu na powierzchni warstewki Fe2O3, więc musi w stężonym przechodzić na (III).

[Sławomir33]

Jakie metale dokładnie elektroujemne pasywują pod wpływem stęż, kwasu siarkowego VI?

dla stężonego:
Zn+H2So4=====nie zachodzi? (pisać coś tutaj?)

Ja słyszałem, że tylko Fe i Ni pasywują to jak to w końcu jest

[Sławomir33]

Może ktoś mi odpowiedzieć na powyższy post

Czy na pewno stęż. H2SO4 pasywuje wszystkie metale przed wodorem. czy to prawda? Tak uważa jeden z przedmówców.

[DMchemik]

Nie